Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Bộ đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo với bài tập trắc nghiệm, tự luận đa dạng có lời giải chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức cần ôn tập để đạt điểm cao trong bài thi Hóa 10 Giữa kì 1.

Xem thử

Chỉ từ 80k mua trọn bộ đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I. Phần khung đề

1. Hình thức: Gồm 3 hình thức:

+ Trắc nghiệm một lựa chọn đúng;

+ Trắc nghiệm đúng sai;

+ Trắc nghiệm trả lời ngắn.

2. Thời gian: 50 phút.

3. Phạm vi kiến thức: Sau khi kết thúc Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

4. Số lượng câu hỏi:

+ Trắc nghiệm một lựa chọn đúng: Gồm 18 câu.

+ Trắc nghiệm đúng - sai: Gồm 4 câu. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S).

+ Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn: Gồm 6 câu. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Phần trắc nghiệm trả lời ngắn ngoài ghi kết quả, HS phải giải thích theo hình thức tự luận.

II. Câu hỏi ôn tập

1. Trắc nghiệm 1 lựa chọn đúng

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi proton và neutron;

B. Số proton trong nguyên tử bằng số neutron;

C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron của lớp vỏ nguyên tử;

D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Câu 2. Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

A. Neutron và electron;

B. Proton và electron;

C. Proton và neutron;

D. Electron.

Câu 3. Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử

A. Hạt neutron;

B. Hạt α;

C. Hạt proton;

D. Hạt electron.

Câu 4. Tất cả nguyên tử có số điện tích hạt nhân là 8 thuộc nguyên tố nào?

A. Carbon;

B. Magnesium;

C. Aluminium;

D. Oxygen.

Câu 5. Phát biều nào sau đây sai?

A. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron;

B. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử;

C. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau;

D. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học và số khối là đặc trưng cơ bản của một nguyên tử.

Câu 6. Trong nguyên tử, khối lượng của hạt nào không đáng kể so với các hạt còn lại?

A. Neutron;

B. Proton và electron;

C. Proton;

D. Electron.

Câu 7. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi:

A. Neutron và electron;

B. Proton và electron;

C. Proton và neutron;

D. Electron.

Câu 8. Orbital p có dạng hình gì?

A. Hình tròn;

B. Hình cầu;

C. Hình bầu dục;

D. Hình số 8 nổi.

Câu 9. Orbital p_x có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào?

A. Trục x;

B. Trục y;

C. Trục z;

D. Không theo trục nào.

Câu 10. Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

A. L;

B. M;

C. N;

D. O.

................................

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Chân trời sáng tạo

năm 2025

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: phút

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Hóa học có mấy nhánh chính?

A. Hai nhánh chính.

B. Ba nhánh chính.

C. Bốn nhánh chính.

D. Năm nhánh chính.

Câu 2: Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày?

A. NaCl.

B. NaHCO₃.

C. Na₂O.

D. CaCl₂.

Câu 3: Đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. nghiên cứu về vật chất, năng lượng và sự vận động của chúng.

B. thế giới sinh vật gần gũi với đời sống hằng ngày của học sinh.

C. chất và sự biến đổi của chất.

D. nghệ thuật ngôn từ.

Câu 4: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. electron.

B. proton.

C. neutron.

D. neutron và electron.

Câu 5: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. proton.

B. neutron.

C. electron.

D. neutron và electron.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.

B.Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

C.Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tổng số hạt mang điện trong A là

A. 12. B. 24. C. 13. D. 6.

Câu 8: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

A. 23,978.

B. 66,133.10^-51.

C. 24,000.

D. 23,985.

Câu 9: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. số khối.

B. số hạt neutron.

C. số hạt proton.

D. số hạt neutron và số hạt proton.

Câu 10: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (8 đề) ) lần lượt là

A. 13 và 15.

B. 12 và 14.

C. 13 và 13.

D. 13 và 14.

Câu 11: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

A. cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

B. cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.

C. cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.

D. cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.

Câu 12: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (8 đề) (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A. 80. B. 81. C. 82. D. 80,5.

Câu 13: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 14: Lớp L có số phân lớp electron là

A. 1. B. 2. C. 3 D. 4.

Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

B. 1s²2s²2p⁶3s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 16: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

A. Có cùng sự định hướng không gian.

B. Có cùng mức năng lượng.

C. Khác nhau về mức năng lượng.

D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 17: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là

A. 7. B. 6. C. 8. D. 5.

Câu 18: Lớp M có các phân lớp là

A. 1s.

B. 2s, 2p.

C. 3s, 3p, 3d.

D. 4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 19: Số lượng AO có trong lớp N là

A. 1. B. 4. C. 8. D. 16.

Câu 20: Electron chuyển động trong AO s được gọi là

A. electron d.

B. electron s.

C. electron p.

D. electron f.

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại.

B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm.

D. khí hiếm và kim loại.

Câu 23: Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.

B. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.

C. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

D. Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Câu 24: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 25: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là

A. 3. B. 5. C. 7. D. 9.

Câu 26: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là

A. 2 nguyên tố.

B. 8 nguyên tố.

C. 10 nguyên tố.

D. 18 nguyên tố.

Câu 27: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm VIIA.

B. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm IA.

C. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IIA.

D. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA.

Câu 28: Nguyên tố chlorine (Z=17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

A. 1. B. 5. C. 7. D. 3.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (8 đề) , trong đó đồng vị chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của trong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối trung bình của O bằng 16).