Giáo án Hóa học 10 Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử mới nhất

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của học sinh

Nội dung ghi bảng

GV tổ chức thảo luận chung cho cả lớp để cùng ôn lại kiến thức theo hệ thống câu hỏi, GV chỉ uốn nắn lại những phát biểu chưa đúng.

1/ Về mặt năng lượng electron như thế nào thì được xếp vào cùng một lớp, cùng một phân lớp ?

2/ Số electron tối đa ở lớp thứ n là bao nhiêu ? Lấy ví dụ khi n = 1, 2, 3.

3/ Lớp n có bao nhiêu phân lớp ? Lấy ví dụ khi n = 1, 2, 3.

4/ Số electron tối đa ở mỗi phân lớp là bao nhiêu?

HS ôn lại và phát biểu theo hệ thống các câu hỏi do GV đưa ra.

1/ Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thì sắp xếp vào một lớp. Các electron có năng lượng bằng nhau thì được sắp xếp vào cùng một phân lớp.

2/ Số electron tối đa ở lớp n là 2n².

3/ Vì số phân lớp của mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

Ví dụ:

khi n = 1 (có 1 phân lớp)

n = 2 (có 2 phân lớp)

n = 3 (có 3 phân lớp)

4/ Số electron tối đa ở mỗi phân lớp là: s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.

5/ Mức năng lượng của các lớp, các phân lớp được xếp theo thứ tự tăng dần, được thể hiện như thế nào? Chỉ vào sơ đồ treo bảng để trả lời.

6/ Qui tắc viết cấu hình e nguyên tử của một nguyên tố?

7/ Số electron lớp ngoài cùng ở nguyên tử của một nguyên tố cho biết tính chất hoá học điển hình gì của nguyên tử nguyên tố đó?

Chuyển sang hoạt động 2

HS dựa vào SGK trả lời:

HS nêu các bước tiến hành viết cấu hình.

HS trả lời

5/ Mức năng lượng của các lớp, các phân lớp của lớp vỏ nguyên tử được xếp theo thứ tự tăng dần, tính từ hạt nhân trở ra có mức năng lượng từ thấp đến cao.

Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ gần hạt nhân nhất và của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f. (SGK tr 54).

6/

Bước 1: Xác định tổng số e của nguyên tử.

Bước 2: Viết sự phân bố e theo các mức năng lượng theo thứ tự tăng dần.

Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Hoạt động 2 Bài tập SGK trang 30.

GV Cho HS chủ động giải các bài tập, hướng dẫn HS sửa bài tập.

Bài 1 trang 30:

Thế nào là nguyên tố s, p, d, f.

GV có thể cho HS nhắc lại nội dung LT

Bài 2 trang 30:

Các (e) độc thân thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

Bài 3 trang 30:

Trong nguyên tử những (e) ở lớp nào quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho ví dụ.

Bài 4 trang 30:

Vỏ của một nguyên tử có 20 (e). Hỏi:

a) NT có bao nhiêu lớp (e)?

b) Lớp ng/cùng có bao nhiêu (e)?

c) Ng/tố đó kim loại hay phi kim?

Bài 5 trang 30:

Cho biết số (e) tối đa ở các phân lớp sau: a) 2s b) 3p c) 4s d)3d

HS đã làm ở nhà lên bảng sửa bài tập.

(Xem SGK trang 25)

Nội dung các bài giải:

Bài 1 trang 30:

SGK tr 25.

Bài 2 trang 30:

- Các (e) ở lớp K lk chặt chẽ hơn, vì gần hạt nhân hơn, mức năng lượng thấp hơn.

Bài 3 trang 30:

- Những (e) ở lớp ngoài cùng…

- Ví dụ: O, S …có 6e ng/c là fk

- Na, Ca… có 1,2e ng/c là kl

Bài 4 trang 30:

+ Cấu hình (e): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

a) 4 lớp (e)

b) 2 (e).

c) Kim loại.

Bài 5 trang 30:

a) 2s²

b) 3p⁶

c) 4s²

d) 3d¹⁰

Bài 6 trang 30:

Cấu hình electron của nguyên tử phot pho là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hỏi:

a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron ?

b) Số hiệu của nguyên tử photpho là bao nhiêu?

c) Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất?

d) Có bao nhiêu lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêu electron?

e) Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao?

Bài 7 trang 30:

Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết những thông tin gì? Cho ví dụ:

Bài 8 trang 30:

Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là:

a) 2s¹

b) 2s²2p³

c) 2s²2p⁶

d) 3s²3p³

e) 3s²3p⁵

g) 3s²3p⁶

Bài 9 trang 30:

Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của:

a) 2 nguyên tố có số electron ngoài cùng tối đa?

b) 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng?

c) 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng?

HS nêu hoặc trả lời câu hỏi của GV.

HS làm bài tập dưới sự hướng dẫn của GV.

Bài 6 trang 30:

a) 15 electron.

b) Số hiệu của photpho là 15.

c) Lớp elec tron ngoài cùng (n = 3) có mức năng lượng cao nhất

d) Có 3 lớp, cấu hình (e) theo lớp: 2, 8, 5.

e) Photpho là nguyên tố phi ki vì có 5e ngoài cùng.

Bài 7 trang 30:

- Biểu diẽn sự phân bố (e) trên các lớp và các phân lớp.

- Từ đó dự đoán được t/c của nguyên tử (KL, PK, KH).

VD: 1s²2s²2p⁶3s² ( KL)

Bài 8 trang 30:

a) 1s²2s¹

b) 1s²2s²2p³

c) 1s²2s²2p⁶

d) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

g) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Bài 9 trang 30: