40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 2)

Với 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (nâng cao – phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (nâng cao – phần 2)

Bài giảng: Phân biệt một số chất vô cơ - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 21. Có hai dung dịch (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄. Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được cả hai dung dịch trên?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch KOH.

D. Dung dịch HCl.

Lời giải:

Dùng Ba(OH)₂

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

Câu 22. Cho ba hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn. Thuốc thử nào sau đây có thể được dùng để phân biệt ba hợp kim trên?

A. HCl và NaOH

B. HNO₃ và NH₃

C. H₂SO₄ và NaOH

D. H₂SO₄ loãng và NH₃

Lời giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẩu thử.

- Hợp kim nào không có khí là Cu-Ag.

- Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được trong hai trường hợp còn lại.

+ Trường hợp tạo kết tủa keo trắng và không tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim là Cu-Al.

3Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

+ Trường hợp tạo kết tủa rồi tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim ban đầu là Cu-Zn.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

→ Đáp án D

Câu 23. Có 3 ống nghiệm riêng rẽ, mỗi ống chứa một trong các ion sau: SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-. Có thể dùng những hóa chất nào trong dãy sau đây để nhận biết từng ion?

A. Dung dịch Ca(OH)₂.

B. Dung dịch HCl, dung dịch Br₂ và BaCl₂.

C. Dung dịch HCl, dung dịch Br₂ và NaOH.

D. Dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)₂.

Lời giải:

Trước hết cho HCl vào từng dung dịch

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O

Nhận biết SO₂ bằng dung dịch Br₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Nhận biết SO₄^2- bằng dung dịch BaCl₂

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

→ Đáp án B

Câu 24. Để xác định hàm lượng FeCO₃ trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO₃ là:

A. 12,18%              B. 24,26%

C. 60,9%              D. 30,45%

Lời giải:

n_KMnO4 = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10^-4 mol

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ (3,15.10^-3) + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ (6,3.10^-4) → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

m_FeCO3 = 3,15.10^-3. 116 = 0,3654g

%FeCO₃ = (0,3654/0,6). 100% = 60,9%

→ Đáp án C

Câu 25. Chỉ dùng quỳ tím thì nhận ra được bao nhiêu dung dịch trong số bốn dung dịch mất nhãn: BaCl₂, NaOH, Al(NH₄)(SO₄)^2- và KHSO₄?

A. 1             B. 2

C. 3             D. 4

Lời giải:

- Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH (màu xanh) và dung dịch BaCl₂ (màu tím).

- Còn dung dịch KHSO₄ và Al(NH₄)(SO₄)₂ đều làm quỳ tím hóa đỏ

+ KHSO₄: không có hiện tượng

+ Al(NH₄)(SO₄)₂: có khí mùi khai và kết tủa trắng tan trong kiềm dư.

→ Đáp án D

Câu 26. Để xác định hàm lượng FeCO₃ trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO₃ là:

A. 12,18%             B. 24,26%

C. 60,9%             D. 30,45%

Lời giải:

n_KMnO4 = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10^-4 mol

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ (3,15.10^-3) + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ (6,3.10^-4) → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

m_FeCO3 = 3,15.10^-3. 116 = 0,3654g

%FeCO₃ = (0,3654/0,6). 100% = 60,9%

→ Đáp án C

Câu 27. Trong nước tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại được tất cả các muối trên?

A. NaOH              B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃              D. K₂SO₄

Lời giải:

Khi cho Na₂CO₃ vào loại nước trên thì sẽ tạo kết tủa trắng CaCO₃ và MgCO₃

→ Đáp án B

Câu 28. Có 3 khí SO₂, CO₂, H₂S. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt được cả 3 khí trên?

A. Dung dịch Ca(OH)₂.

B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl.

Lời giải:

SO₂ (nâu) + Br₂ + 2H₂O → 2HBr (không màu) + H₂SO₄

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↑ (vàng)

→ Đáp án C

Câu 29. Cho các kim loại: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. Nếu chỉ dùng H₂SO₄ loãng, có thể nhận biết được những kim loại nào ở trên?

A. Ba, Mg

B. Fe, Al

C. Al, Ag

D. Cả 5 kim loại

Lời giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào các mẩu thử.

- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H₂ và các dung dịch muối.

- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)₂ cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu là FeSO₄.

⇒ kim loại ban đầu là Fe.

FeSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần là Al₂(SO₄)₃ ⇒ kim loại ban đầu là Al.

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba[Al(OH)₄]₂

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO₄ ⇒ kim loại ban đầu là Mg.

MgSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Mg(OH)₂

→ Đáp án D

Câu 30. Có 5 bình mất nhãn, chứa riêng biệt các khí SO₂, SO₃, N₂, CH₃NH₂ và NH₃. Nếu chỉ dùng quỳ tím ẩm thì có thể nhận ra bình chứa khí:

A. SO₂              B. SO₃

C. N₂              D. NH₃

Lời giải:

SO₂ và SO₃ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

CH₃NH₂ và NH₃ làm quỳ tím hóa xanh.

N₂ không làm đổi màu quỳ tím.

→ Đáp án C

Câu 31. Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ rồi chuẩn độ bằng dung dịch hỗn hợp KMnO₄ 0,025M thì hết 18,10ml. Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH₃ vào 25ml dung dịch A thì thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung đỏ trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân được 1,2g. Nồng độ mol/l của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

A. 0,091 và 0,25              B. 0,091 và 0,265

C. 0,091 và 0,255              D. 0,087 và 0,255

Lời giải:

Ta có:

n_FeSO4 = 5.n_KMnO4 = 2,2615.10^-3 mol

C_{M FeSO4} = 2,2625/0,025 = 0,091M

→ Đáp án C

Câu 32. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M              B. 0,12M

C. 0.08M              D. 0,112M

Lời giải:

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,017. 0,12 = 0,00204(mol)

Theo PT: n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M)

→ Đáp án A

Câu 33. Để tách riêng ion Zn²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ ra khỏi hỗn hợp thì có thể dùng các hóa chất nào sau đây?

A. Các dung dịch KOH, NH₃, H₂SO₄.

B. Các dung dịch NH₃, H₂SO₄, HCl.

C. Các dung dịch H₂SO₄, KOH, BaCl₂.

D. Các dung dịch H₂SO₄, NH₃, HNO₃.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 34. Có dung dịch hỗn hợp chứa các ion Fe³⁺, Al³⁺, Cu²⁺. Dùng những dung dịch nào sau đây có thể tách riêng từng ion ra khỏi hỗn hợp?

A. Dung dịch NaOH, NH₃.

B. Dung dịch NaOH, NH₃, HCl

C. Dung dịch NaOH, HCl, H₂SO₄

D. Dung dịch Ba(OH)₂, NaOH, NH₃.

Lời giải:

Tách các chất theo sơ đồ sau:

→ Đáp án B

Câu 35. Có 5 dung dịch mất nhãn gồm CuCl₂, NaNO₃, Mg(NO₃)₂; NH₄NO₃ và Fe(NO₃)₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để phân biệt cả 5 dung dịch?

A. Na             B. Fe

C. Cu             D. Ag

Lời giải:

Dùng Na: Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂

Sau đó: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ (xanh) + 2NaCl

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ (trắng) + 2NaNO₃

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaNO₃

→ Đáp án A

Câu 36. Có 6 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng riêng biệt sáu dung dịch Na2CO₃, NH₄Cl, MgCl₂, AlCl₃, FeSO₄ và Fe2(SO₄)3. Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được cả sáu lọ hóa chất trên?

A. Dung dịch HCl              B. Dung dịch NH₃

C. Dung dịch NaOH              D. Dung dịch H₂SO₄

Lời giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- NH₄Cl: tạo khí mùi khai NH₃

- MgCl₂: tạo kết tủa trắng Mg(OH)₂

- AlCl₃: tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ tan trong kiềm dư

- FeSO₄: tạo kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂ bị hóa nâu trong không khí

- Fe₂(SO₄)₃: tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃

→ Đáp án C

Câu 37. Khí CO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại tạp chất HCl đó nên cho khí CO₂ đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất?

A. Dung dịch NaOH dư.

B. Dung dịch Na2CO₃ dư.

C. Dung dịch NaHCO₃ dư.

D. Dung dịch AgNO₃ dư.

Lời giải:

Vì NaHCO₃ vừa loại được HCl lại tạo ra được một lượng CO₂ mới.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

→ Đáp án C

Câu 38. Cho năm lọ mất nhãn đựng các dung dịch: KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃ và NH₄Cl. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết chúng?

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch AgNO₃

C. Dung dịch Na₂SO₄

D. Dung dịch HCl

Lời giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm.

Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh là Cu(NO₃)₂.

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

- Mẩu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃.

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

- Mẩu thử tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư là AlC13.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

- Mẩu thử có khí mùi bay ra là NH₄Cl.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

→ Đáp án A

Câu 39. Cho ba hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn. Thuốc thử nào sau đây có thể được dùng để phân biệt ba hợp kim trên?

A. HCl và NaOH

B. HNO₃ và NH₃

C. H₂SO₄ và NaOH

D. H₂SO₄ loãng và NH₃

Lời giải:

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẩu thử.

- Hợp kim nào không có khí là Cu-Ag.

- Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được trong hai trường hợp còn lại.

+ Trường hợp tạo kết tủa keo trắng và không tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim là Cu-Al.

3Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

+ Trường hợp tạo kết tủa rồi tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim ban đầu là Cu-Zn.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

→ Đáp án D

Câu 40. Để phân biệt hai khí SO₂ và H₂S thì nên sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

A. Dung dịch KMnO₄

B. Dung dịch Br2

C. Dung dịch CuCl₂

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

H₂S tạo kết tủa đen với CuCl₂.

H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

→ Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Các dạng bài tập về nhận biết, tách chất
• Dạng 2: Các bài toán về chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hoa khử
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 1)

---