Ba(NO₃)₂ (Barium nitrate) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của Ba(NO₃)₂ (Barium nitrate) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Ba(NO₃)₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

- Định nghĩa: Barium nitrate là một chất rắn hòa tan trong nước, và giống như các hợp chất barium hòa tan khác, có độc tính. Chất này có trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm nitrobarit.

- Công thức phân tử: Ba(NO₃)₂

Tính chất vật lí:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước, nóng chảy ở 592^oC

- Có độc tính.

- Khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

- Mang tính chất hóa học của muối

Bị phân hủy bởi nhiệt:

Ba(NO₃)₂ → Ba(NO₂)₂ + O₂

Tác dụng với muối

Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + BaCO₃

Ba(NO₃)₂ + 2KHSO₄ → 2HNO₃ + K₂SO₄ + BaSO₄

Tác dụng với dung dịch axit

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

- Barium nitrate được sản xuất theo một trong hai cách:

Cho Barium carbonate tác dụng với nitric acid:

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Cho Barium chloride tác dụng với natri nitrate đun nóng

BaCl₂ + NaNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NaCl

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Ba (Barium)
• Tính chất của Ba(OH)₂ (Barium hydroxide)
• Tính chất của BaCl₂ (Barium chloride)
• Tính chất của BaCO₃ (Barium carbonate)
• Tính chất của BaO (Barium oxide)