BaCl₂ (Barium chloride) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của BaCl₂ (Barium chloride) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về BaCl₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

- Định nghĩa: Barium chloride là một hợp chất hóa học có công thức BaCl₂, khi hòa tan trong nước có tính độc.

- Công thức phân tử: BaCl₂

- Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl

Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

- Có độc tính.

- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

- Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Điều chế từ bari sunfat:

BaSO₄ + 4C -^to→ BaS + 4CO

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

- Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, Barium chloride có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sunfat

- Trong ngành công nghiệp, Barium chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.

- BaCl₂ cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Ba (Barium)
• Tính chất của Ba(OH)₂ (Barium hydroxide)
• Tính chất của Ba(NO₃)₂ (Barium nitrate)
• Tính chất của BaCO₃ (Barium carbonate)
• Tính chất của BaO (Barium oxide)