Tính chất hóa học của Bari hidroxit Ba(OH)₂ | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Bài viết về tính chất hóa học của Bari hidroxit Ba(OH)₂ gồm đầy đủ thông tin cơ bản về Ba(OH)₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

- Định nghĩa: Bari hiđroxit là hợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)₂. Được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari.

- Công thức phân tử: Ba(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO-Ba-OH

- Tính chất vật lý: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, dễ hút ẩm.

- Nhận biết: Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh hoặc làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng do có tính bazo.

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ mạnh.

Phản ứng với các axit:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂...

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

Phản ứng với các axit hữu cơ tạo thành muối

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

Phản ứng thủy phân este

2CH₃COOC₂H₅ + Ba(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ba + 2 C₂H₅OH

Phản ứng với muối:

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

Tác dụng một số kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂

Bari hidroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Về mặt công nghiệp, bari hidroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sunfat từ các sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Bari (Ba)
• Tính chất của Bari nitrat Ba(NO₃)₂
• Tính chất của Bari clorua BaCl₂
• Tính chất của Bari cacbonat BaCO₃
• Tính chất của Bari oxit BaO