Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 cả năm chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 12 để có thể giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hóa học và chuẩn bị ôn thi THPT Quốc gia đạt kết quả cao, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 cả năm chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 12.

Tài liệu tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 gồm 9 chương, liệt kê các công thức quan trọng nhất:

    - Chương 1: Este - Lipit

    - Chương 2: Cacbohiđrat

    - Chương 3: Amin, amino axit và protein

    - Chương 4: Polime và vật liệu polime

    - Chương 5: Đại cương về kim loại

    - Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

    - Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

    - Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ

    - Chương 9: Hóa học và vấn đề môi trường

Hi vọng với bài tóm tắt công thức Hóa học 12 này, học sinh sẽ dễ dàng nhớ được công thức và biết cách làm các dạng bài tập Hóa học lớp 12. Mời các bạn đón xem:

 

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 Chương 1, 2, 3, 4

CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT

1. Công thức tổng quát của este no, đơn chức, hở: C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

2. Tính số đồng phân este đơn chức no:         

 Số đồng phân este C_nH_2nO₂ = 2^n-2 (điều kiện: 1 < n < 5)

3. Tính số triglixerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

Số trieste =   

CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT

1. Công thức chung của cacbohiđrat: C_n(H₂O)_m

2. Công thức cụ thể của một số cacbohiđrat: 

+ Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C₆H₁₀O₅)_n hay C_6n(H₂O)_5n.

+ Glucozơ (hoặc fructozơ): C₆H₁₂O₆ hay C₆(H₂O)₆.

+ Saccarozơ (hoặc mantozơ): C₁₂H₂₂O₁₁ hay C₁₂(H₂O)₁₁.

CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

1. Công thức tổng quát amin no, đơn chức, hở: C_nH_2n+1NH₂ hay C_nH_{2n +3}N (n ≥ 1)

2. Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin C_nH_{2n +3}N =2^{n -1} (điều kiện: n < 5).

3. Tính số đi,  tri,  tetra …,  n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: 

Số n peptit_max = xⁿ

4. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl,  sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

Lưu ý: (A): Amino axit (NH₂)_nR(COOH)_m.  

5. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH,  sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl:

CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Công thức tính hệ số trùng hợp polime

Giả sử polime có dạng (-A-)_n

Ta có: 

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 Chương 5

1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

2. Quy tắc anpha ()

- Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong đó cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y trong dãy điện hóa). 

- Áp dụng quy tắc alpha ()

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

3. Công thức biểu diễn định luật Faraday 

Trong đó:

m: Khối lượng chất thu được ở điện cực, tính bằng gam.

A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực.

n: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận.

I: Cường độ dòng điện, tính bằng ampe (A).

t: Thời gian điện phân, tính bằng giây (s).

F: Hằng số Faraday (F = 96 500 Culong/mol)

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 Chương 6

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd Ca(OH)₂  hoặc Ba(OH)₂:

nkết tủa = nOH-– nCO2

Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: n_{kết tủa} < n_CO2.

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2 Sau đó so sánh với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết

Lưu ý: 

Điều  kiện áp dụng công thức: n_CO3^2- < n_CO2
 3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: 

Trường hợp 1: nCO2 = n↓  Trường hợp 2: nCO2 =  nOH- – n↓

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: nOH- = 3n↓ Trường hợp 2: nOH- = 4n Al3+– n↓

Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với hai trường hợp NaOH dùng thiếu và NaOH dùng dư.

Trường hợp 1 ứng với kết tủa chưa đạt cực đại; 

Trường hợp 2 ứng với kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần.

5. Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Trường hợp 1: nH+ = n↓ Trường hợp 2: nH+ = 4nNa[Al(OH)]4-– 3n↓

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 12 Chương 7

1. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2

2. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại  bằng dd HCl giải phóng H₂:

m muối clorua = mhỗn hợp KL +71.nH2

3. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m muối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4

4. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m muối clorua = mhỗn hợp KL + 27, 5.nHCl

5. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m muối clorua = mhỗn hợp KL + 35,5.nHCl

6. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2:

mmuối= mKL +96.nSO2

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2,  S,  H₂S:

mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

8. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:   

nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3

Lưu ý:     

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. 

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú  ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺  nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên.  Vì thế phải nói rõ  HNO_{3 dư} bao nhiêu %. 

9. Tính số mol H₂ SO₄  đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO₂  duy nhất:

nH2SO4 = 2nSO2

10. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)

Lưu ý:        

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. 

 

11. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

mmuối= (mhỗn hợp + 24.nNO)

12. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,  FeO,  Fe₂O₃,  Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc,  nóng, dư giải phóng khí NO₂:

mmuối= (mhỗn hợp + 8nNO2)

Lưu ý: 

+ Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ bốn chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

+ Dạng toán này, HNO₃  phải dư để muối thu được là Fe (III). Không được nói HNO₃ vừa đủ vì có thể phát sinh Fe dư khử Fe³⁺ về Fe^{2+ :}

+ Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

mmuối = (mhỗn hợp + 8nNO2 +24nNO)

13. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO,  Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

mmuối = (mhỗn hợp + 16nSO2)

Lưu ý: Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ 4 chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

14. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,  biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X.  Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

mFe = (mhỗn hợp + 24nNO)

15. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu,  biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X.  Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

mFe= (mhh + 8nNO2)

16. Tính V_NO (hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

nNO =  [3nAl + (3x -2y)nFexOy] hoặc nNO2 = 3nAl  + (3x -2y)nFexOy

17. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = (mx + 24nNO)

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = (mx + 24nNO)

18.  Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc,  nóng,  dư được khí SO₂ là duy nhất:

m =  (mx + 16nSO2)

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian,  rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc,  nóng,  dư được khí SO₂ là duy nhất:

m =   (mx + 16nSO2)

Xem thêm các bài tóm tắt công thức Hóa học của các lớp hay, chi tiết khác:

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11

---