Top 31 Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án, cực hay

Dưới đây là danh sách Top 31 Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án, cực hay gồm đề kiểm tra 15 phút, đề kiểm tra giữa kì, đề thi học kì 2. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học 10.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 1 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Dãy đơn chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần?

A. Br₂, Cl₂, F₂ , I₂.

B. F₂ , Cl₂, Br₂, I₂.

C. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.

D. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.

Câu 2: Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra?

A. 2KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O.

B. 2KCl + Br₂ → Cl₂ + 2KBr.

C. Cl₂ + 2KI → 2KCl +I₂.

D. Cu + Cl₂ → CuCl₂.

Câu 3: Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 0,112 lít.

Câu 4: Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dd HCl?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.

B. CaCO₃, CuO, H₂SO₄.

C. AgNO₃, NaOH, CuO.

D. CuO, KOH, Ag.

Câu 5: Cho 25,6 gam hỗn hợp G gồm: FeCO₃ và Mg vào một lượng vừa đủ m gam ddHCl 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít khí B ở đktc. % khối lượng của FeCO₃ và Mg lần lượt là

A. 90, 625% và 9,375%.

B. 9,375% và 90,625%.

C. 37,235% và 62,765%.

D. 62,765 và 37,235%.

Câu 6: Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns²np⁵. B. 4s²4p⁵. C. 3s²3p⁵. D. 2s²2p⁵.

Câu 7: Kết tủa hoàn toàn m gam NaCl bởi dung dịch AgNO₃ dư thấy thu được 2,87 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,7 gam. B. 1,71 gam. C. 17,1 gam. D. 1,17 gam.

Câu 8: Thành phần của nước Gia – ven là

A. NaCl, NaClO, H₂O.

B. HCl, HClO, Cl₂, H₂O.

C. CaOCl₂, H₂O.

D. KClO₃, H₂O.

Câu 9: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HCl. B. HBr. C. HF. D. H₂SO₄.

Câu 10: Đổ dung dịch chứa 1 mol NaOH vào dung dịch chứa 1 mol HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ. B. Màu xanh.

C. Không đổi màu. D. Không xác định được

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	B	C	C	A	A	D	A	C	C

Câu 1: Tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự F₂ , Cl₂, Br₂, I₂. Chọn đáp án B.

Câu 2: KCl + Br₂ → không xảy ra do tính oxi hóa Br₂ < Cl₂. Chọn đáp án B.

Câu 3:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Số mol Cl₂ = số mol MnO₂ = 0,1 mol. Vậy V = 2,24 lít. Chọn đáp án C.

Câu 4: Dãy chất tác dụng được với dd HCl là AgNO₃, NaOH, CuO. Chọn đáp án C.

Câu 5:

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O.

a a (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

b b (mol)

giải hệ có x = 0,2; y = 0,1

→ % khối lượng FeCO₃ và Mg lần lượt là 90, 625% và 9,375%. Chọn đáp án A.

Câu 6: Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Chọn đáp án A.

Câu 7:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

0,02 ← 0,02 (mol)

m = 0,02.58,5 = 1,17 gam. Chọn đáp án D.

Câu 8: Thành phần của nước Gia – ven là NaCl, NaClO, H₂O. Chọn đáp án A.

Câu 9: Axit HF có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh nên không thể đựng trong bình thủy tinh. Chọn đáp án C.

Câu 10:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

1 1 (mol)

Sau phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa NaCl, vậy dung dịch sau phản ứng không làm quỳ tím đổi màu. Chọn đáp án C.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. điện phân nước.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 2: Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO₃ theo phản ứng: 2KClO₃ -^MnO₂→ 2KCl + 3O₂. Thể tích khí oxi thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 8,96 lít.

Câu 3: Các số oxi hóa phổ biến của S là

A. -2, 0, +2, +4. B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, 0, +3, +5. D. -1, 0, +1, +3, +5.

Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H₂S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

A. NaHS. B. Pb(NO₃)₂ C. NaOH. D. AgNO₃.

Câu 5: Đốt hoàn toàn m gam FeS₂ trong oxi dư thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 6g. B. 1,2g. C. 12g. D. 60g.

Câu 6: Dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

A. Cu và Cu(OH)₂. B. Fe và Fe(OH)₃.

C. C và CO₂. D. S và H₂S.

Câu 7: H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào dưới đây?

A. Oxi hóa mạnh. B. Háo nước.

C. Axit mạnh. D. Khử mạnh.

Câu 8: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong y học, ozon được dùng để chữa sâu răng.

B. SO₂ được dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm.

C. Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ ta dùng dung dịch brom.

D. Tính axit của H₂CO₃ < H₂S < H₂SO₃ < H₂SO₄.

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	B	B	A	A	B	B	C	D	C

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂. Chọn đáp án A.

Câu 2:

V_khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Chọn đáp án B.

Câu 3: Các số oxi hóa phổ biến của S là -2, 0, +4, +6. Chọn đáp án B.

Câu 4: HCl + NaHS → NaCl + H₂S ↑. Chọn đáp án A.

Câu 5:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,05 ← 0,1 (mol)

m = 0,05. 120 = 6 gam. Chọn đáp án A.

Câu 6:

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Chọn đáp án B.

Câu 7: H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước. Chọn đáp án B.

Câu 8:

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố cho H có số mol H₂SO₄ = số mol H₂ = 0,1 mol.

m_axit = 0,1.98 = 9,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{dd sau} = m_KL + m_{dd axit} - m_khí = 3,68 + 98 – 0,2 = 101,48 gam. Chọn đáp án C.

Câu 9: Tính axit H₂CO₃ > H₂S. Chọn đáp án D.

Câu 10: Ozon không đươc ứng dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Chọn đáp án C.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 1 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

B. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

C. Tính khử của ion Br_- lớn hơn tính khử của ion Cl^-.

D. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.

Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. Ag, CaCO₃, CuO.

B. FeS, BaSO₄, KOH.

C. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, Cu.

D. Mg(HCO₃)₂, AgNO₃, CuO.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Câu 4: Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là

A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Fe.

Câu 5: Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?

A. Dung dịch HI. B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch HBr. D. Dung dịch HF.

Câu 6: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO, clo đóng vai trò

A. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

B. là chất oxi hóa.

C. là chất khử.

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HF không được bảo quản trong bình làm bằng chất liệu nào?

A. Nhựa. B. Gốm sứ.

C. Thủy tinh. D. Polime.

Câu 8: Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư thu được bao nhiêu lít khí H₂ (đktc)?

A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 6,72 lít. D. 7,84 lít.

Câu 9: Cho 0,1 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít. B. 5,6 lít. C. 2,24 lít. D. 0,112 lít.

Câu 10: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl₂, hiện tượng thu được là

A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

B. quỳ tím không chuyển màu.

C. quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.

D. quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 1 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: MgCl₂, KBr, KCl.

Câu 2 ( 2 điểm): Cho m gam hỗn hợp G gồm: CaCO₃ và Al vào một lượng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 8,96 lít khí B ở đktc. Cô cạn A thu được 37,8 gam muối khan.

1/ Xác định % khối lượng của các chất trong G.

2/ Tính CM của các chất trong A.

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 5,965gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X,Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X < Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 1,435gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Câu 4 ( 1 điểm): Sục V lít Cl₂ ở đktc vào 100ml dung dịch C gồm: NaF 1M; NaBr 3M và KI 2M thu được dung dịch D. Cô cạn D thu được 41,1 gam chất rắn khan E. Xác định V.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	D	B	D	A	D	C	C	B	C

Câu 1: Tính axit của HF yếu hơn tính axit của HCl. Chọn đáp án D.

Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là Mg(HCO₃)₂, AgNO₃, CuO. Chọn đáp án D.

Câu 3: Điều chế clo trong PTN bằng cách cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ rắn hoặc KMnO₄ rắn … Chọn đáp án B.

Câu 4: Chọn đáp án D. PTHH minh họa:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (X)

Fe + 2HCl → FeCl₂ (Y) + H₂

Fe + 2FeCl₃ (X) → 3FeCl₂ (Y).

Câu 5: Ta có: AgF (dung dịch); AgCl (kết tủa trắng); AgBr (kết tủa vàng); AgI (kết tủa vàng đậm). Chọn đáp án A.

Câu 6: Vậy Cl2 vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử.

Câu 7: Axit HF có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh nên không thể đựng trong bình thủy tinh. Chọn đáp án C.

Câu 8:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 → 0,3 (mol)

V = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Chọn đáp án C.

Câu 9:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

0,1 → 0,25 (mol)

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít. Chọn đáp án B.

Câu 10: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl₂ có phản ứng: Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO. Phản ứng sinh ra hai axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Tuy nhiên HClO có tính oxi hóa mạnh có thể phá hủy các hợp chất màu. Vậy hiện tượng thu được là quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.

Câu 1 ( 2 điểm):

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử. (0,5 điểm)

Dùng dd NaOH nhận ra MgCl₂ nhờ kết tủa trắng (0,5 điểm)

PTHH: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (↓) + 2NaCl.

Dùng dd AgNO3 nhận ra KCl (kết tủa trắng), KBr (kết tủa vàng nhạt). (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3.

(viết đúng mỗi PTHH 0,25 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

1. Gọi số mol CaCO₃ = x; số mol Al = y; tính số mol khí = 0,4 mol. (0,25 điểm)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (0,5 điểm)

x → x (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

y → 1,5y (mol)

(mỗi PTHH đúng 0,25 điểm)

Lập hệ: (0,25 điểm)

Giải hệ: x = 0,1; y = 0,2

Tính được %m_CaCO3 = 64,935%; %m_Al = 35,065%.

2. Tính số mol HCl pư = 0,8 mol và tính V = 0,4 lít. (0,25 điểm)

Tính số mol các chất tan trong A: CaCl₂ 0,1 mol và AlCl₃ = 0,2 mol. (0,25 điểm)

Tính được: CM_CaCl2 = 0,1:0,4 = 0,25M; CM_AlCl3 = 0,2:0,4 = 0,5M. (0,25 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Trường hợp 1: X là Flo và Y là Clo. Ta có PTHH: (0,25 điểm)

Tính được số mol AgCl = 0,01 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ (0,5 điểm)

0,01 ← 0,01 (mol)

→ mNaCl = 0,01.58,5 = 0,585 < 5,965 (thỏa mãn) (0,25 điểm)

Trường hợp 2: X khác F gọi X, Y là E (điều kiện: 35,5 < M_E < 127). Ta có PTHH: (0,25 điểm)

NaE + AgNO₃ → AgE + NaNO₃

Ta có số mol NaE = số mol AgE (0,5 điểm)

Giải PT → M_E < 0 (loại). (0,25 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Các pư có thể xảy ra theo thứ tự: (0,25 điểm)

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ (1)

0,1← 0,2 → 0,2 (mol)

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (2)

0,3 → 0,3 (mol)

n_pư: x → 2x → 2x (mol)

Số mol các chất: NaF 0,1 mol; NaBr 0,3 mol; KI 0,2 mol

- Giả sử Cl₂ phản ứng vừa đủ ở phản ứng 1. (0,25 điểm)

Theo pư 1: Chất rắn E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaBr 0,3 mol

m1 = 0,1.42 + 0,2.74,5 + 0,3.103 = 50 gam.

- Giả sử Cl₂ phản ứng vừa đủ ở phản ứng 2. (0,25 điểm)

Theo phản ứng 1,2: Chất rắn E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaCl 0,3 mol

m₂ = 0,1.42 + 0,2.74,5 + 0,3.58,5 = 36,65 gam.

Nhận xét: m₂ < m_E < m₁ → Pư 2 mới xảy ra 1 phần

Gọi số mol Cl₂ pư ở 2 là x mol: Theo pư 1,2: (0,25 điểm)

- E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaCl 2x mol; NaBr (0,3-2x) mol

Ptr: 0,1.42 + 0,2.74,5 + 2x.58,5 + (0,3-2x).103 = 41,1 x = 0,1

- Số mol Cl₂ đã dùng = 0,1+x = 0,2 mol → V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Xem thêm đề thi Hóa học 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Top 20 Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước

Trang sau

Đề thi, giáo án lớp 10 các môn học