ZnCl₂ (Zinc chloride) (Tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng)

Bài viết về tính chất hóa học của ZnCl₂ (Zinc chloride) gồm đầy đủ thông tin cơ bản về ZnCl₂ trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

- Định nghĩa: Zinc chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Zinc chloride có thể ngậm tối đa 9 phân tử nước.

- Công thức phân tử: ZnCl₂

- Công thức cấu tạo: Cl – Zn - Cl

- Tính chất vật lí: Là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh.

- Nhận biết: nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào muối Zinc chloride, thu được kết tủa có màu trắng, sau tan dần.

ZnCl₂ + 2NaOH→ Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂O

- Mang tính chất hóa học của muối:

Tác dụng với muối

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

Tác dụng với kim loại

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Tác dụng với dung dịch bazơ:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Tạo phức với NH₃

4NH₃ + ZnCl₂ → [Zn(NH₃)₄]Cl₂

- ZnCl2 khan có thể được điều chế từ kẽm và hiđro clorua.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với hydrochloric acid. Oxit kẽm và kẽm sunfua phản ứng với HCl:

ZnS+ 2HCl→ ZnCl₂(dung dịch) + H₂S

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Zinc chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleite, một khoáng chất rất hiếm, với công thức Zn₅(OH)₈Cl₂.H₂O.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Zn (Zinc)
• Tính chất của ZnO (Zinc oxide)
• Tính chất của Zn(NO₃)₂ (Zinc nitrate)
• Tính chất của Zn(OH)₂ (Zinc hydroxide)
• Tính chất của ZnSO₄ (Zinc sulfate)