Công thức tính pH lớp 11 (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính pH lớp 11 trình bày đầy đủ công thức, ví dụ minh họa có lời giải chi tiết và các bài tập tự luyện giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức tính pH từ đó học tốt môn Hóa học.

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Tính pH của dung dịch acid mạnh	Tính pH của dung dịch base mạnh
Bước 1: Tính số mol H+. Bước 2: Tính nồng độ mol H+. Bước 3: Tính pH theo công thức: pH = -log[H+]	Bước 1:Tính số mol OH−. Bước 2: Tính nồng độ mol OH−. Bước 3:Tính pH: - Cách 1: Áp dụng công thức: pH = 14 + log[OH-] - Cách 2: Tính [H+] từ [OH-] theo công thức: [H+] = $\frac{{10}^{-14}}{\text{[}{\mathrm{OH}}^{-}\text{]}}$. Sau đó tính pH: pH = -log[H+]

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có:

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [H⁺] > 2,0 M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: [H⁺] = 0,1.2 = 0,2M ⇒ pH = −log[H⁺] ≈ 0,7 < 1.

Ví dụ 2: Dung dịch KOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2.

B. 1.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M ⇒pH = 14 + log[OH⁻] = 14 – 2 = 12.

III. Bài tập vận dụng

Câu 1: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

A. 13.

B. 12.

C. 1.

D. 11.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH⁻] = 2.0,05 = 0,1 ⇒ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Câu 2: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H⁺] = 0,001 ⇒ pH = −log(0,001) = 3.

Câu 3: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH⁻] của dung dịch là

A. 0,01M.

B. 1,2M.

C. 0,12M.

D. 0,20M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M ⇒ [OH^-] = 10^-2 = 0,01M.

Câu 4: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

A. 10^-4M.

B. 10^-5M.

C. > 10^-5M.

D. < 10^-5M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4,82M > 10^-5M.

Câu 5: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 1,3

B. 4

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_2{\mathrm{SO}}_4}+n_{\mathrm{HCl}}$ = 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

⇒ [H⁺] = $\frac{0,05}{0,5}$ = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1.

Câu 6: Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có:

Câu 7: pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,02M là

A. 4,3.

B. 1,3.

C. 2,3.

D. 3,3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

∑[H⁺] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M ⇒ pH = -log(0,05) = 1,3.

Câu 8: pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là

A. 1.

B. 2.

C. 13.

D. 12,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

∑[OH^-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pH = 14 + log (0,1) = 13.

Câu 9: Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ta có:

pH = 14 + log[OH⁻] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Câu 10: Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M ⇒ [OH⁻] = 10^-2M.

⇒ n_Na = n_NaOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol ⇒ m = 0,345 gam.

Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học 11 hay, chi tiết khác:

• Công thức tính độ điện li

• Công thức tính pOH

• Công thức tính pH của dung dịch sau khi trộn

• Công thức tính nồng độ H⁺

• Công thức tính nồng độ OH^-

• Công thức tính chuẩn độ acid - base

---