Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Trang trước Trang sau

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

1. Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Thí dụ: Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố trong hợp chất KNO₃

Các bước giải:

1. Tìm khối lượng mol của KNO₃: $M_{K N O_{3}}$ = 39 + 14 + 16.3 = 101 g/mol

2. Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_K = 1 mol; n_N = 1 mol; n_O = 3 mol

3. Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố:

%K = $\frac{39}{101}$ .100% = 38,6%

%N = $\frac{14}{101}$ .100% = 13,8%

%O = 100% - 38,6% - 13,8% = 47,6%

2. Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học của hợp chất

Thí dụ: Xác định công thức hóa học của hợp chất có M = 160g, và thành phần phần trăm các nguyên tố là: 40%Cu, 20%S, 40%O.

Các bước giải:

1. Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

m_Cu = $\frac{160.40}{100}$ = 64 gam

m_S = $\frac{160.20}{100}$ = 32 gam

m_O = 160 – (64 + 32) = 64 gam

2. Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

n_Cu = 64 : 64 = 1 mol; n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 64 : 16 = 4 mol

Suy ra: Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S, 4 nguyên tử O

3. Công thức hóa học của hợp chất là: CuSO₄

Bài 1. Trang 73 VBT Hóa học 8: Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:

a) CO và CO₂;

b) Fe₃O₄ và Fe₂O₃;

c) SO₂ và SO₃.

Lời giải

	Hợp chất	Khối lượng mol	Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố	Thành phần % (theo khối lượng) mỗi nguyên tố
a)	CO	12 + 16 = 28 g	n_C = 1, n_O = 1	%C = $\frac{12}{28}$ .100% = 42,68% %O = 100 - 42,68 = 57,14%
	CO₂	12 + 2.16 = 44 g	n_C = 1, n_O = 2	%C = $\frac{12}{44}$ .100% = 27,3% %O = 100 – 27,3 = 72,7%
b)	Fe₃O₄	56.3 + 16.4 = 232 g	n_Fe = 3, n_O = 4	%Fe = $\frac{56.3}{232}$ .100% = 72,4% %O = 100 – 72,4 = 27,6%
	Fe₂O₃	56.2 + 16.3 = 160 g	n_Fe = 2, n_O = 3	%Fe = $\frac{56.2}{160}$ .100% = 70% %O = 100 – 70 = 30%
c)	SO₂	32 + 16.2 = 64 g	n_S = 1, n_O = 2	%S = $\frac{32}{64}$ .100% = 50% %O = 100 – 50 = 50%
	SO₃	32 + 16.3 = 80 g	n_S = 1, n_O = 3	%S = $\frac{32}{80}$ .100% = 40% %O = 100 – 40 = 60%

Bài 2. Trang 73 VBT Hóa học 8: Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau:

a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 60,68% Cl và còn lại là Na.

b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O.

Lời giải

	a)	b)
Khối lượng mol phân tử	M_A = 58,5 g/mol	M_B = 106 g/mol
Thành phần phần trăm mỗi nguyên tố	60,68% Cl %Na = 100 – 60,68 = 39,32%	43,4% Na, 11,3% C, 45,3% O
Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất	m_Cl = $\frac{58, 5.60, 68}{100}$ = 35,5g m_Na = 58,5 – 35,5 = 23g	m_Na = $\frac{106.43, 4}{100}$ = 46g m_C = $\frac{106.11, 3}{100}$ = 12g m_O = 106 – 46 - 12 = 48g
Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất	n_Cl = $\frac{35, 5}{35, 5}$ = 1mol n_Na = $\frac{23}{23}$ = 1mol	n_Na = $\frac{46}{23}$ = 2 mol n_C= $\frac{12}{12}$ = 1 mol n_O = $\frac{48}{16}$ = 3 mol
Công thức hợp chất	NaCl	Na₂CO₃

Bài 3. Trang 74 VBT Hóa học 8: Công thức hóa học của đường là C₁₂H₂₂O₁₁.

a) Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường?

b) Tính khối lượng mol phân tử của đường.

c) Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam mỗi nguyên tố C, H, O?

Lời giải

a) Số mol nguyên tử của các nguyên tố trong 1,5 mol đường là:

n_C = 12.1,5 = 18 mol; n_H = 22.1,5 = 33 mol; n_O = 11.1,5 = 16,5 mol

b) Khối lượng mol phân tử đường:

M_đường = 12.12 + 22.1 + 16.11 = 342 g

c) Khối lượng của các nguyên tố trong 1 mol đường là:

m_C = 12.12 = 144 g; m_H = 22.1 = 22g; m_O = 11.16 = 176 g

Bài 4. Trang 74 VBT Hóa học 8: Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Oxit này có thành phần theo khối lượng là: 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trên.

Lời giải

M_{đồng oxit}= 80g (80% Cu và 20% O)

m_Cu = $\frac{80.80}{100}$ = 64 gam

n_Cu = $\frac{64}{64}$ = 1 mol

m_O = $\frac{20.80}{100}$ =16 gam

n_O = $\frac{16}{16}$ = 1 mol

Công thức oxit là CuO

Bài 5. Trang 74 VBT Hóa học 8 Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng:

- Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là : 5,88% H và 94,12% S.

Lời giải

A (5,88% H và 94,12% S)

Khối lượng mol của khí A: M_A = 17. $M_{H_{2}}$ = 17.2 = 34g

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

m_H = $\frac{34.5, 88}{100}$ = 2 gam

m_S = 34 – 2 = 32 gam

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:

n_H = $\frac{2}{1}$ = 2 mol; n_S = $\frac{32}{32}$ = 1 mol

Vậy trong 1 mol phân tử chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S

Công thức của hợp chất là: H₂S

Bài 21.4. Trang 74 VBT Hóa học 8: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

a) Công thức hoá học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.

b) Số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất

Lời giải

a) Tính khối lượng mol của hợp chất: 8,5.2 = 17 g/mol

Tính khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất: m_N = $\frac{17.82, 35}{100}$ = 14 gam

Tính số mol nguyên tử nitơ: n_N = $\frac{m_{N}}{M_{N}} = \frac{14}{14}$ = 1 mol

Tính khối lượng của hiđro có trong 1 mol hợp chất: m_H = $\frac{17.17, 65}{100}$ = 3 gam

Tính số mol nguyên tử H: n_H = $\frac{m_{H}}{M_{H}} = \frac{3}{1}$ = 3 mol

Kết luận: Trong 1 mol phân tử hợp chất có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H. Công thức hoá học của hợp chất là NH₃ (có tên là amoniac).

b) Tính số mol mỗi nguyên tử trong 0,5 mol hợp chất:

0,5 mol nguyên tử N và 0,5.3 = 1,5 mol nguyên tử H.

Bài 21.7. Trang 75 VBT Hóa học 8: Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo ti lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.

a) Tìm công thức hoá học đơn giản của magie sunfua

b) Trộn 8 g magie với 8 g lun huỳnh rồi đốt nóng. Khối lượng các chất sau phản ứng là

A. 7 g magie sunfua.

B. 7 g magie sunfua và 8 g lưu huỳnh

C. 16 g magie sunfua.

D.14 g magie sunfua và 2 g magie.

Lời giải

Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh:

m_Mg = 3 gam → n_Mg = $\frac{m_{M g}}{M_{M g}} = \frac{3}{24}$ = 0,125 mol

Số mol S kết hợp với magie:

m_S = 4 gam → n_S = $\frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{4}{32}$ = 0,125 mol

Kết luận: Số mol nguyên tử Mg so với S là bằng nhau

Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là MgS

b) Khi trộn 8 g Mg với 8 g S sẽ sinh ra: MgS

(Khối lượng: 6 + 8 = 14g)

Chất còn dư là Mg

(Khối lượng: 8 – 6 = 2g)

Đáp án đúng: D

Bài tập tham khảo

Khoanh tròn vào A, B, C, D hoặc E để chọn đáp án đúng:

Bài 21-1. Trang 75 VBT Hóa học 8: Thành phần khối lượng của hiđro trong nước là:

A. 11,1% B. 66,7%

C. 50% D. 33,3%

Lời giải

Công thức hóa học của nước: H₂O

Thành phần khối lượng của hiđro trong nước là:

%H = $\frac{m_{H}}{m_{H_{2} O}}$ .100% = $\frac{1}{18}$ .100% = 11,1%

Đáp án A

Bài 21-2. Trang 75 VBT Hóa học 8: Thành phần khối lượng của oxi trong hợp chất magie oxit MgO là:

A. 20% B. 40%

C. 50% D. 60%

Lời giải

Thành phần khối lượng của oxi trong hợp chất magie oxit MgO

%O = $\frac{m_{O}}{m_{M g O}}$ = $\frac{16}{24 + 16}$ .100% = 40%

Đáp án B

Bài 21-3. Trang 76 VBT Hóa học 8: Một hợp chất có thành phần (về khối lượng) của các nguyên tố: 75% C, 25%H. Công thức của hợp chất đó là:

A. CH B. CH₂

C. CH₃ D. CH₄

Phương pháp giải:

Gọi công thức của hợp chất là C_xH_y

Ta có x : y = $\frac{% C}{M_{C}} : \frac{% H}{M_{H}}$ = $\frac{75}{12} : \frac{25}{1}$ = 1 : 4

→ Tỉ lệ x: y → Công thức hợp chất là CH₄

Đáp án D

Bài 21-4. Trang 76 VBT Hóa học 8: Một hợp chất có thành phần (về khối lượng) của các nguyên tố: 24% Ca, 17,1%N, còn lại là O. Công thức của hợp chất đó là (biết Mca = 40)

A. Ca(NO₃)₂ B. Ca(NO₄)₂

C. Ca(N₂O₂)₂ D. CaNO₃

Phương pháp giải:

%O = 100% - (%C + %N) = 100 - (24 + 17,1) = 58,9%

Gọi công thức của hợp chất là Ca_xN_yO_z

Ta có: x : y : z = $\frac{% C a}{M_{C a}} : \frac{% N}{M_{N}} : \frac{% O}{M_{O}}$ = $\frac{24}{40} : \frac{17, 1}{14} : \frac{58, 9}{16}$ = 1 : 2 : 6

Công thức hợp chất là Ca(NO₃)₂

Đáp án A

Bài 21-5. Trang 76 VBT Hóa học 8: Đốt nóng hợp hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.

a) Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là

A. MgS₂ B. MgS

C. Mg₃S₄ D. Mg₂S

b) Nếu trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng, sản phẩm sau phản ứng có thành phần là:

A. 7g magie sunfua

B. 8 g magie

C. 16 g magie sunfua

D. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh

E. 14g magie sunfua và 2 g magie

Lời giải:

a) 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh nên

%Mg = $\frac{3}{3 + 4}$ .100% = 42,8%

% S = 100% − 42,8% = 52,7%

Gọi công thức của hợp chất là Mg_xS_y

Ta có x : y = $\frac{42, 8}{24} : \frac{52, 7}{32}$ = 1 : 1

Vậy công thức cần tìm là MgS

Đáp án B

b) n_Mg = 8 : 24 = $\frac{1}{3}$ ; n_S= 8 : 32 = 0,25 mol

Mg + S $\overset{t °}{\to}$ MgS

Theo phương trình hóa học

1 mol S phản ứng với 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgS

Vậy 0,25 mol S phản ứng với 0,25 mol Mg sinh ra 0,25 mol MgS

Sản phẩm sau phản ứng có thành phần 0,25 mol MgS và Mg dư ( $\frac{1}{3}$ – 0,25) mol. Tương đương 14 gam MgS và 2 gam Mg

m_MgS = 0,25.56 = 14 gam

m_Mg= ( $\frac{1}{3}$ – 0,25).24 = 2 gam

Đáp án E

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học