Giải vở bài tập Hóa 8 Bài 29: Bài luyện tập 5

Trang trước Trang sau

Với lời giải VBT Hóa 8 Bài 29: Bài luyện tập 5 hay, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 8 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập trong Vở bài tập Hóa học 8.

I. Kiến thức cần nhớ

1. Khí oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

2. Oxi là chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và quá trình sản xuất.

3. Nguyên liệu thường được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

4. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hóa.

5. Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Oxit gồm hai loại chính: oxit axit và oxit bazơ.

6. Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,…).

7. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

8. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Bài 1 trang 106 VBT Hóa học 8: Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của các đơn chất trong oxi: cacbon, photpho, hiđro, nhôm biết rằng sản phẩm là những hợp chất lần lượt có công thức hóa học: CO₂, P₂O₅, H₂O, Al₂O₃. Hãy gọi tên các chất sản phẩm.

Lời giải

	Phương trình hóa học	Tên chất tạo thành
Cacbon	C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂	Cacbon đioxit (hay khí cacbonic)
Photpho	4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅	điphotpho pentaoxit
Hiđro	2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O	nước
Nhôm	4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃	nhôm oxit.

Bài 2 trang 106 VBT Hóa học 8: Những biện pháp phải thực hiện để dập tắt sự cháy là gì ? Tại sao nếu thực hiện được các biện pháp ấy thì sẽ dập tắt được sự cháy ?

Lời giải

Những biện pháp phải thực hiện để dập tắt sự cháy:

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi.

Bởi vì: khi đó điều kiện để sự cháy diễn ra đã không còn và sự cháy không thể tiếp tục được nữa.

Bài 3 trang 107 VBT Hóa học 8: Các oxit sau đây thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ? Vì sao?

Na₂O, MgO, CO₂, Fe₂O₃, SO₂, P₂O₅. Gọi tên các oxit đó.

Lời giải

Oxit axit là CO₂, SO₂ và P₂O₅.

Các oxit axit	Tên gọi
CO₂	cacbon đioxit
SO₂	lưu huỳnh đioxit
P₂O₅	điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ là Na₂O, MgO và Fe₂O₃.

Các oxit bazơ	Tên gọi
Na₂O	natri oxit
MgO	magie oxit
Fe₂O₃	sắt(III) oxit

Bài 4 trang 107 VBT Hóa học 8: Khoanh tròn ở đầu những câu phát biểu đúng:

Oxit là hợp chất của oxi với:

A. Một nguyên tố kim loại ;

B. Một nguyên tố phi kim khác ;

C. Các nguyên tố hóa học khác ;

D. Một nguyên tố hóa học khác ;

E. Các nguyên tố kim loại.

Lời giải

Chọn D

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Bài 5 trang 107 VBT Hóa học 8: Những phát biểu sau đây, phát biểu nào sai ?

A. Oxit được chia ra làm hai loại chính là: oxit axit và oxit bazơ.

B. Tất cả các oxit đều là oxit axit.

C. Tất cả các oxit đều là oxit bazơ.

D. Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

E. Oxit axit đều là oxit của phi kim.

F. Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ.

Lời giải

Chọn B, C, E

B và C sai vì oxit có 2 loại chính là oxit axit và oxit bazơ.

E sai vì oxit axit không chỉ là oxit của phi kim, một số kim loại nhiều hóa trị cũng tạo ra oxit axit ví dụ Mn₂O₇ là oxit axit, tương đương với axit HMnO₄.

Bài 6 trang 107 VBT Hóa học 8: Hãy cho biết những phản ứng sau đây thuộc loại phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy ? Tại sao ?

a) 2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b) CaO + CO₂ → CaCO₃

c) 2HgO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Hg + O₂

d) Cu(OH)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO + H₂O

Lời giải

Phản ứng	Thuộc loại
a) 2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	Phản ứng phân hủy
b) CaO + CO₂ → CaCO₃	Phản ứng hóa hợp
c) 2HgO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Hg + O₂	Phản ứng phân hủy
d) Cu(OH)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO + H₂O	Phản ứng phân hủy

Bởi vì,

+ Phản ứng hóa hợp: từ hai hay nhiều chất ban đầu thu được duy nhất 1 sản phẩm

+ Phản ứng phân hủy: từ 1 chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều sản phẩm.

Bài 7 trang 108 VBT Hóa học 8: Chỉ ra những phản ứng hóa học có xảy ra sự oxi hóa trong các phản ứng cho dưới đây:

A. H₂ + O₂ → 2H₂O

B. 2Cu + O₂ → 2CuO

C. H₂O + CaO → Ca(OH)₂

D. 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄

Lời giải

Chọn A và B

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng của oxi với một chất.

Bài 8 trang 108 VBT Hóa học 8: Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành cần thu 20 lọ khí oxi, mỗi lọ có dung tích 100ml.

a) Tính khối lượng kali pemanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn và bị hao hụt 10%.

b) Nếu dùng kali clorat có thêm lượng nhỏ MnO₂ thì lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu ? Viết phương trình hóa học và chỉ rõ điều kiện phản ứng.

Lời giải

a) Thể tích khí oxi cần dùng: V = 0,1.20 = 2 lít

Số mol khí oxi cần dùng là: $n_{O_{2}} = \frac{2}{22, 4} \approx 0, 0893 m o l$

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄

0,0893 mol O₂ cần x mol KMnO₄

→ x = 0,1786 mol

Khối lượng kali pemaganat cần dùng là:

m = $\frac{0, 1786.158.100}{90}$ = 31,35 (g).

b) Phương trình hóa học.

2KClO₃ $\to_{M n O_{2}}^{t^{o}}$ 2KCl + 3O₂↑

Theo phản ứng, 3 mol O₂ cần 2 mol KClO₃

0,0893 mol O₂ cần y mol KClO₃

→ y = 0,0595 mol

Khối lượng kali clorat cần dùng là: m = 0,0595.122,5 = 7,29 gam

Bài 29.3 trang 108 VBT Hóa học 8: Hoàn thành những phương trình hóa học sau:

a) .........+...........→ MgO

b) .........+............→ P₂O₅

c) ........+...........→ Al₂O₃

d) KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ ……….

e) H₂O $\overset{d p}{\to}$ ……….

Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào.

Lời giải

Phản ứng	Thuộc loại phản ứng
a) 2Mg + O₂ → 2MgO	Phản ứng hóa hợp
b) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅	Phản ứng hóa hợp
c) 4Al + 2O₂ → 2Al₂O₃	Phản ứng hóa hợp
d) 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑	Phản ứng phân hủy
e) 2H₂O $\overset{d p}{\to}$ 2H₂↑ + O₂↑	Phản ứng phân hủy

Bài 29.4 trang 109 VBT Hóa học 8: Bình đựng ga dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 12,5 kg butan (C₄H₁₀) ở trạng thái lỏng, do được nén dưới áp suất cao.

a) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc để đốt cháy hết lượng nhiên liệu có trong bình (biết oxi chiếm khoảng 20% thể tích không khí, phản ứng cháy của butan cho CO₂ và H₂O).

b) Thể tích CO₂ (đktc) sinh ra là bao nhiêu ? Để không khí trong phòng được thoáng ta phải làm gì ?

Lời giải

a) $n_{C_{4} H_{10}} = \frac{12, {5.10}^{3}}{58} \approx 215, 5 m o l$

Phương trình hóa học: 2C₄H₁₀ + 13O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 8CO₂ + 10H₂O

Theo phương trình: $n_{O_{2}} = \frac{215, 5.13}{2}$ = 1400,75 mol

V_kk = $\frac{1400, 75.22, 4.100}{20}$ = 156884 lít

b) Theo phương trình: $n_{C O_{2}} = \frac{215, 5.8}{2}$ = 862 mol

$V_{C O_{2}}$ = 862.22,4 =19308,8 lít

Để không khí trong phòng được thoáng ta cần có máy hút gió trên bếp hoặc mở các cửa trong bếp ăn.

Bài 29.9* trang 109 VBT Hóa học 8: Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe₃O₄).

a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lẩn lượt là

A. 0,84 g và 0,32 g.

B. 2,52 g và 0,96 g.

C. 1,68 g và 0,64 g.

D. 0,95 g và 0,74 g.

b) Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là

A. 3,16 g.

B. 9,48 g.

C. 5,24 g

D. 6,32 g.

Lời giải

a) Chọn C

Số mol Fe₃O₄: $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{2, 32}{232} = 0, 01 m o l$

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

Theo phương trình hóa học, để điều chế 1 mol Fe₃O₄ cần 3 mol Fe và 2 mol O₂.

Số mol sắt: n_Fe = $\frac{0, 01.3}{1}$ = 0,03 mol; Số gam sắt: m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam

Số mol oxi: $n_{O_{2}} = \frac{0, 01.2}{1}$ = 0,02 mol; Số gam oxi: $m_{O_{2}}$ = 32.0,02 = 0,64 gam

b) Chọn D

Phương trình phân hủy KMnO₄

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄.

→ 0,02 mol O₂ cần x mol KMnO₄.

→ x = 0,04 mol

Số gam KMnO₄ cần dùng là: 0,04.158 = 6,32 gam

Xem thêm các bài Giải Vở bài tập Hóa học 8 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học