1000 bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 9 (có lời giải) | Câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9

Trang trước Trang sau

Nhằm mục đích giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện trắc nghiệm Hóa học lớp 9 năm 2023, bộ 1000 bài tập trắc nghiệm Hóa học 9 có đáp án chi tiết với đầy đủ các cấp độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa 9 này sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm và đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập về Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit lớp 9 có lời giải

Bài 1: basic oxide không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Một số basic oxide tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

B. basic oxide tác dụng được với dung dịch axit.

C. basic oxide tác dụng được với tất cả kim loại.

D. Một số basic oxide tác dụng được với acidic oxide.

Lời giải

basic oxide không có tính chất tác dụng được với tất cả kim loại.

Đáp án: C

Bài 2: Dãy các chất tác dụng được với basic oxide Na₂O là:

A. H₂O, SO₂, HCl

B. H₂O, CO, HCl

C. H₂O, NO, H₂SO₄

D. H₂O, CO, H₂SO₄

Lời giải

A tác dụng với Na₂O

B có CO không tác dụng

C có NO không tác dụng

D có CO không tác dụng

Đáp án: A

Bài 3: Tính chất hóa học của acidic oxide là

A. tác dụng với nước

B. tác dụng với dung dịch bazơ

C. tác dụng với một số basic oxide

D. cả 3 đáp án trên.

Lời giải

Tính chất hóa học của acidic oxide là

- Tác dụng với nước.

- Tác dụng với dung dịch bazơ.

- Tác dụng với một số basic oxide.

Đáp án: D

Bài 4: acidic oxide có thể tác dụng được với

A. basic oxide

B. nước

C. bazơ

D. cả 3 hợp chất trên

Lời giải

Tính chất hóa học của acidic oxide là

+ Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

+ Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

+ Tác dụng với một số basic oxide tạo thành muối

Đáp án: D

Bài 3: Cho các basic oxide sau: Na₂O, FeO, CuO, Fe₂O₃, BaO. Số basic oxide tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải

Các basic oxide tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là: Na₂O và BaO

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Đáp án: A

Bài 4: Oxit nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A. Al₂O₃

B. CuO

C. Na₂O

D. MgO

Lời giải

Các basic oxide của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Đáp án: C

Bài 5: Trong những dãy oxit sau, dãy gồm những chất tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch kiềm là:

A. CuO, CaO, Na₂O, K₂O

B. CaO, Na₂O, K₂O, BaO

C. CuO, Na₂O, BaO, Fe₂O₃

D. PbO, ZnO, MgO, Fe₂O₃

Lời giải

Ghi nhớ: các oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch bazo

A. loại CuO

B. thỏa mãn

C. loại CuO; Fe₂O₃

D. loại tất cả

Đáp án cần chọn là: B

Bài 6: Dãy các chất nào tác dụng được với nước?

A. SO₂, CO₂, Na₂O, CaO

B. NO,CO, Na₂O, CaO

C. SO₂, CO₂, FeO, CaO

D. NO, CO, Na₂O, FeO

Lời giải

A đúng

B sai do NO,CO là không tác dụng với nước

C sai do FeO không tác dụng với nước

D sai do NO, CO, FeO không tác dụng với nước

Đáp án: A

Bài 7: Khí carbon monoxide (CO) có lẫn tạp chất là khí carbon dioxide (CO₂) và sulfur dioxide (SO₂). Dùng dung dịch nào sau đây để tách được những tạp chất ra khỏi CO?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Ca(OH)₂

C. Dung dịch H₂SO₄

D. Dung dịch NaCl

Lời giải

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bazơ dư, các tạp chất là acidic oxide bị giữ lại. Khí đi ra khỏi dung dịch là CO (oxit trung tính không tác dụng với bazơ)

PTHH: CO₂+ Ca(OH)₂→ CaCO₃ ↓ + H2O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Đáp án: B

Bài 8: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A. Na₂O

B. CaO

C. BaO

D. K₂O

Lời giải

Đặt công thức hóa học của oxit là MO

PTHH: MO + H₂O → M(OH)₂

Ta có:

mM(OH)₂ = Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit gam

Theo phương trình, ta có:

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

=> kim loại M là Ba

=> công thức oxit là BaO

Đáp án: C

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là

A. 1,50M

B. 1,25M

C. 1,35M

D. 1,20M

Lời giải

nMgO = 0,25 mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,25 → 0,5 mol

=> Nồng độ của dung dịch HCl là

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đáp án: B

Bài 10: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,02mol HCl

B. 0,1mol HCl

C. 0,05mol HCl

D. 0,01mol HCl

Lời giải

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

nFeO = 0,05 mol

theo phương trình nHCl = 2 nFeO = 0,1 mol

Đáp án: B

Bài 11: Hòa tan 4,88 gam hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,45M loãng thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. Phần trăm khối lượng của MgO trong A là

A. 59,02%

B. 61,34%

C. 40,98%

D. 38,66%

Lời giải

Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A là x và y mol

Vì mA = mMgO + mFeO = 40x + 72y

→ 40x + 72y = 4,88 (1)

Phương trình hóa học

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (*)

x → x

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O (**)

y → y

Theo phương trình (*):

nH₂SO₄ = 0,2.0,45 = 0,09 mol

→ x + y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

=> m_MgO = 40.0,05 = 2gam => % m_MgO = Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đáp án: C

Bài 12: Cho 20 gam hỗn hợp Na₂O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 46,5% và 53,5%

B. 53,5% và 46,5%

C. 23,25% và 76,75%

D. 76,75% và 23,25%

Lời giải

PTPƯ: Na₂O + SO₂→ Na₂SO₃

nNa₂O = nSO₂ = 3,36:22,4 = 0,15(mol)

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đáp án: A

Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 53,6 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,4M (D = 1,2g/ml) thu được dung dịch X. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ trong dung dịch X là

A. 7,04%

B. 6,06%

C. 9,30%

D. 6,98%

Lời giải

Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol

=> m_hỗn_hợp = m_FeO + m_CuO => 72x + 80y = 53,6 (1)

n_H2SO4 = 0,5.1,4 = 0,7 mol

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

x → x → x

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄+ H₂O

y → y

=> nH₂SO₄ = x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,3 mol; y = 0,4 mol

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Ta có: m _{dung dịch H2SO4} = D.V = 1,2.500 = 600 gam

=> m _{dd trước phản ứng} = m _{hỗn hợp A} + m _{dd H2SO4} = 53,6 + 600 = 653,6 gam

Vì phản ứng không tạo chất khí hay chất kết tủa

=> m _{dd sau phản ứng} = m _{dd trước phản ứng} = 653,6 gam

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đáp án: D

Bài 14: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp X lần lượt là :

A. 25% và 75%

B. 20% và 80%

C. 22% và 78%

D. 30% và 70%

Lời giải

Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe₂O₃có trong 20 gam

hh 200 ml dd HCl 3,5 M => nHCl = 0,2 . 3,5 = 0,7 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a mol → 2a mol

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

b mol → 6b mol

Ta có hệ PT:

m _hh = m _CuO + m _Fe2O3 = 80a + 160b = 20

nHCl = 2a + 6b = 0,7

Giải hệ trên ta được

a = 0,05 mol b = 0,1 mol => mCuO = 0,05 . 80 = 4g

=> %CuO = 20% => %Fe₂O₃ = 80%

Đáp án: B

Bài 15: Sục 3,36 lít khí SO₃ (đktc) vào 400 ml nước thu được dung dịch A. Biết D_H2O = 1 g/ml ). Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A là

A. 2,91%

B. 1,94%

C. 3,49%

D. 3,57%

Lời giải

nSO₃ = 0,15 mol

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,15 → 0,15 mol

m_H2O = D.V = 400 gam

Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của oxit và khái quát phân loại oxit

Đáp án: D

Bài tập về Một số oxit quan trọng lớp 9 có lời giải

A/ Bài tập một số oxit quan trọng

Bài 1: Khi cho CaO vào nước thu được

A. dung dịch CaO.

B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. chất không tan Ca(OH)₂.

D. cả B và C.

Lời giải

Khi cho CaO vào nước xảy ra phản ứng: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Vì Ca(OH)₂ là chất ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ và còn 1 phần không tan lắng xuống

Đáp án: D

Bài 2: Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?

A. Công nghiệp sản suất cao su

B. Sản xuất thủy tinh.

C. Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất.

D. Sát trùng diệt nấm, khử độc môi trường.

Lời giải

CaO được dùng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.

=> Ứng dụng không phải của canxi oxit là: công nghiệp luyện kim

Đáp án: A

Bài 3: Hóa chất nào sau đây dùng để khử chua đất trong công nghiệp?

A. CaCO₃

B. MgCO₃

C. NaCl

D. CaO

Lời giải

Đất chua là đất có môi trường axit => dùng hóa chất có tính bazơ để trung hòa bớt độ chua của đất

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (môi trường bazơ)

Ca(OH)₂ trung hòa lượng H⁺ trong đất làm đất bớt chua

Đáp án: D

Bài 4: Canxi oxit có thể tác dụng được với những chất nào sau đây?

A. H₂O, CO₂, HCl, H₂SO₄

B. CO₂, HCl, NaOH, H₂O

C. Mg, H₂O, NaCl, NaOH

D. CO₂, HCl, NaCl, H₂O

Lời giải

Canxi oxit có thể tác dụng được với : H₂O, CO₂, HCl, H₂SO₄.

Đáp án: A

Bài 5: Các oxit tác dụng được với nước là

A. PbO₂, K₂O, SO₃

B. BaO, K₂O, SO₂

C. Al₂O₃, NO, SO₂

D. CaO, FeO, NO₂

Lời giải

Các oxit tác dụng được với nước là BaO, K₂O, SO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

Đáp án: B

Bài 6: Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P₂O₅ ta dùng:

A. nước và quỳ tím

B. dung dịch NaCl

C. dung dịch KOH

D. quỳ tím khô

Lời giải

Để nhận biết hai chất rắn màu trắng CaO và P₂O₅ta dùng: nước và quỳ tím

- Cho 2 chất rắn vào nước => 2 chất rắn tan hết, tạo thành dung dịch

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được

+ dung dịch làm quỳ chuyển xanh là Ca(OH)₂ => chất rắn ban đầu là CaO

+ dung dịch làm quỳ chuyển đỏ là H₃PO₄ => chất rắn ban đầu là P₂O₅

Đáp án: A

Bài 7: BaO tác dụng được với các chất nào sau đây?

A. H₂O, NO, KOH

B. NaOH, SO₃, HCl

C. P₂O₅, CuO, CO

D. H₂O, H2CO₃, CO₂

Lời giải

BaO tác dụng được với: H₂O, H₂CO₃, CO₂.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

BaO + H₂CO₃→ BaCO₃ + H₂O

BaO + CO₂ → BaCO₃

Loại A vì BaO không phản ứng với KOH

Loại B vì BaO không phản ứng với NaOH

Loại C vì BaO không phản ứng với CO.

Đáp án: D

Bài 8: sulfur trioxide (SO₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là bazơ

B. Axit, sản phẩm là bazơ

C. Nước, sản phẩm là axit

D. Bazơ, sản phẩm là axit

Lời giải

SO3 là acidic oxide

=> tác dụng với nước cho sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho sản phẩm là muối

Đáp án: C

Bài 9: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống (CaO), nếu hiệu suất là 85%?

A. 308,8 kg

B. 388,8 kg

C. 380,8 kg

D. 448,0 kg

Lời giải

1 tấn đá vôi chứa 80% CaCO₃ => m_CaCO3 = 0,8 tấn = 800 kg

CaCO₃ → CaO + CO₂

100 kg 56 kg

800 kg → 448 kg

Vì hiệu suất là 85% => m_CaO_{thực tế} = 448.85% = 380,8 kg

Đáp án: C

Bài 10: Từ 10 kg đá vôi ( không lẫn tạp chất) điều chế được bao nhiêu kg vôi sống, biết rằng hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%?

Lời giải

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Theo phương trình 100(g) → 56 (g)

Hay 100 kg → 56 (kg)

Theo đề bài 10 kg → x (kg)

=> x = 10.56/100 = 5,6 (kg)

Vì H= 75% => lượng CaO thực tế thu được là: m_CaO = 5,6. 75% : 100% = 4,2 (kg)

Đáp án: C

B/ Bài tập acidic oxide tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 1: Cho 1,68 lít CO₂ (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là

A. 0,2M B. 0,3M

C. 0,4M D. 0,5M

Lời giải

n_CO2 = 0,075 mol

Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,075 mol → 0,075 mol

Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi => V_dd = 250 ml = 0,25 lít

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

Đáp án cần chọn là: B

Bài 2: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

A. 0,896 lít B. 0,448 lít

C. 8,960 lít D. 4,480 lít

Lời giải

nBa(OH)₂ = 0,04 mol

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

Tỉ lệ 1 1

Phản ứng ?mol 0,04 mol

Từ phương trình => n_SO2= n _Ba(OH)2= 0,04 mol

=> V_SO2 = n_CO2 . 22,4 = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít

Đáp án: A

Bài 3: Cho 11,2 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là

A. 1M B. 2M

C. 2,5M D. 1,5M

Lời giải

nCO2 = 0,5 mol

+) Áp dụng công thức: mdd = D.V = 1,3.500 = 650 gam

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> nNaOH = 4,0625 mol

Xét tỉ lệ: Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> NaOH dư, CO2 hết, phản ứng thu được muối Na2CO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

0,5 mol → 0,5 mol

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

Đáp án: A

Bài 4: Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100 ml dung dịch KOH 0,25M. Khối lượng hai muối tạo thành là

A. 0,85 gam và 1,5 gam. B. 0,69 gam và 1,7 gam.

C. 0,85 gam và 1,7 gam. D. 0,69 gam và 1,5 gam.

Lời giải

n_CO2 = 0,02mol; n_KOH = 0,025mol

Xét tỉ lệ: Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> phản ứng tạo 2 muối K₂CO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x ← 2x ← x

CO₂ + KOH → KHCO₃

y ← y ← y

Theo PT ta có:

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

Từ (1) và (2) => x = 0,005 mol; y = 0,015 mol

=> m_K2CO3 = 0,005.138 = 0,69gam; m_KHCO3 = 0,015.100 = 1,5gam

Đáp án: D

Bài 5: Dẫn 22,4 lít khí CO₂ ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20%. Sau phản ứng tạo ra sản phẩm nào trong số các sản phẩm sau:

A. Muối natricarbonate và nước.

B. Muối natri hydrocarbon?t.

C. Muối natricarbonate.

D. Muối natrihiđrocarbonate và natricarbonate.

Lời giải

m chất tan NaOH = (m dd . C%):100% = 200 . 20%:100% = 40g

=> n_NaOH = m _NaOH : M_NaOH = 40 : (23 + 16 + 1) = 1 mol

n_CO2 = V_CO2 : 22,4 = 22,4 : 22,4 = 1 mol

Ta có:

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> Phản ứng tạo muối axit: CO₂+ NaOH → NaHCO₃

Đáp án: B

Bài 6: Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO₂ tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hydrocarbon?t có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.

A. 12,0 gam. B. 10,8 gam.

C. 14,4 gam. D. 18,0 gam.

Lời giải

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Gọi Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x ← 2x ← x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

1,4x ← 1,4x ← 1,4x

=> n_NaOH = 2x + 1,4x = 1,7 => x = 0,5

=> n_CO2 = x + 1,4x = 1,2 mol

C + O2 → CO₂

=> n_C = n_CO2 = 1,2 mol

=> m_C = 1,2.12 = 14,4 gam

Đáp án: C

Bài 7: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 2% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Khối lượng muối tạo thành là

A. 16,8 gam. B. 8,4 gam.

C. 12,6 gam. D. 29,4 gam.

Lời giải

n_CO2 = 0,2 mol;

+) Áp dụng công thức: m_dd = D.V = 1,05.190,48 = 200 gam

=> m_NaOH = 200.2% = 4 gam => n_NaOH = 0,1 mol

Xét tỉ lệ: Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> phản ứng chỉ tạo muối NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

0,1 ← 0,1 → 0,1

=> m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam

Đáp án: B

Bài 8: Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 40g dung dịch NaOH 20%. Sản phẩm thu được sau khi cô cạn dung dịch và khối lượng tương ứng là:

A. 12,6 gam NaHCO₃; 2,0 gam NaOH

B. 5,3 gam Na₂CO₃; 8,4 gam NaHCO₃

C. 10,6 gam Na₂CO₃; 4,2 gam NaHCO₃

D. 10,6 gam Na₂CO₃; 2,0 gam NaOH

Lời giải

n_CO2= v_CO2: 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

m_NaOH= m _dd. C% = 40.20% = 8 gam

n_NaOH= 8:40 = 0,2 mol

Ta có:

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

=> Tạo 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

NaOH + CO₂→ NaHCO₃

x x ← x(mol)

2NaOH + CO₂→Na₂CO₃+ H₂O

2y y ← y(mol)

Có hệ phương trình:

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

Đáp án: B

Bài 9: Thổi 2,464 lít khí CO₂ vào một dung dịch NaOH thì được 9,46 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃. Nếu muốn chỉ thu được muối NaHCO₃ thì cần thêm bao nhiêu lít khí carbonic nữa?

A. 0,336 lít. B. 0,112 lít.

C. 0,448 lít. D. 0,224 lít.

Lời giải

n_CO2 = 0,11 mol

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x 2x x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

y y y

Ta có hệ:

Dạng 2: Bài tập một số oxit quan trọng

Ta có n_NaOH= 2x + y = 0,12 mol

Để thu được NaHCO₃ thì chỉ xảy ra phản ứng:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

=> n_NaHCO3 = n_CO2 = 0,12 mol

=> n_CO2 cần thêm = 0,12 – 0,11 = 0,01 mol => cần thêm 0,224 lít khí CO₂

Đáp án: D

Bài 10: Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8 gam NaOH sản phẩm thu được là muối Na₂CO₃. Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

A. 14,84 gam B. 18, 96 gam

C. 16,96 gam D. 16,44 gam

Lời giải

n_CO2 =0,14 mol

n_NaOH =0,32 mol

→ pư (1) có dư NaOH → n_Na2CO3 = n_CO2 =0,14 mol

→ m_Na2CO3 = 14,84 g

Đáp án: A

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học