Công thức tính pOH lớp 11 (hay, chi tiết)

Trang trước Trang sau

Bài viết Công thức tính pOH lớp 11 trình bày đầy đủ công thức, ví dụ minh họa có lời giải chi tiết và các bài tập tự luyện giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Công thức tính pOH từ đó học tốt môn Hóa học.

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Công thức tính pOH được vận dụng để tính pH của dung dịch base mà không cần phải qua bước tính nồng độ H⁺.

pOH = -log[OH^-]

Từ đó có pH của dung dịch: pH = 14 – pOH.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2.

B. 1.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M ⇒ pOH = - log[OH⁻] = 2.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 2 = 12.

Ví dụ 2: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

A. 13.

B. 12.

C. 1.

D. 11.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH⁻] = 2.0,05 = 0,1 ⇒ pOH = - log(0,1) = 1.

Vậy pH của dung dịch là: 14 – 1 = 13.

III. Bài tập vận dụng

Câu 1: Dung dịch KOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2.

B. 1.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M ⇒ pOH = - log[OH⁻] = 2.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 2 = 12.

Câu 2: pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là

A. 1.

B. 2.

C. 13.

D. 12,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

∑[OH^-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pOH = - log (0,1) = 1.

Vậy pH của dung dịch là: 14 – 1 = 13.

Câu 3: Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Ta có:

pH = 14 - pOH = 14 + log[OH⁻] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Câu 4: Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

pH = 12 ⇒ pOH = 14 – 12 = 2 ⇒ [OH⁻] = 10^-2M.

⇒ n_Na = n_NaOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol ⇒ m = 0,345 gam.

Câu 5: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH⁻] của dung dịch là

A. 0,01M.

B. 1,2M.

C. 0,12M.

D. 0,20M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

pH = 12 ⇒ pOH = 14 – 12 = 2 ⇒ [OH^-] = 10^-2= 0,01M.

Câu 6: Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là

A. 2.

B. 11.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: [OH⁻] = 0,001M ⇒pOH = - log[OH⁻] = 3.

Vậy pH của dung dịch là 14 – 3 = 11.

Câu 7: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A. 9.

B. 12,30.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = $\frac{0, 03 V - 0, 01 V}{V + V} = 10^{- 2} M$

pH = 14 – pOH = 14 + log(10^-2) = 12.

Câu 8: Cho m gam K vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,585 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

pH = 12 ⇒ pOH = 14 – 12 = 2 ⇒ [OH⁻] = 10^-2M.

⇒ n_K = n_KOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol ⇒ m = 0,585 gam.

Xem thêm các bài viết về công thức Hóa học 11 hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Đề thi, giáo án các lớp các môn học