Top 30 Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 năm 2025 (có đáp án)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề thi Học kì 1 Hóa 10 (Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu sau là sai?

    A. 2s, 4f      B. 1p, 2d      C. 2p, 3d      D. 1s, 2p

Câu 2: Số hạt p, n, e trong ion lần lượt là:

    A. 20, 19, 18      B. 18, 18, 20

    C. 20, 20, 18      D. 20, 20, 20

Câu 3: Cho 3 nguyên tố X (Z = 14), Y (Z = 17), Z (Z = 15). Dãy các nguyên tố có bán kính nguyên tử tăng dần là:

    A. X, Y, Z      B. Z, Y, X

    C. X, Z, Y      D. Y, Z, X

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là:

    A. 27      B. 26      C. 28      D. 29

Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất HNO₃, NO, N₂O, NH₃ theo thứ tự là

    A. -5, -2, +1, -3.

    B. +5, +2, +1, -3

    C. +5, +2, +1, +3.

    D. +5, +2, -1, -3

Câu 6: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất ³⁵X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là:

    A. ³⁴X      B. ³⁶X      C. ³⁷X      D. ³⁸X

Câu 1: (2,5 điểm)

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 34); G (Z = 22); H (Z = 29)

    a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của 4 nguyên tố trên. (1,0 điểm)

    b) Xác định vị trí của 2 nguyên tố X, G trong bảng tuần hoàn. Giải thích? (1,0 điểm)

    c) Cho biết tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm). Giải thích? (0,5 điểm)

Câu 2: (1,5 điểm)

Cho các phân tử sau: KCl, H₂O, N₂ và Na₂O.

Biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là: H = 1, N = 7, O = 8, Na = 11, Cl = 17, K = 19.

    a) Xác định loại liên kết hoá học trong các phân tử trên (liên kết ion, liên kết cộng hoá trị phân cực hay liên kết cộng hoá trị không cực)? (0,5 điểm)

    b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử chứa liên kết cộng hoá trị. (1,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H₂ (đktc) và dung dịch B

    a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. (1,5 điểm)

    b) Tính C% các chất trong dung dịch B. (1,0 điểm)

    c) Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al2O₃ và Fe3O4. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi. (0,5 điểm)

    (Cho H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27)

Câu 1. B

Không có phân lớp 2d.

Câu 2. C

Số hạt p = z = 20

Số hạt n = A – z = 40 – 20 = 20.

Số hạt e = 20 – 2 = 18

Câu 3. D

Ta có X, Y, Z thuộc cùng chu kỳ, Z_X < Z_Z < Z_Y

→ Bán kính nguyên tử: Y < Z < X.

Câu 4. A

Gọi số hạt proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e (trong đó p = e)

Theo bài ra có: 2p + n = 40 và 2p – n = 12.

Giải hệ phương trình được p = 13 và n = 14.

Số khối A = 13 + 14 = 27.

Câu 5. B

+) HNO₃: Gọi số oxi hóa của N là x có:

    (+1) + x + (-2).3 = 0 → x = + 5.

+) NO: Gọi số oxi hóa của N là x có:

    x +(-2) = 0 → x = +2.

+) N₂O: Gọi số oxi hóa của N là x có:

    x.2 +(-2) = 0 → x = +1

+) NH₃: Gọi số oxi hóa của N là x có:

    x +(+1).3 = 0 → x = -3.

Câu 6. C

Gọi nguyên tử khối trung bình của đồng vị thứ 2 là x

Câu 1: (2,5 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của 4 nguyên tố. (1,0 điểm)

X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Y (Z = 34): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

G (Z = 22): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

H (Z = 29): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

b) Vị trí của X, G trong bảng tuần hoàn. (1,0 điểm)

X: - Ô: 12 (vì Z = 12)

   - Chu kì: 3 (vì có 3 lớp e)

   - Nhóm: IIA (vì là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng)

G: - Ô: 22 (vì Z = 22)

   - Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

   - Nhóm: IVB (vì là nguyên tố d và có 4 electron hoá trị)

c) Tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm).

Giải thích. (0,5 điểm)

- Y là phi kim, vì có 6e lớp ngoài cùng.

- H là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng.

Câu 2: (1,5 điểm)

a) Xác định loại liên kết: (0,5 điểm)

   KCl: Liên kết ion

   H₂O: Liên kết cộng hoá trị phân cực

   N₂: Liên kết cộng hoá trị không phân cực

   Na₂O: Liên kết ion

b) Viết CT electron và công thức cấu tạo của phân tử chứa liên kết cộng hoá trị: N₂ và H₂O (1,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,3 mol

%Fe = 50,91% và %Al = 49,09%

b. Dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl₂ 0,15 mol; AlCl₃ 0,3 mol

HCl dư: 1,25 - (2x + 3y) = 0,05 mol

m_{dd B} = m_A + m_{dd HCl} – m_H = 16,5 + 500 . 1,1 – 0,6 x 2 = 565,3g

C%FeCl₂ = 3,37%; C%AlCl3 = 7,08%; C%HCl = 0,32%

c. PTHH:

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)₃. Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Bài giảng: Đề thi Học kì 1 Hóa 10 (Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

    A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

    B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

    C. Số khối A bằng tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).

    D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

    A. Zn (65)      B. Mg (24)

    C. Fe (56)      D. Ca (40)

Câu 3: Anion X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X thuộc:

    A. nhóm IIA, chu kì 4

    B. nhóm VIIA, chu kì 3

    C. nhóm VIIIA, chu kì 3

    D. nhóm VIA, chu kì 3

Câu 4: Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48. Số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl có trong 200 nguyên tử clo là?

    A. 132      B. 48      C. 76      D. 152

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

    A. K, Mg, N, Si.      B. Mg, K, Si, N.

    C. K, Mg, Si, N.      D. N, Si, Mg, K.

Câu 6: Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

    A. Na₂O, CO, BaO.      B. BaO, CaCl₂, BaF₂.

    C. CS₂, H₂O, HF.      D. CaO, CH₄, NH₃.

Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu nguyên tử của R là:

    A. 56      B. 30      C. 26      D. 24

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai:

    A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

    B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

    C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị

    D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

Câu 9: Trong phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Cl₂ đóng vai trò:

    A. chất bị khử

    B. chất bị oxi hóa

    C. chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

    D. chất không bị oxi hóa, không bị khử.

Câu 10: Cation R⁺ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cấu hình electron đầy đủ của R là:

    A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

    B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

    C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 1: (2 điểm)

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

    a) Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R?

    b) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Câu 2: (2 điểm)

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

    a) Cu + H₂SO_{4 đ, n} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

    b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + NH₄NO₃ + H₂O

Câu 3: (1 điểm)

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH₄. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?

Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1. A

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và nơtron.

Câu 2. D

M_M = 6 : 0,15 = 40.

Vậy kim loại M là Ca.

Câu 3. B

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy X thuộc chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm VII A do có 7 e lớp ngoài cùng, nguyên tố p.

Câu 4. D

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl lần lượt là x và y

Ta có x + y = 100.

Theo bài ra ta có:

Giải hệ phương trình được x = 76 và y = 24.

Số nguyên tử ³⁵Cl có trong 200 nguyên tử Cl là

Câu 5. C

N và Si thuộc cùng nhóm IV A có Z_N < Z_Si → Bán kính Si > N.

Si và Mg thuộc cùng chu kỳ 3 có Z_Mg < Z_Si → bán kính Mg > Si.

Có K và Na thuộc cùng nhóm IA có Z_Na < Z_K → bán kính K > Na. Có Na và Mg thuộc cùng chu kỳ 3 có Z_Na < Z_Mg → bán kính Na > Mg. Vậy bán kính K > Mg.

Chiều giảm dần bán kính: K > Mg > Si > Mg.

Câu 6. B

Các hợp chất BaO; CaCl₂ và BaF₂ tạo nên bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là hợp chất ion.

Câu 7. C

Gọi số proton, nơtron và electron của R lần lượt là p, n và e trong đó p = e.

Theo bài ra ta có: 2p + n = 82 và 2p – n = 22.

Giải hệ phương trình được p = 26 và n = 30.

Số hiệu nguyên tử của R là 26.

Câu 8. B

Điện hóa trị bằng điện tích ion.

Câu 9. A

Clo có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl₂ là chất oxi hóa hay chất bị khử.

Câu 10. D

R → R⁺ + 1e

Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 1: (2 điểm)

a. Viết cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ , Z⁺ = 15⁺

b. CTPT R₂O₅, H₃RO₄, RH₃ (HS ghi R là P cũng được)

- Viết công thức cấu tạo 3 chất trên.

P₂O₅ :

H₃PO₄:

PH₃:

Câu 2: (2 điểm)

Mỗi phản ứng 1 điểm

a) Cu + 2 H₂SO_{4 đ,n} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu: Chất khử

H₂SO_{4 đ,n}: Chất oxi hóa

Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e quá trình oxi hóa

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ quá trình khử

b) 11Al + 42 HNO₃ → 11 Al(NO₃)₃ + 3 NO + 3 NH4NO₃ + 15 H₂O

Al: chất khử

HNO₃: chất oxi hóa

Al⁰ → Al³⁺ + 3e quá trình oxi hóa

2N⁺⁵ + 11e → N⁺² + N^-3 quá trình khử

Câu 3: (1 điểm)

Ứng với công thức RH₄ ⇒ CT oxit bậc cao là RO₂

%O = 53,3% ⇒ %R = 46,7%

Lập tỉ lệ

⇒ M_R = 28 , R là nguyên tố Si

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Bài giảng: Đề thi Học kì 1 Hóa 10 (Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn.

    A. Chu kì 2, ô 7      B. Chu kì 3 ô 17

    C. Chu kì 3 ô 16      D. Chu kì 3, ô 15

Câu 2: Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

    A. Tăng      B. Không thay đổi

    C. Vừa giảm vừa tăng.      D. Giảm

Câu 3: Cho các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

    A. NaCl và MgO      B. HCl và MgO

    C. N₂ và NaCl      D. N₂ và HCl

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

    A. ion.      B. Cộng hoá trị.

    C. Kim loại.      D. Cho nhận

Câu 5: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s²2s²2p⁶3s¹. Phát biểu đúng là

    A. Nguyên tố A là KL, nguyên tố B là PK

    B. Nguyên tố A là PK, nguyên tố B là KL.

    C. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là PK

    D. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là KL.

Câu 6: Hợp chất của một nguyên tố có công thức RH₂. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

    A. N (M = 14)      B. Se (M = 79).

    C. S (M = 32)      D. Ca (M = 40)

Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N2O + 15H₂O. Trong phản ứng trên chất khử là:

    A. Fe      B. HNO₃

    C. Fe(NO₃)₃      D. N2O

Câu 8: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

    A. Tất cả đều sai

    B. Chu kì 3, nhóm IA

    C. Chu kì 4, nhóm IIA

    D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 9: Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:

    A. Khí flo.      B. Khí cacbonic.

    C. Khí hyđrô.      D. Khí nitơ.

Câu 10: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: SO₄^2-, H₂SO₄, H₂SO₃ lần lượt là

    A. -2, +4, +6.      B. +6, +4, +6.

    C. +6, +6, +4.      D. +4, +6, +6.

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

    A. Fe + 2HCl → FeCl₂

    B. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

    C. 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₃

    D. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 12: Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Cl₂ đóng vai trò là gì?

    A. Chỉ là chất oxi hoá

    B. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

    C. Chỉ là chất khử.

    D. Không phải là chất oxi hoá, không phải là chất khử

Câu 1: (2 điểm)

Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít H₂ (đkct). Tìm kim loại X.

Câu 2: (2 điểm)

Cho PTH Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

    a) Cân bằng PTHH trên?

    b) Tính thể tích khí NO₂ thu được ở đktc khi cho 13g Zn tác dụng với 400ml HNO₃ 2,5M.

Câu 1. D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có: 2p + n = 46 và 2p – n = 14.

Giải hệ phương trình ta được: p = 15 và n = 16.

Vậy X ở ô 15. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vậy X ở chu kỳ 3.

Câu 2. D

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới (chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Câu 3. D

Phân tử N₂ và HCl được cấu tạo nên từ các phi kim do đó liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị.

Câu 4. A

X có 1 e lớp ngoài cùng do đó X là kim loại điển hình.

Y có 7 e lớp ngoài cùng do đó Y là phi kim điển hình.

Vậy liên kết giữa nguyên tử X và Y là liên kết ion.

Câu 5. B

A có 6 e ở lớp ngoài cùng do đó A là phi kim.

B có 1 e ở lớp ngoài cùng do đó B là kim loại.

Câu 6. C

Oxit cao nhất của R có dạng RO₃.

Theo bài ra có:

→ R = 32. Vậy R là lưu huỳnh (S).

Câu 7. A

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +3 sau phản ứng. Vậy Fe là chất khử.

Câu 8. C

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Vậy X ở chu kỳ 4, nhóm IIA.

Câu 9. D

Ta có CTCT của các chất:

F – F; O = C = O; H – H; N ≡ N.

Vậy chỉ có phân tử chỉ có liên kết ba giữa hai nguyên tử là N₂.

Câu 10. C

SO₄^2-: Gọi số oxi hóa S là x ta có:

    x + (-2).4 = -2. Vậy x = +6.

H₂SO₄: Gọi số oxi hóa S là x ta có:

    (+1).2 + x + (-2).4 = 0. Vậy x = +6.

H₂SO₃: Gọi số oxi hóa S là x ta có:

    (+1).2 + x + (-2).3 = 0. Vậy x = +4.

Câu 11. D

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng nên không là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 12. B

Clo có số oxi hóa tăng từ 0 lên +5 và giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

Câu 1: (2 điểm)

n_H2 = 0,504/22,4 = 0,0225 mol

Theo pt: n_X = n_H2 = 0,0225 mol

Vậy X là Ca.

Câu 2: (2 điểm)

a. Cân bằng PTHH

Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

b. Số mol của Zn là 13/65 = 0,2 mol

Số mol của HNO₃ là 0,4.2,5 = 1 mol

Ta có tỉ lệ: ⇒Zn phản ứng hết

⇒ Số mol NO₂ = 2. n_Zn = 2.0,2= 0,4 mol.

V_NO2 = 0,4. 22,4 = 8,96 lit

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Bài giảng: Đề thi Học kì 1 Hóa 10 (Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

    A. Proton và electron.

    B. Proton và nơtron.

    C. Proton, nơtron và electron.

    D. Nơtron và electron.

Câu 2: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

    A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

    B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

    C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 3: Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là AO₂.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

    A. C (M = 12)      B. Si (M = 28)

    C. S (M = 32)      D. Cl (M = 35,5)

Câu 4: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

    A. 3      B. 4      C. 5      D. 6

Câu 5: Các nguyên tố ₁₆X, ₁₃Y, ₉Z, ₈T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

    A. Y, X, Z, T      B. Y, X, T, Z.

    C. Y, T, Z, X.      D. X, T, Y, Z.

Câu 6: Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị ¹H và ²H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

    A. 5,35. 10²⁰      B. 5,35. 10²¹

    C. 5,35. 10²²      D. 5,35. 10²³

Câu 7: Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe³⁺ (Z = 26)

    A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

    B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

    C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

    D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

    A. Li và Na.      B. Na và K.

    C. K và Rb.      D. Rb và Cs.

Câu 9: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là ¹¹B (81%) và ¹⁰B (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

    A. 81      B. 19      C. 10,18      D. 10,81

Câu 10: Hợp chất A được tạo thành từ ion M⁺ và ion X^2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

    A. Li      B. Na      C. K      D. H

Câu 11: Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

    A. CaCl₂.      B. Na₂O      C. KCl      D. H₂S

Câu 12: Cho dãy chất sau: NH₃ , N₂O , N₂ , HNO₃. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

    A. -3, 0, +1, +5      B. +3, +1, 0, +6

    C. -3, +1, 0, +5      D. -3, +1, +2, +5

Câu 1: (1 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X.

Câu 2: (3 điểm)

a/ Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau: (1 điểm)

- X có Z = 20.

- Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9.

- Q có Z = 29.

- T có cấu hình electron ion T^2-: 1s²2s²2p⁶.

b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích. (1 điểm)

c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích. (1 điểm).

Câu 3: (3 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B.

a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. (1,5 điểm)

b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B. (1 điểm)

c/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m? (0,5 điểm)

(Cho M của các nguyên tố: Al = 27, Fe = 56, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)

 

Câu 1. C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton, nơtron và electron.

Câu 2. B

X ở chu kỳ 3 nên X có 3 lớp electron; X thuộc nhóm IVA nên X có 4 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 3. A

Hợp chất khí với H của A có dạng AH₄. Theo bài ra ta có:

→ M_A = 12. Vậy A là Cacbon.

Câu 4. C

STT chu kỳ = số lớp electron.

Câu 5. B

Z và T thuộc cùng chu kỳ, có Z_Z > Z_T → tính phi kim Z > T.

X và Y thuộc cùng chu kỳ, có Z_X > Z_Y → tính phi kim X > Y.

T và X thuộc cùng nhóm, có Z_X > Z_T → tính phi kim của T > X.

Chiều tăng tính phi kim là: Y < X < T < Z.

Câu 6. B

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị ¹H và ²H lần lượt là x và y

Ta có x + y = 100.

Ta lại có:

Câu 7. A

Cấu hình electron của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ Cấu hình electron của Fe³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu 8. A

Câu 9. D

Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

Câu 10. B

Hợp chất A có dạng: M₂X

Gọi các hạt proton, nơtron và electron của M trong A lần lượt là p_M, n_M và e_M.

các hạt proton, nơtron và electron của X trong A lần lượt là p_X, n_X và e_X.

Tổng các hạt cơ bản trong A bằng 92

→ 4p_M + 2n_M + 2p_X + n_X = 92 (1)

Trong A, số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt nên:

→ 2p_M + P_X = 30 (2)

Thay (2) vào (1) được 2n_M + n_X = 32 (3)

Số khối của M lớn hơn số khối của X là 7

→ p_M + n_M – p_X – n_X = 7 (4).

Lấy (2) + (3) – (4) ta được: p_M + n_M = 23.

Vậy M là Na.

Câu 11. D

H₂S tạo nên từ hai nguyên tố phi kim → phân tử chứa liên kết cộng hóa trị.

Câu 12. C

Số oxi hóa của N trong NH₃, N₂O , N₂ , HNO₃ lần lượt là -3, +1, 0, +5.

Câu 1: (1 điểm)

Câu 2: (3 điểm)

a) Cấu hình electron nguyên tử: (1 điểm)

X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Q (Z = 29): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

T: 1s²2s²2p⁴

b) Vị trí của X, Q trong bảng tuần hoàn: (1 điểm)

X: - Ô: 20 (vì Z = 20)

    - Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

    - Nhóm: IIA (vì là nguyên tố s và có 2 electron lớp ngoài cùng)

Q: - Ô: 29 (vì Z = 29)

    - Chu kì: 4 (vì có 4 lớp e)

    - Nhóm: IB (vì là nguyên tố d và có 1 electron hoá trị)

c) Tính chất: (1 điểm)

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng.

    - Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: không có vì là kim loại

    - Công thức oxit cao nhất XO ⇒ là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng X(OH)₂

⇒ là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng.

    - Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là III

    - Công thức oxit cao nhất X₂O₅ ⇒ là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng H₃XO4

⇒ là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là YH₃.

Câu 3: (3 điểm)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,15 mol; y = 0,2 mol

⇒ %Fe = 60,87% và %Al = 39,13%

b. Dd sau phản ứng gồm: FeCl₂ 0,15 mol; AlCl₃ 0,2 mol; HCl dư: 1,2 - (2x + 3y) = 0,3 mol

m_{dd B} = m_A + m_{dd HCl} – m_H2 = 13,8 + 750.1,1 – 0,45.2 = 837,9g

C%FeCl₂ = 2,27%; C%AlCl₃ = 3,19%; C%HCl = 1,31%

c. PTHH:

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)₃

⇒ Tổng số mol KOH là: 0,3 + 0,3 + 0,6 + 0,2 = 1,4 mol

⇒ Khối lượng dung dịch KOH là: (1,4.56.100) : 15 = 522,67 gam.

⇒ m_rắn = 0,075.160 = 12 gam.

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 10 năm 2025 chọn lọc khác:

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án năm 2025 (3 đề)
• Bộ 20 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2025 tải nhiều nhất
• Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2025 có ma trận (15 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề)