Phân tử khối của ZnCl₂ (chính xác nhất)

Phân tử khối của ZnCl₂ hay Zinc Chloride hay kẽm clorua (công thức phân tử là: ZnCl₂) có phân tử khối là 136. Bài viết dưới đây giúp bạn hiểu rõ hơn về cách tính phân tử khối của ZnCl₂. Mời các bạn đón đọc.

1. Zinc Chloride là gì?

Zinc Chloride (hay còn gọi là kẽm clorua) là chất rắn màu trắng và có công thức là ZnCl₂.

Zinc Chloride là một muối và có phân tử khối là 136.

Zinc Chloride – ZnCl₂

2. Cách tính phân tử khối của Zinc Chloride

Phân tử khối của Zinc Chloride là 136. Cách tính như sau:

Zinc Chloride có công thức phân tử là ZnCl₂, nên phân tử khối của Zinc Chloride là 65 + 35,5.2 = 136

3. Phân tử khối là gì?

- Phân tử khối là khối lượng tương đối của một phân tử.

- Phân tử khối của một chất bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất đó.

Ví dụ:

Phân tử khối của khí nitrogen (N₂) bằng: 14.2 = 28.

Phân tử khối của đường (C₁₂H₂₂O₁₁) bằng: 12.12 + 1.22 + 16.11 = 342.

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Công thức phân tử của Zinc Chloride là

A. Cl₂.

B. ZnCl.

C. ZnCl₂.

D. H₂Cl.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Câu 2: Zinc Chloride là

A. Acid.

B. Base.

C. Muối.

D. Oxide.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Câu 3: Zinc Chloride có phân tử khối là

A. 36,5.

B. 108,5.

C. 143,5.

D. 136.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Xem thêm phân tử khối của các chất hóa học hay khác:

• Phân tử khối của I₂ (iodine)
• Phân tử khối của HCl
• Phân tử khối của HF
• Phân tử khối của HBr
• Phân tử khối của AgCl
• Phân tử khối của Cl₂O

---