Pb(OH)₂ (Lead (II) hydroxide) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của Pb(OH)₂ (Lead (II) hydroxide) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Pb(OH)₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

- Định nghĩa: Chì (II) hiđroxit có công thức hóa học: Pb(OH)₂, là một hiđroxit của chì, với chì ở số oxi hóa +2.

- Công thức phân tử: Pb(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO – Pb – OH.

- Tính chất vật lí: Không tan trong nước, là chất rắn, có màu trắng.

- Nhận biết: Đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư, thấy chất rắn tan dần.

Pb(OH)₂ + 2NaOH→ Na₂PbO₂ + 2H₂O

- Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng với axit

Pb(OH)₂ + 2HCl → PbCl₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H₂O

Hòa tan trong kiềm

Pb(OH)₂ + 2NaOH →Na₂PbO₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ +Ba(OH)₂ →BaPbO₂ + 2H₂O

Nhiệt phân:

Pb(OH)₂ PbO + H₂O

- Cho dung dịch muối chì (II) tác dụng với dung dịch bazo

Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂ + 2KNO₃

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Pb (Lead)
• Tính chất của PbO (Lead (II) oxide)
• Tính chất của PbCl₂ (Lead (II) chloride)
• Tính chất của Pb(NO₃)₂ (Lead (II) nitrate)
• Tính chất của PbS0₄ (Lead (II) sulfate)