Top 20 Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án, cực hay

---

---

Dưới đây là danh sách Top 20 Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án, cực hay gồm đề kiểm tra 15 phút, đề kiểm tra giữa kì, đề thi học kì 1. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học 10.

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)(3 đề)
• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)(3 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (3 đề)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 1 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?

A. X và Z có cùng số khối.

B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

D. X và Y có cùng số nơtron.

Câu 2. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 18.       B. 23.       C. 17.       D. 15.

Câu 3. Cho cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB.       B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB.       D. chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 4. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. N, P, O, F.       B. P, N, F, O.

C. N, P, F, O.       D. P, N, O, F.

Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

A. 27,27%.       B. 40,00%.       C. 60,00%.       D. 50,00%.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

Câu 7. Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X và Y đều là phi kim.

B. X là 1 phi kim còn Y là 1 kim loại.

C. X là kim loại còn Y là phi kim .

D. X và Y đều là kim loại

Câu 8. Phát biểu sau đây là sai?

A. Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 lần lượt là 8 và 18.

B. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.

C. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

D. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.

Câu 9. Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là

A. electron, proton.

C. nơtron, electron.

B. proton, nơtron.

D. electron, proton, nơtron.

Câu 10. Số electron tối đa phân bố trên lớp thứ 3 trong vỏ nguyên tử là

A. 16.       B. 32.       C. 50.       D. 18.

Câu 1. Chọn A

A đúng vì X và Z có cùng số khối là 26

B sai vì X và Z có số proton khác nhau nên không phải là đồng vị của cùng một nguyên tố.

C sai vì X là nhôm còn Y là sắt.

D sai vì X có 13 nơtron còn Y có 29 nơtron.

Câu 2. Chọn C

Gọi số hạt proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n, e.

Ta có:

Vậy số hiệu nguyên tố của X là 17.

Câu 3. Chọn A

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Vậy X ở chu kỳ 4 do có 4 lớp electron, nhóm VIIIB do có 8 electron hóa trị, nguyên tố d.

Câu 4. Chọn D

F có tính phi kim mạnh nhất → Loại B và C.

N và P thuộc cùng một nhóm, z_N < z_P nên tính phi kim của N > P → Loại A.

Câu 5. Chọn B

Công thức hợp chất khí là XH2

Vậy X là lưu huỳnh (S).

Công thức oxit cao nhất là SO3

Câu 6. Chọn C

C sai vì trong một chu kỳ , bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Câu 7. Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ X là kim loại vì có 1e ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

→ Y là phi kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng.

Câu 8. Chọn A

A sai vì Số nguyên tố trong chu kì 2 và 3 đều là 8.

Câu 9. Chọn D

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là electron, proton, nơtron.

Câu 10. Chọn D

Số electron tôí đa trên lớp thứ 3 là 2.32 = 18.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút lần 2 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion?

A. Ion là phần tử mang điện.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

D. Ion đơn nguyên tử được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 2. Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng

A. nhận thêm electron.

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

C. Nhường bớt electron.

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Câu 3. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết ?

A. cộng hoá trị không cực.       B. hiđro.

C. cộng hoá trị có cực.       D. ion

Câu 4. Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là

A. NaClO.       B. NaClO₂.       C. NaClO₃.       D.NaClO₄.

Câu 5. Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H (2,20), Na (0,93), Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF.       B. CH₄.       C. H₂O.       D. CO₂.

Câu 6. Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. Phản ứng hoá hợp.       B. Phản ứng phân huỷ.

C . Phản ứng thế.       D. Phản ứng trung hoà.

Câu 7. Cho phản ứng sau: 2FeCl₃ + H₂S -> 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Vai trò của H₂S là

A. Chất oxi hóa.       B. Chất khử.

C. Axit.       D. Vừa oxi hóa vừa khử.

Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2.       B. 2 và 10.       C. 2 và 5.       D. 5 và 1.

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672 lít.       B. 6,72 lít.       C. 0,448 lít.       D. 4,48 lít.

Câu 10. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là

A. chất nhận electron.       B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa.       D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Câu 1. B

Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation.

Câu 2. C

Kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng nên sẽ có khuynh hướng nhường electron.

Câu 3. A

Liên kết hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 4. B

Gọi số oxi hóa của Cl là x.

Ta có số oxi hóa của Na = +1, O = - 2

Áp dụng quy tắc ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).2 => x = +3

Câu 5. A

Liên kết ion là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7.

Phân tử	NaF	CH4	H2O	CO2
Hiệu độ âm điện	3,05	0,35	1,24	0,89

Câu 6. C

Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa – khử.

Một số ví dụ phản ứng không là phản ứng oxi hóa - khử:

CaO + CO₂ →CaCO₃ là phản ứng hóa hợp nhưng không là phản ứng oxi hóa – khử.

CaCO₃ →CaO + CO₂ là phản ứng phân hủy nhưng không là phản ứng oxi hóa – khử.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O là phản ứng trung hòa nhưng không là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 7. B.

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên 0, Vậy H₂S đóng vai trò là chất khử.

Câu 8. B

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Câu 9. C

nMg = 0,1 (mol)

V_N2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

Câu 10. A.

Chất oxi hóa là chất nhận electron và có sự giảm số oxi hóa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Bài giảng: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 1 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?

A. 1; 3; 5; 7.       B. 1; 2; 3; 4.

C. 2; 6; 10; 14.       D. 2; 4; 6; 8.

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron, nơtron, proton.       B. electron, proton.

C. nơtron, electron.       D. proton, nơtron.

Câu 3: Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. 1s²2s²2p⁶3s¹.       B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.       D. 1s²2s²2p⁴.

Câu 4: Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố d.       B. Nguyên tố s.       C. Nguyên tố f.       D. Nguyên tố p.

Câu 5: Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị: (x₁ = 93,258%); (x₂ %); (x₃ %). Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của x₂ và x₃ lần lượt là

A. 0,484% và 6,258%.       B. 0,012% và 6,73% .

C. 0,484% và 6,73%.       D. 0,012% và 6,258%.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

A. 1.       B. 2.       C. 3.       D. 4.

Câu 7: Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, trong đó đồng vị chiếm ³⁵Cl 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của ³⁵Cl trong KClO₄ là (cho nguyên tử khối: K=39, O=16)

A. 21,43%.       B. 7,55%.       C. 18,95%.       D. 64,29%.

Câu 8: Số e tối đa trong phân lớp p là

A. 2.       B. 10.       C. 6.       D. 14.

Câu 9: Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.       B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶.       D. 1s²2s²2p⁶3s³.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất ?

A.       B.       C.       D.

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản,cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

A. 3.       B. 5.       C. 1.       D. 2.

Câu 12: Cho Mg có hai đồng vị . Cho Clo có hai đồng vị . Hỏi có tối đa bao nhiêu công thức dạng MgCl₂?

A. 6.       B. 4.       C. 8.       D. 12.

Câu 13: Đồng có hai đồng vị và chúng khác nhau về

A. Cấu hình electron.       B. Số electron.

C. Số proton.       D. Số khối.

Câu 14: Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 6.       B. 2.       C. 10.       D. 8.

Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là

A. 3 & 7.       B. 4 & 7.       C. 4 & 1.       D. 3 & 5.

Câu 16: Chọn câu phát biểu sai?

A. Trong 1 nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân.

B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron.

C. Số proton bằng số electron.

D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

Câu 17: Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là?

A.       B.       C.       D.

Câu 18: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

A. proton, nơtron.       B. electron, proton.

C. nơtron, electron.       D. electron, nơtron, proton.

Câu 19: Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² . Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố s.       B. Nguyên tố d.       C. Nguyên tố f.       D. Nguyên tố p.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 19.       B. 16.       C. 14.       D. 15.

Câu 21: Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là

A. 78,90.       B. 79,20.       C. 79,92.       D. 80,5.

Câu 22: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là

A. 27%.       B. 50%.       C. 73%.       D. 54%.

Câu 23: Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

A. Al.       B. Fe.       C. Cr.       D. P.

Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ .       B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ .

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.       D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 25: Có 3 nguyên tử: Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A. X & Y.       B. Y & Z.       C. X & Z.       D. X,Y & Z.

Câu 26. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. nơtron và proton       B. proton       C. electron       D. nơtron

Câu 27. Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

A. 16⁺.       B. 2⁻.       C. 18⁻.       D. 2⁺.

Câu 28. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết

A. số khối A       B. số hiệu nguyên tử Z

C. nguyên tử khối của nguyên tử       D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z

Câu 29. Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton.

B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.

D. Hạt nhân có cùng số proton và số electron.

Câu 30. Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................ Hãy chọn cụm từ thích hợp đối với chỗ trống ở trên.

A. với vận tốc rất lớn trên những quỹ đạo xác định

B. với vận tốc rất lớn không theo quỹ đạo xác định

C. một cách tự do

D. với vận tốc rất lớn có quỹ đạo hình elip hay hình tròn

Câu 1. C

Câu 2. D

Câu 3. B

Cấu hình electron của Oxi: 1s²2s²2p⁴.

Sau khi O nhận thêm 2e được ion có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶.

Câu 4. D

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

Câu 5. A

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Câu 6. D

Cấu hình electron của S là: [Ne]3s²3p⁴ → Số electron ở phân lớp ngoài cùng là 4.

Câu 7. C

Nguyên tử khối trung bình của Cl là :

Giả sử có 1 mol KClO₄ → Số mol Cl = 1; số mol ³⁵Cl là 0,75.

Phần trăm khối lượng của ³⁵Cl trong KClO₄ là

Câu 8. C

Câu 9. C

Cấu hình electron của Na là [Ne]3s¹. → Cấu hình electron của Na khi mất 1 electron là : 1s²2s²2p⁶.

Câu 10. A

Số nơtron của F là 19 – 9 = 10.

Số nơtron của Ca, K và Sc đều là 20.

Câu 11. A

Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³. Vậy cấu hình electron nguyên tử N gồm 3 phân lớp.

Câu 12. A

Các công thức có thể có là: ²⁴Mg³⁵Cl₂; ²⁴Mg³⁷Cl₂; ²⁴Mg³⁵Cl³⁷Cl; ²⁵Mg³⁵Cl₂; ²⁵Mg³⁷Cl₂; ²⁵Mg³⁵Cl³⁷Cl;

Câu 13. D

Câu 14. B

Cấu hình electron nguyên tử Ca là: [Ar]4s². Vậy số e lớp ngoài cùng là 2.

Câu 15. B

Gọi số proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Vậy X có 4 lớp electron và 7electron lớp ngoài cùng.

Câu 16. D

Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron.

Câu 17. B

Số khối A = 12 + 12 = 24.

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 12.

Kí hiệu nguyên tử là

Câu 18. D

Câu 19. B

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng điến vào phân lớp d.

Câu 20. D

Cấu hình electron của R là [Ne]3s²3p³.

Vậy số hiệu nguyên tử của R = số electron của R = 15.

Câu 21. C

Số khối của đồng vị thứ nhất là: 79

Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.

Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Câu 22. A

Gọi x và y lần lượt là % số nguyên tử của hai đồng vị và .

Ta có:

Câu 23.

Ta có cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố là:

Cr: [Ar]3d⁵4s¹ → 1e lớp ngoài cùng.

Fe: [Ar]3d⁶4s² → 2e lớp ngoài cùng.

P: [Ne]3s²3p³→ 5e lớp ngoài cùng.

Al: [Ne]3s²3p¹→ 3e lớp ngoài cùng.

Nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là P.

Câu 24. D

Nguyên tử có 1,2, 3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Ta có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s² → 2 e lớp ngoài cùng.

Câu 25. C

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

X và Z cùng số proton.

Câu 26. D

Câu 27. B

Ion có số electron > số proton → mang điện tích âm.

Số đơn vị điện tích âm là 18 – 16 = 2.

Vậy ion mang điện tích 2^-.

Câu 28. D

Câu 29. B

Sự khác nhau về số nơtron tạo ra các đồng vị của cùng một nguyên tố.

Câu 30. B.

Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn và không theo quỹ đạo xác định.

Xem thêm đề thi Hóa học 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Top 31 Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---