Top 100 Đề thi Hóa học lớp 8 năm 2024 Học kì 1, Học kì 2 có đáp án

Bộ 100 Đề thi Hóa học lớp 8 năm 2024 mới nhất đầy đủ Học kì 1 và Học kì 2 gồm đề thi giữa kì, đề thi học kì có đáp án chi tiết, cực sát đề thi chính thức giúp học sinh ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 8.

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 8

Đề thi Học kì 1 Hóa học 8

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 8

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8

Đề thi Học sinh giỏi Hóa học 8

80 Đề thi Học sinh giỏi Hóa học 8 chọn lọc

Xem đề thi

Đề thi Hóa học lớp 8 năm 2024 (100 đề)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

A. Proton và electron

B. Proton và nơtron

C. Nơtron và electron

D. Proton, nơtron và electron.

Câu 2. Dãy chất gồm các đơn chất:

A. Na, Ca, CuCl₂, Br₂.

B. Na, Ca, CO, Cl₂

C. Cl₂, O₂, Br₂, N₂.

Câu 3. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R với nhóm SO₄ là R₂(SO₄)₃. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và nguyên tố O là:

A. RO B. R₂O₃ C. RO₂ D. RO₃

Câu 4. Chất khí A có d_A/H₂ = 14 công thức hoá học của A là:

A. SO₂ B. CO₂ C. NH₃ D. N₂

Câu 5. Số phân tử của 16 gam khí oxi là:

A. 3. 10²³ B. 6. 10²³ C. 9. 10²³ D. 12.10²³

Câu 6. Đôt cháy hết một phân tử hợp chất A( chưa biết) cần 2 phân tử O₂ . Sau phản ứng thu được 2 phân tử CO₂ và 2 phân tử H₂O. Công thức hoá học của hợp chất A là:

A. C₂H₆ B. C₂H₄ C. C₂H₄O D. C₂H₄O₂

Câu 1. (3 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1. Na + O₂ → Na₂O

2. Na₃PO₄ + BaCl₂ → NaCl + Ba₃(PO₄)₂

3. Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

( Cân bằng luôn vào các phản ứng phía trên, không cần viết lại)

Câu 2. (3 điểm): Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric ( H₂SO₄ ). Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và khí hiđro ( H₂)

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính a gam nhôm đã tham gia phản ứng?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở đktc)?

Câu 3 (1 điểm): Hợp chất A chứa nguyên tố: Fe và O . Trong phân tử A có 7 nguyên tử và M_A = 232 (g/mol). Tìm công thức hoá học của A?

(Cho biết : S = 32 ; O = 16; Al = 27; H = 1; Fe = 56; C = 12)

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi đáp án đúng (0.5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	C	B	D	A	D

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm):

Câu 1 (3đ): Mỗi phản ứng cân bằng đúng 1đ

1. 4Na + O₂ → 2Na₂O

2. 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂

3. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2 (3đ):

a. ( 0,5đ) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. (1,25đ) Tính được khối lượng a gam nhôm: 5,4( gam)

n_H₂SO₄ = 29,4 / 98 = 0,3 mol

Theo pt: n_Al = 2/3 . n_H₂SO₄ = 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

m_Al = 27 . 0,2 = 5,4 g

c. (1,25đ) Tính được thể tích khí H₂ sinh ra (đktc): 6,72 ( lít)

Theo pt: n_H₂ = n_H₂SO₄ = 0,3 mol

⇒ V_H₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 l

Câu 3 (1đ) Xác định được công thức hoá học của hợp chất A: Fe₃O₄

Đặt CTHH là Fe_xO_y

Theo bài ta có: 56x + 16 y = 232

x + y = 7

Giải hệ ⇒ x = 3, y = 4 ⇒ Fe₃O₄

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM

Học sinh hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:

Câu 1: Ở trạng thái bình thường, nguyên tử trung hòa về điện vì:

A. số p = số n

B. số n = số e

C. số e = số p

D. tất cả đều đúng

Câu 2: Công thức hóa học nào sau đây viết đúng?

A. NaO₂

B. CO₃

C. Ag_O

D. Al₂O₃

Câu 3: Khi thổi hơi thở nhẹ vào ống nghiệm đựng nước vôi trong, hiện tượng quan sát được là:

A. sủi bọt khí

B. nước vôi trong bị đục

C. nước vôi trong vẫn trong suốt

D. nước vôi trong chuyển sang màu hồng

Câu 4: Phương trình hóa học dung để biểu diễn ngắn gọn:

A. một phân tử

B. kí hiệu hóa học

C. công thức hóa học

D. phản ứng hóa học

Câu 5: Hai chất khí khác nhau có cùng 1 mol, được đo ở cùng điều kiên nhiệt độ và áp suất như nhau thì thể tích của hai chất khí này như thế nào?

A. bằng nhau

B. bằng nhau và bằng 22,4 lít

C. khác nhau

D. không thể xác định được

Câu 6: Công thức hóa học của một chất cho ta biết:

A. Phân tử khối của chất.

B. Các nguyên tố cấu tạo nên chất.

C. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 7: Phân tử khối của canxi cacbonat CaCO₃ và sắt(III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

A. 197 và 342

B. 100 và 400

C. 197 và 234

D. 400 và 100

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Chọn những từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

_____ là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là _____, còn _____ mới sinh ra gọi là _____. Trong úa trình phản ứng, lượng chất _____ giảm dần, còn lượng chất_____ tang dần.

Câu 2: Tính khối lượng của:

0,15 mol CuSO₄ (Cho Cu=64, S=32, O=16)

5,6 lít khí CO₂ (đktc) (Cho C=12, O=16)

Câu 3: Hãy lập các phương trình hóa học sau đây:

Fe + Cl₂ −t^o→ FeCl₃

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro.

Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua. Biết kẽm clorua do hai nguyên tố là Zn và Cl tạo ra.

Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn C

Hướng dẫn: Số proton mang điện dương và số electron mang điện âm.

Câu 2: chọn D

Hướng dẫn: Áp dụng quy tắc hóa trị để suy ra công thức đúng.

Câu 3: chọn B

Hướng dẫn: Trong hơi thở có khí CO₂ nên làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: chọn D

Câu 5: chọn A

Hướng dẫn: Các khí khác nhau được ở cùng điều kiện về: nhiệt độ và áp suất thì có cùng số mol => thể tích bằng nhau.

Câu 6: chọn D

Câu 7: chọn B

Hướng dẫn: +) CaCO₃ : 40 + 12 + 16 x 3 = 100 đvC

+) Fe₂(SO₄)₃ : 56 x 2 + (32 + 16 x 4) x 3 = 400 đvC

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng, còn chất mới sinh ra gọi là sản phẩm. Trong quá trinh phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, còn lượng chất sản phẩm tang dần.

a) Khối lượng của CuSO4: m = n.M = 0,15.160 = 24 (gam)

b) Số mol CO₂: n =V/22,4= 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Khối lượng của CO₂: m = n.M = 0,25.44 = 11 (gam)

Câu 2: Các phương trình hóa học :

2Fe + 3Cl₂ −t^o→ 2FeCl₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 3:

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua: ZnCl₂

b) Khối lượng muối ZnCl₂ = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄ B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂SO₂ B. CaCO₃CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O D. 2H₂O Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) 2H₂ + O₂

Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ B. S + O₂SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH D. CaCO₃ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn không khí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) Cu + H₂O B. CO₂ + Ca(OH)₂CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) Ca(OH)₂ D. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Câu 2: Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) b) Fe + O₂

c) P + O₂ d) CH₄ + O₂

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

------------------ Hết ------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI GIỮA HỌC KỲ II – ĐỀ 2

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	A	B	D	B	D

Câu 1: Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2: Đáp án A

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng A

Câu 3: Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa

Câu 4: Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5: Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : các đồ vật bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục,…

Câu 6: Đáp án D

Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3,Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2:

a) S + O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) SO₂

b) 3Fe + 2O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) CO₂ + 2H₂O

Câu 3:

a/ Số mol Fe là : n_Fe= 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

3Fe + 2O₂ Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án (Đề 2) Fe₃O₄ (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol ← 0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂cần có là:

n_O2= 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D, trước phương án đúng.

Câu 1: Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. Fe₂O

B. CaO

C. SO₃

D. P₂O₅

Câu 2: Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 3: Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

A. H₂O, MgO, SO₂, FeSO₄

B. CO₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅

C. CO₂, K₂O, Ca(OH)₂, NO

D. CaO, SO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 5: Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂

B. 3.10²³ phân tử H₂O

C. 0,6g CH₄

D. 1,50g NH₄Cl

Câu 6: Khử 12g sắt(III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Câu 8: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + ? −t^o→ Fe + ?

Zn + HCl → ZnCl₂ + ?

Na + H₂O  NaOH + ?

KClO₃ −t^o→ KCl + ?

Al + H₂SO₄ (loãng)  ? + ?

Câu 9: Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng.

Viết phương trình hóa học xảy ra.

Sau phản ứng, thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

(Biết O=16, Cu=64, Al=27, H=1, S=32).

Đáp án và hướng dẫn giải

I. TRĂC NGHIỆM

Câu 1: chọn B

Câu 2: chọn A

Gọi công thức axit của kim loại hóa trị II, có dạng; RO.

Theo đề bài, ta có: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

 R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 3: chọn B

Câu 4: chọn C

Ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

(mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → n_H₂= 0,1 (mol) → V_H₂= 0,1 x 22,4 (l)

Câu 5: chọn D

- Số nguyên tử H trong 6.10²³ phân tử H₂ là:

2.6.10²³ = 1,2.10²⁴ (nguyên tử)

- Số nguyên tử H trong 3.10²³ phân tử H₂O là:

2.3.10²³ = 6.10²³ (nguyên tử)

- Số mol CH₄ là 0,6 : 16 = 0,0375 mol

→ Số nguyên tử H trong 0,6 gam CH₄ là:

0,0375.4. 6.10²³ = 9.10²² (nguyên tử)

- Số mol NH₄Cl là 1,5 : 53,5 = 0,028 mol

→ Số nguyên tử H trong 1,5 gam NH₄Cl là:

0,028.4. 6.10²³ = 6,72.10²² (nguyên tử)

Vậy trong 1,5 gam NH₄Cl có số nguyên tử H ít nhất, nên khối lượng H cũng là ít nhất.

Câu 6: chọn A

Ta có: n_Fe₂O₃= 12/160 = 0,075 (mol)

Phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

(mol) 0,075 → 0,225

Từ (1) → n_H₂= 0,225 (mol) → V_H₂= 0,225 x 22,4 = 5,04 (l)

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ HCl, H₂SO₄, …

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂ …

- Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO₄, NaCl, FeCl₃ …

Câu 8:

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

Na + H₂O  NaOH + 1/2H₂↑

KClO₃ −t^o→ KCl + 3/2O₂↑

Câu 9: a) Phản ứng

CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

(mol) 0,3 0,3 ← 0,3

b) Ta có: n_Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,3 (mol) → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n_H₂= 0,3 (mol) → V_H₂ 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

....................................

Trên đây là phần tóm tắt một số đề thi trong các bộ đề thi Hóa học lớp 8, để xem đầy đủ mời quí bạn đọc lựa chọn một trong các bộ đề thi ở trên!

Lưu trữ: Bộ Đề thi Hóa học 8 theo Chương

Hiển thị nội dung

Xem thêm bộ đề thi các môn học lớp 8 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Trang trước

Trang sau

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học