Tính chất hóa học của Iot (I) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Bài viết về tính chất hóa học của Iot (I) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về I trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

   - Iot là một phi kim hay còn được gọi là một halogen

   - Kí hiệu: I

   - Cấu hình electron:[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵

   - Số hiệu nguyên tử: Z = 53

   - Khối lượng nguyên tử: 127

   - Vị trí trong bảng tuần hoàn:

   + Ô, nhóm: ô số 53, nhóm VIIA

   + Chu kì: 5

   - Độ âm điện: 2,66

   - Ở điều kiện bình thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể, có màu đen tím.

   - Khi đun nóng, iot thăng hoa: I₂ (tt)I₂ (k)

   - Iot tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ: ethanol, ete,…

   - Iot tạo thành với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh → dùng hồ tinh bột để nhận biết iot.

   Nhận xét: Iot là một chất có tính oxi hóa nhưng kém brom

1. Tác dụng với kim loại

   Iot oxi hóa được nhiều kim loại trong điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác

    (không tạo FeI₃ )

   Không xảy ra phản ứng: FeI₂ + I₂ →

2. Tác dụng với hiđro

   Iot chỉ oxi hóa được hiđro ở nhiệt độ cao, có chất xúc tác, phản ứng thuận nghịch và thu nhiệt

3. Tác dụng với nước và với dung dịch kiềm

   * Khi tác dụng với nước:

   * Khi tác dụng với kiềm:

   Chú ý: Trong các phản ứng trên, clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

4. Tác dụng với Cl₂/H₂O

   Iot chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, hợp chất của iot tồn tại trong nước biển, rong biển nhưng ít hơn so với các halogen khác.

   * Điều chế iot đi từ rong biển, việc điều chế iot dựa vào sự oxi hóa ion I^-

   - Muối iot: NaCl + (KI + KIO₃) → phòng, chữa bệnh bướu cổ

   - Chất sát trùng: cồn iot 5%

   - Điều chế dược phẩm

   - Khí hiđro iotua, axit iothiđric (HI)

   - Muối iotua (I^- )

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Brom (Br)
• Tính chất của Cacbon (C)
• Tính chất của Flo (F)
• Tính chất của Lưu huỳnh (S)
• Tính chất của Nitơ (N)
• Tính chất của Photpho (P)

---