Sulfuric acid H₂SO₄ là gì

Sulfuric acid (H₂SO₄) là một acid mạnh có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Bài viết dưới đây giúp các bạn hiểu rõ hơn về sulfuric acid. Mời các bạn đón đọc:

1. Sulfuric acid (H₂SO₄) là gì?

- Sulfuric acid là một acid mạnh có công thức hóa học là H₂SO₄. Sulfuric acid là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước tỏa nhiệt cao.

- Sulfuric acid (H₂SO₄) có phân tử khối M = 98.

- Sulfuric acid (H₂SO₄) có tính chất hóa học sau:

+ Tính acid mạnh (H₂SO_{4 loãng}):

Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

Tác dụng với base/ oxide base tạo muối sulfate:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

Tác dụng với dung dịch muối (điều kiện: tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Tính háo nước: H₂SO₄ đặc hút nước mạnh, khử nước của hợp chất hữu cơ:

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{{\text{H}}_2{\text{SO}}_{4\text{\hspace{0.17em}đ\hspace{0.17em}}}}{\to }$ 12C + 11H₂O

+ Tính oxi hóa mạnh (H₂SO_{4 đặc}):

Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt):

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với một số phi kim:

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với một số chất có tính khử khác (HBr, FeO,...)

HBr + H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2. Điều chế sulfuric acid (H₂SO₄)

Sulfuric acid được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này có 3 công đoạn chính:

    - Sản xuất sulfur dioxide (SO₂)

Phụ thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn, người ta đi từ nguyên liệu ban đầu là lưu huỳnh hoặc pirit sắt FeS₂

    + Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

    + Đốt quặng pirit sắt FeS₂

4FeS₂+ 11O_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2Fe₂O₃ + 8SO₂

    - Sản xuất sulfur trioxide (SO₃)

Oxi hoá SO₂ bằng khí oxygen hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 – 500^oC, chất xúc tác là vanadium(V) oxide V₂O₅:

2SO₂ + O₂  $\stackrel{V_2{O}_5,t^o}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃

    - Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

Dùng H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃, được oleum H₂SO₄.nSO₃:

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄ .nSO₃

Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H₂SO₄ đặc:

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1) H₂SO₄

3. Ứng dụng của sulfuric acid (H₂SO₄)

Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄. Sulfuric acid được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hoá học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ...

4. Bài tập minh họa sulfuric acid (H₂SO₄)

Câu 1. Sulfuric acid có công thức hóa học là

A. H₂SO₄.

B. HS.

C. H₂S.

D. H₂SO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Câu 2. Sulfuric acid có phân tử khối là

A. 82.

B. 48.

C. 98.

D. 96.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Câu 3. Sulfuric acid không tác dụng được với chất nào đây?

A. Mg.

B. Ca(OH)₂.

C. HBr.

D. CO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Xem thêm kiến thức hóa học của các đơn chất, hợp chất hay khác:

• Sulfurous acid H₂SO₃ là gì
• Oleum H₂SO₄.nSO₃ là gì
• Quặng apatite là gì
• Quặng dolomite là gì
• Quặng bauxite là gì
• Quặng hematite là gì

---