Công thức tính độ điện li lớp 11 (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính độ điện li lớp 11 trình bày đầy đủ công thức, ví dụ minh họa có lời giải chi tiết và các bài tập tự luyện giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức tính độ điện li từ đó học tốt môn Hóa học.

I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Độ điện li α (alpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion và tổng số phân tử ban đầu.

Biểu thức : $\alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}=\frac{C\text{'}}{C_o}$

Trong đó:

n' là số mol bị phân li thành ion; n_o số mol ban đầu.

C' nồng độ mol/l bị phân li; C_o nồng độ mol/l ban đầu.

Giá trị α có thể tính theo đơn vị % ( .100)

- Các trường hợp của độ điện li:

+ α = 1: chất điện li mạnh.

+ 0 < α < 1: chất điện li yếu.

+ α = 0: chất không điện li.

- Độ điện phụ thuộc vào các yếu tố:

+ Nồng độ chất tan: tỉ lệ nghịch.

+ Nhiệt độ của dung dịch.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Độ điện li α của 100 mL dung dịch formic acid 0,46% (D = 1g/mL) có pH = 3 là

A. α = 0,015.

B. α = 0,005.

C. α = 0,01.

D. α = 0,02.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ví dụ 2: Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion ${\mathrm{NO}}_2^{-}$. Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là

A. 0,04.

B. 0,05.

C. 0,06.

D. 0,07.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số phân tử HNO₂ phân li thành ion là : n’=3,6.10²⁰ phân tử.

Số phân tử HNO₂ hòa tan trong dung dịch là:

n_o = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹ phân tử

Độ điện li là: $\alpha =\frac{n\text{'}}{n_o}=\frac{3,6{.10}^{20}}{6{.10}^{21}}=0,06.$

III. Bài tập vận dụng

Câu 1: Công thức tính độ điện li là

A. α = m_{chất tan} / m_{dung dịch}.

B. α = m_{điện li} / m_{chất tan}.

C. α = n_{chất tan}/ n_{phân li}.

D. α = n_{phân li}/ n_{chất tan}.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Công thức tính độ điện li là α = n_{phân li}/ n_{chất tan}.

Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li

A. α = 1.

B. 0 < α < 1.

C. α = 0.

D. 0 < α.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

α = 1: chất điện li mạnh.

Câu 3: Chất điện li yếu có độ điện li

A. α = 1.

B. 0 < α < 1.

C. α = 0.

D. 0 < α.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Chất điện li yếu có độ điện li: 0 < α < 1.

Câu 4: Chất không điện li có độ điện li

A. α = 1.

B. 0 < α < 1.

C. α = 0.

D. 0 < α.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Chất không điện li có độ điện li α = 0.

Câu 5: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻. Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi khi ta pha loãng dung dịch là

A. giảm.

B. tăng.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khi pha loãng dung dịch độ điện li tăng.

Câu 6: Một lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH. Độ điện li của acid này là

A. 4,3%

B. 4,0%

C. 5,3%

D. 5,0%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là A

$n_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}=1.0,01=0,01\mathrm{mol}$

Tổng số phân tử CH₃COOH hòa tan là: $n_o=0,01.6,02{.10}^{23}=6,02{.10}^{21}$

Phương trình điện li:

Dung dịch chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH

Câu 7: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M. Hằng số phần li của acetic acid bằng 1,75.10^-5. Độ điện li của dung dịch trên là

A. 1,31.10^-1

B. 1,31. 10^-2

C. 1,31. 10^-3

D. 1,31. 10^-4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Câu 8: Tính hằng số điện li của acetic acid, biết rằng dung dịch 0,1M có độ điện li là 1,32%?

A.1,77.10^-5

B. 1,97.10^-5

C. 2,77.10^-5

D. 2,97.10^-5

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học 11 hay, chi tiết khác:

• Công thức tính hằng số cân bằng K_c

• Công thức tính pH

• Công thức tính pOH

• Công thức tính pH của dung dịch sau khi trộn

• Công thức tính nồng độ H⁺

• Công thức tính nồng độ OH^-

---