40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 1)

Với 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (cơ bản – phần 1)có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ (cơ bản – phần 1)

Bài giảng: Phân biệt một số chất vô cơ - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Nhận biết khí SO₂ ta dùng dung dịch nước brom dư hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch brom mất màu

B. Dung dịch Brom chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch brom chuyển sang màu xanh

D. Không có hiện tượng

Lời giải:

SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

→ Đáp án A

Câu 2. Khí H₂S là khí có:

A. Màu nâu

B. Không màu, mùi sốc

C. Mùi trứng thối

D. Không màu, mùi khai

Lời giải:

→ Đáp án C

Câu 3. Nhận biết muối natri rắn bằng cách đốt cho hiện tượng gì?

A. Ngọn lủa màu xanh              B. Ngọn lửa màu vàng

C. Có khí xuất hiện              D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 4. Có thể phân biệt các muối halogen bằng dung dịch nào sau đây?

A. AgNO₃              B. AgCl

C. HCl              D. SO₂

Lời giải:

AgF là muối tan nên không có phản ứng này

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng sẫm)

→ Đáp án A

Câu 5. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M              B. 0,24M

C. 0,204M              D. 0,12M

Lời giải:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

n_NaOH = 0,017. 0,12 = 0,00204 (mol)

Theo (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M)

→ Đáp án A

Câu 6. Nhận biết cation Ba²⁺ bằng dung dịc K₂CrO₄ cho hiện tượng gì?

A. Có kết tủa trắng

B. Có kết tủa vàng tươi

C. Có dung dịch màu vàng cam

D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

Ba²⁺ + CrO₄^2- → BaCrO₄↓ (màu vàng tươi)

→ Đáp án B

Câu 7. Dùng dung dịch NH₃ dư nhận biết cation Cu²⁺ cho hiện tượng gì?

A. Có kết tủa trắng

B. Có kết tủa xanh

C. Dung dịch phức màu xanh

D. Không có hiện tượng gì

Lời giải:

Dùng dung dịch NH₃, đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lục sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo thành ion phức màu xanh lam đậm:

Cu²⁺ + 2NH₃ + H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

→ Đáp án C

Câu 8. Giải thích tại sao có thể nhận biết Cl₂ bằng dung dịch KI + hồ tinh bột?

A. Do Cl₂ làm xanh hồ tinh bột

B. Do I₂ làm xanh hồ tinh bột

C. Tạo dung dịch vàng cam

D. Tạo tủa trắng

Lời giải:

Do phản ứng Cl₂ với KI tạo I₂ làm xanh hồ tinh bột

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

→ Đáp án B

Câu 9. Có thể nhận biết NH₃ bằng thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím ẩm              B. HCl

C. H₂SO₄              D. Br₂

Lời giải:

NH₃ có tính bazo nên có thê làm quỳ tím ẩm hóa xanh

→ Đáp án A

Câu 10. Để phân biệt hai khí SO₂ và H₂S thì nên sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch Br₂

C. Dung dịch CuCl₂

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

H₂S tạo kết tủa đen với CuCl₂.

H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

→ Đáp án C

Câu 11. Chọn thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch sau: KNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

A. NaOH              B. H₂SO₄

C. AgNO₃              D. CO₂

Lời giải:

Mẫu không phản ứng là KNO₃

Mẫu tạo tủa xanh là Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Mẫu tạo tủa đỏ nâu là Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

→ Đáp án A

Câu 12. Có hai dung dịch (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄. Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được cả hai dung dịch trên?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch KOH.

D. Dung dịch HCl.

Lời giải:

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

Câu 13. Cách nào sau đây có thể phân biệt 2 dung dịch KI và KCl?

A. Dùng FeCl₃ sau đó dùng hồ tinh bột.

B. Dùng AgNO₃

C. Dùng dung dịch Cl₂ sau đó dùng hồ tinh bột.

D. Dùng khí F₂ sau đó dùng hồ tinh bột.

Lời giải:

A, C: FeCl₃, Cl₂ đều phản ứng với KI tạo I₂ làm xanh hồ tinh bột nên phân biệt được KI và KCl

2KI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

B: dùng AgNO₃ phân biệt qua màu kết tủa

KI + AgNO₃ → AgI (Kết tủa vàng cam) + KNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl (Kết tủa trắng) + KNO₃

D: F₂ tan trong nước nên không có phản ứng với muối của các halogen khác.

→ Đáp án D

Câu 14. Có 3 lọ dung dịch chứa chác ion sau: Ba²⁺, Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-, NO₃^-. Biết rằng mỗi dung dịch chứa một anion và một loại cation không trùng lặp. Ba dung dịch đó là:

A. MgCO₃, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄.

B. Mg(NO₃)₂, BaSO₄, Na₂CO₃.

C. BaCO₃, MgSO₄, NaNO₃.

D. Ba(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃.

Lời giải:

→ Đáp án D

Câu 15. Có 4 dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄. Chỉ dùng thêm hóa chất nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên?

A. Dung dịch BaCl₂.

B. Dung dịch phenolphtalien.

C. Dung dịch Br₂

D. Quì tím

Lời giải:

→ Đáp án D

Câu 16. Có các phát biểu sau:

1. Phương pháp chuẩn độ trung hòa gọi là chuẩn độ axit - bazơ.

2. Điểm tương đương là điểm hai chất phản ứng với nhau vừa đủ.

3. Khi tiến hành chuẩn độ thì nồng độ dung dịch chuẩn gấp 10 lần nồng độ chất cần phân tích.

4. Tùy thuộc vào dung dịch axit, bazơ mà ta phải chọn chỉ thị phù hợp.

Các phát biểu đúng là:

A. 1, 2, 4.              B. 2, 3, 4

C. 1, 2, 3              D. 1, 2, 3, 4.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 17. Để chuẩn độ Fe²⁺ có trong nước, người ta phải dùng dung dịch chuẩn nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄.

B. Dung dịch NaOH loãng với chỉ thị phenolphtalein.

C. Dung dịch FeCl₃.

D.Dung dịch Na₂CO₃.

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 18. Trong tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Hóa chất có thể loại đồng thời các muối trên là:

A. NaOH              B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃              D. K₂SO₄

Lời giải:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaNO₃

Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + 2NaHCO₃

→ Đáp án B

Câu 19. Để lấy 1 thể tích chính xác dung dịch cần phân tích ( chất cần chuẩn dộ) người ta dùng dụng cụ nào dưới đây?

A. Pipet              B. ống đong

C. bình định mức              D. bình tam giác

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 20. Khí N₂ bị lẫn một lượng nhỏ tạp chất O₂. Để loại bỏ tạp chất không thể dùng cách nào sau đây?

A. Cho đi qua ống chứa bột Cu dư, nung nóng: 2Cu + O₂ -^to→ 2CuO

B. Cho đi qua photpho trắng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

C. Cho NH₃ dư và đun nóng.

D. Cho dây sắt nung đỏ vào: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

Lời giải:

→ Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Các dạng bài tập về nhận biết, tách chất
• Dạng 2: Các bài toán về chuẩn độ axit bazo, chuẩn độ oxi hoa khử
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải (nâng cao – phần 2)

---