Tính chất hóa học của Brom (Br) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Bài viết về tính chất hóa học của Brom (Br) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Br trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

   - Brom là một phi kim hay còn được gọi là một halogen

   - Kí hiệu: Br

   - Cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ hay [Ar]4s²4p⁵

   - Số hiệu nguyên tử: Z = 35

   - Khối lượng nguyên tử: 80

   - Vị trí trong bảng tuần hoàn:

   + Ô, nhóm: ô số 35, nhóm VIIA

   + Chu kì: 4

   - Đồng vị: Brom có 2 đồng vị bền là ⁷⁹₃₅Br và ⁸¹₃₅Br

   - Độ âm điện: 2,96

   - Ở điều kiện bình thường, brom là chất lỏng, dễ bay hơi, có màu nâu đỏ.

   - Brom ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene hay cacbon tetraclorua.

   - Brom và hơi brom độc, rơi vào da có thể gây bỏng nặng.

   Nhận xét: Brom là chất có tính oxi hóa mạnh nhưng kém clo.

1. Tác dụng với kim loại

   Brom oxi hóa được hầu hết kim loại, trừ Au, Pt

2. Tác dụng với hiđro

   Brom tác dụng với hiđro khi đun nóng (không gây nổ), phản ứng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với phản ứng của clo.

3. Tác dụng với nước và với dung dịch kiềm

   * Brom phản ứng với nước tương tự như clo nhưng kém hơn

   * Khi tác dụng với kiềm:

4. Tác dụng với muối của các halogen khác

   * Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

5. Tác dụng với clo trong nước

   Brom không tồn tại ở dạng đơn chất, chỉ tồn tại ở dạng hợp chất; chủ yếu dưới dạng muối NaBr, KBr,.. trong nước biển, nước hồ.

   * Việc điều chế brom dựa vào sự oxi hóa ion Br^- , chất oxi hóa là clo

   - Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

   - Chế tạo AgBr là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh

   - Khí hiđro bromua, hydrobromic acid (HBr)

   - Hợp chất chứa oxi của Brom

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Cacbon (C)
• Tính chất của Flo (F)
• Tính chất của Lưu huỳnh (S)
• Tính chất của Nitơ (N)
• Tính chất của Photpho (P)
• Tính chất của Silic (Si)

---