Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 cả năm chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 9, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 cả năm chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 9.

Tài liệu tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 gồm 5 chương, liệt kê các công thức quan trọng nhất:

    - Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

    - Chương 2: Kim loại

    - Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    - Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu

    - Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime

Hi vọng với bài tóm tắt công thức Hóa học 9 này, học sinh sẽ dễ dàng nhớ được công thức và biết cách làm các dạng bài tập Hóa học lớp 9. Mời các bạn đón xem:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 1

I. Bài toán CO₂ (hoặc SO₂) tác dụng với dung dịch kiềm

Dung dịch kiềm thường được sử dụng: 

Nhóm 1: NaOH, KOH …(kim loại hóa trị I; công thức chung MOH)

Nhóm 2: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ …(kim loại hóa trị II, công thức chung M(OH)₂)

1. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm MOH

Đặt T =    

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; 

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; 

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Chú ý: m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

Ví dụ: Dẫn 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃                                                   B.  Na₂CO₃            

C. Na₂CO₃ và NaOH                                      D. NaHCO₃ và NaOH

Giải: 

Vậy sau phản ứng CO₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

2. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm M(OH)₂

Đặt T =

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối trung hòa

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối axit

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Ngoài ra: 

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 2

1. Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

2. Tính khối lượng muối thu được khi cho kim loại phản ứng hết với HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) 

Tổng quát: m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

m _muốisunfat = m _{hỗn hợp KL} + 96.n_H2

Và m _{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} +71.n_H2

3. Bài toán cho kim loại tác dụng với dung dịch muối

Phương trình hóa học tổng quát:

Kim loại _{(tan ra)}   +  Muối   →  Muối mới  +  Kim loại mới _{(bám vào)}

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm là m (gam) thì áp dụng như sau:

• Khối lượng thanh kim loại tăng lên so với trước khi nhúng ta có: 

m_{kim loại bám vào} - m_{kim loại tan ra}   =  m_tăng  

• Khối lượng thanh kim loại giảm so với trước khi nhúng ta có:

m_{kim loại tan ra} -  m_{kim loại bám vào}  = m_giảm

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm là x% thì ta áp dụng như sau:

• Khối lượng thanh kim loại tăng lên x% so với trước khi nhúng ta có: 

m _{kim loại bám vào} - m_{kim loại tan ra}   =  m_bđ.

• Khối lượng thanh kim loại giảm xuống x% so với trước khi nhúng ta có:

m_{kim loại tan ra} -  m_{kim loại bám vào}  = m_bđ.

Với m_bđ  là khối lượng ban đầu của thanh kim loại hoặc đề sẽ cho sẵn khối lượng kim loại ban đầu.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 3

- STT ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử = số proton = số electron.

-  STT chu kì = số lớp electron. 

-  STT  của các nhóm A =  số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử trong nhóm đó. 

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 4

1. Tính độ bất bão hòa

Xét hợp chất: C_xH_yO_zN_tX_v (với X là các nguyên tố nhóm halogen)

Độ bất bão hòa  

2. Tính số C; số H trong hiđrocacbon (C_xH_y)

Số cacbon (x) =

Số hiđro (y) =

3. Tính phân tử khối của hợp chất hữu cơ 

Giả sử hợp chất hữu cơ có dạng: C_xH_yO_z

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ có thể được tính theo các cách sau: 

Dựa vào khối lượng mol hợp chất hữu cơ: M = 12x + y + 16z (g/mol) 

Dựa vào công thức liên hệ giữa khối lượng và số mol: M =

Dựa vào tỉ khối (Áp dụng với các chất khí): 

M_A = .M_B

M_A = .29

4. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ 

Giả sử hợp chất hữu cơ có dạng: C_xH_yO_z

a/ Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố:

C_xH_yO_z      → xC           +  yH           +  zO

M(g)            12x               y                 16z

100%            %C             %H               %O

Ta có tỉ lệ: 

 

b/ Thông qua công thức đơn gián nhất (CTĐGN)

Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)_n.

Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.

c/ Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy:

Ta có phản ứng cháy :

C_xH_yO_z + (x+)O₂ xCO₂ + H₂O

(A)

Ta có:

Và: 12x + y + 16z = M_A

Giải hệ trên ta được các giá trị x, y, z.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 5

1. Công thức tính độ rượu (đơn vị: độ , “^o”)         

         Độ rượu = 

Lưu ý: 

V_r: thể tích rượu nguyên chất;

V_H2O: thể tích nước có trong dung dịch

V_r và V_H2O phải cùng đơn vị

2. Công thức tính hệ số trùng hợp polime

Giả sử polime có dạng (-A-)_n

Ta có: n = 

Xem thêm các bài tóm tắt công thức Hóa học hay, chi tiết của các lớp khác:

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12

---