Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 37: Axit. Bazơ. Muối

Trang trước Trang sau

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 37: Axit. Bazơ. Muối hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

I. Axit

1. Khái niệm

- Ba axit mà em biết: HCl, H₂SO₄, H₂CO₃.

- Nhận xét thành phần phân tử các axit: đều có 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.

Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

2. Công thức hóa học

Công thức hóa học của axit gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

3. Phân loại

Dựa vào thành phần phân tử, axit được chia thành 2 loại: Axit không có oxi (HCl, H₂S,...) và axit có oxi (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃,...)

4. Tên gọi

a) Axit không có oxi: axit + tên phi kim + hiđric

Thí dụ: HCl: axit clohiđric; H₂S: axit sunfuhiđric

Gốc axit tương ứng: - Cl: clorua; = S: sunfua

b) Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi: axit + tên của phi kim + ic

Thí dụ:

HNO₃: axit nitric; H₂SO₄: axit sunfuric; H₃PO₄: axit photphoric

Gốc axit tương ứng: - NO₃: nitrat; =SO₄: sunfat; ≡ PO₄: photphat

* Axit có ít nguyên tử oxi: axit + tên phi kim + ơ

Thí dụ: H₂SO₃: axit sunfurơ; = SO₃: sunfit

II. Bazơ

1. Khái niệm

- Ba bazơ mà em biết: NaOH; Ca(OH)₂; Cu(OH)₂.

- Nhận xét thành phần phân tử các bazơ: đều chứa 1 hay nhiều nhóm OH

Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

2. Công thức hóa học

Công thức hóa học của bazơ gồm một nguyên tử kim loại M và một hay nhiều nhóm hiđroxit – OH.

3. Tên gọi

Tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit

Thí dụ: NaOH: Natri hiđroxit

KOH: Kali hiđroxit

Cu(OH)₂: Đồng(II) hiđroxit

Fe(OH)₃: Sắt(III) hiđroxit

4. Phân loại

Các bazơ được chia thành 2 loại tùy theo tính tan của chúng trong nước:

a) Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm

Thí dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

b) Bazơ không tan trong nước

Thí dụ: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

III. Muối

1. Khái niệm

- Các muối thường gặp: NaCl, CuSO₄, NaNO₃, NaHCO₃.

- Nhận xét thành phần phân tử của muối: có nguyên tử kim loại và gốc axit.

Kết luận: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

2. Công thức hóa học

Công thức hóa học của muối gồm kim loại và gốc axit.

Thí dụ: Na₂CO₃; NaHCO₃.

Gốc axit tương ứng là = CO₃ và –HCO₃

3. Tên gọi

Tên muối: tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

Thí dụ:

Na₂SO₄: Natri sunfat

Na₂SO₃: Natri sunfit

ZnCl₂: Kẽm clorua

Fe(NO₃)₃: Sắt (III) nitrat

4. Phân loại

Theo thành phần, muối được chia ra hai loại:

a) Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

Thí dụ: Na₂SO₄, Na₂CO₃, CaCO₃.

b) Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Thí dụ: NaHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂.

Bài 1 trang 139 VBT Hóa học 8: Hãy chép vào vở bài tập các câu sau đây và thêm vào chỗ trống những từ thích hợp:

Axit là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều …………liên kết với ………….. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng…………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có một…………liên kết với một hay nhiều nhóm……………

Lời giải

Axit là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit – OH.

Bài 2 trang 140 VBT Hóa học 8: Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng:

– Cl, = SO₃, = SO₄, – HSO₄, = CO₃, ≡ PO₄, = S, – Br, – NO₃.

Lời giải

Gốc axit	Công thức hóa học của axit	Tên axit
– Cl	HCl	axit clohiđric
= SO₃	H₂SO₃	axit sunfurơ
= SO₄	H₂SO₄	axit sunfuric
– HSO₄	H₂SO₄	axit sunfuric
= CO₃	H₂CO₃	axit cacbonic
≡ PO₄	H₃PO₄	axit photphoric
= S	H₂S	axit sunfuhiđric
– Br	HBr	axit bromhiđric
– NO₃	HNO₃	axit nitric

Bài 3 trang 140 VBT Hóa học 8: Hãy viết công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit sau:

H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

Lời giải

Axit	Oxit axit tương ứng
H₂SO₄	SO₃
H₂SO₃	SO₂
H₂CO₃	CO₂
HNO₃	N₂O₅
H₃PO₄	P₂O₅

Bài 4 trang 140 VBT Hóa học 8: Viết công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit sau đây:

Na₂O, Li₂O, FeO, BaO, CuO, Al₂O₃.

Lời giải

Oxit	Bazơ tương ứng
Na₂O	NaOH
Li₂O	LiOH
FeO	Fe(OH)₂
BaO	Ba(OH)₂
CuO	Cu(OH)₂
Al₂O₃	Al(OH)₃

Bài 5 trang 140 VBT Hóa học 8: Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ sau đây:

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

Lời giải

Bazơ	Oxit tương ứng
Ca(OH)₂	CaO
Mg(OH)₂	MgO
Zn(OH)₂	ZnO
Fe(OH)₂	FeO

Bài 6 trang 141 VBT Hóa học 8: Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây:

a) HBr, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

b) Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂.

c) Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, ZnS, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Lời giải

Công thức	Tên chất
a) HBr	axit bromhiđric
H₂SO₃	axit sunfurơ
H₃PO₄	axit photphoric
H₂SO₄	axit sunfuric
b) Mg(OH)₂	magie hiđroxit
Fe(OH)₃	sắt(III) hiđroxit
Cu(OH)₂	đồng(II) hiđroxit
c) Ba(NO₃)₂	Bari nitrat
Al₂(SO₄)₃	nhôm sunfat
Na₂SO₃	natri sunfit
ZnS	kẽm sunfua
Na₂HPO₄	natri hiđrophotphat
NaH₂PO₄	natri đihiđrophotphat

Bài 37.3 trang 141 VBT Hóa học 8: Có 3 chất rắn là Cu, Al, CuO đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn. Để nhận biết 3 chất rắn trên, ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch NaOH. B. dung dịch CuSO₄.

C. dung dịch HCl. D. khí H₂.

Lời giải

Chọn thuốc thử là C. Dung dịch HCl

Đối với Cu: Chất không tác dụng

Đối với Al: Chất tan, cho khí bay ra.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Đối với CuO: Chất tan nhưng không có khí thoát ra và tạo thành dung dịch màu xanh.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Bài 37.16 trang 141 VBT Hóa học 8: Điền thêm những công thức hoá học của những chất cần thiết vào các phương trình hoá học sau đây rồi cân bằng phương trình:

a) Mg + HCl → ? + ?

b) Al + H₂SO₄ → ? + ?

c) MgO + HCl → ? + ?

d) CaO + H₃PO₄ → ? + ?

đ) CaO + HNO₃ → ? + ?

Lời giải

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

c) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

d) 3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

đ) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Bài 37.17 trang 142VBT Hóa học 8: Có thể điều chế được bao nhiêu mol axit sunfuric khi cho 240 g lưu huỳnh trioxit SO₃ tác dụng với nước ?

Lời giải

Tính số mol SO₃: $n_{S O_{3}} = \frac{240}{80} = 3 m o l$

Phương trình hóa học: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Theo phương trình hoá học: 1 mol SO₃ tác dụng với H₂O cho 1 mol H₂SO₄.

Số mol axit sunfuric thu được: $\frac{3.1}{1}$ = 3 mol.

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học