3 Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 Kết nối tri thức (có đáp án, cấu trúc mới)

Với bộ 3 Đề thi Học kì 2 Hóa học 12 Kết nối tri thức năm 2025 theo cấu trúc mới có đáp án và ma trận được biên soạn và chọn lọc từ đề thi Hóa học 12 của các trường THPT trên cả nước sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn tập và đạt kết quả cao trong các bài thi Học kì 2 Hóa 12.

Xem thử

Chỉ từ 70k mua trọn bộ Đề thi Học kì 2 Hoá học 12 Kết nối tri thức theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 2 - Kết nối tri thức

năm 2025

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: phút

(Đề 1)

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I (3 điểm). Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các chất được tạo ra ở anode (cực dương) và cathode (cực âm) lần lượt là

A. Cl₂ và NaOH, H₂.

B. Na và Cl₂.

C. Cl₂ và Na.

D. NaOH và H₂.

Câu 2. Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

A. sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

B. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.

C. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Câu 3. Tính chất nào của thủy ngân giúp nó được sử dụng trong nhiệt kế?

A. Có độc tính mạnh.

B. Có khối lượng riêng nặng hơn nước.

C. Có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ phòng.

D. Có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiệt độ phòng.

Câu 4. Đồng thau là một hợp kim của

A. đồng và thiếc.

B. đồng và nickel.

C. đồng và aluminium.

D. đồng và kẽm.

Câu 5. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 6. Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào?

A. Tăng dần.

B. Không đổi.

C. Giảm dần.

D. Không có quy luật.

Câu 7. Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có 

A. các orbital trống.

B. cặp electron hoá trị riêng. 

C. ít nhất 4 orbital trống.

D. ít nhất hai cặp electron hoá trị riêng. 

Câu 8. Phối tử H₂O trong phức chất aqua [Cu(H₂O)₆]²⁺ có thể bị thế bởi 1 phối tử NH₃ tạo thành phức chất là

A. [Cu(NH₃)₆]²⁺.

B. [Cu(NH₃)₂(H₂O)₅].

C. [Cu(NH₃)(H₂O)₅]²⁺.

D. [Cu(NH₃)(H₂O)₅].

Câu 9. Một mẫu kim loại Cu có lẫn tạp chất là các kim loại Al, Mg. Để loại bỏ tạp chất thì dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. Cu(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₃.

D. Fe(NO₃)₂.

Câu 10. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺?

A. [Ar]3d⁶.

B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.

D. [Ar]3d³.

Câu 11. Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất [PtCl₄]²⁻ và [Fe(CO)₅] là

A. 4 và 5.

B. 5 và 6.

C. 5 và 2.

D. 1 và 2.

Câu 12. Khi nhỏ vài giọt dung dịch NH₃ vào ống nghiệm chứa AgCl thu được phức chất X. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Phức chất X có công thức là [Ag(NH₃)₂]⁺.

B. Dấu hiệu chứng tỏ phức chất X được tạo thành là có sự xuất hiện kết tủa.

C. Phức chất X có nguyên tử trung tâm là NH₃.

D. Phức chất X không mang điện tích và tan tốt trong nước.

PHẦN II (2 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu 1. Một số hợp chất của kim loại kiềm, kiềm thổ như sodium chloride, sodium hydroxide, sodium carbonate (soda), thạch cao, đá vôi, vôi sống, … có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

a. Trong quá trình sản xuất soda theo phương pháp Solvay có tạo ra muối sodium hydrogencarbonate, muối này được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng nhờ khả năng tan tốt trong nước của nó.

b. Khoáng vật dolomite có thành phần chính là Ca₂(PO₄)₃.

c. Thạch cao được dùng làm vật liệu xây dựng, phấn viết bảng, … thành phần hóa học chính của thạch cao là $CaS{O}_4.n{H}_{2}O$.

d. Các muối carbonate và muối nitrate của các kim loại Mg, Ca, Sr, Ba đều bị nhiệt phân.

Câu 2. Phức chất X có công thức cấu tạo như hình bên dưới.

a. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +2.

b. Công thức của phức chất X là ${\left[Fe{\left(O_4{C}_2\right)}_3\right]}^{3-}$.

c. Phức chất X thuộc loại phức bát diện.

d. Trong phức chất X, nguyên tử trung tâm iron liên kết với 6 phối tử oxalato $\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}\right)$.

PHẦN III (2 điểm). Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1. Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

Câu 2. Cho 1,9 gam hỗn hợp gồm muối carbonate và hydrocarbonate của một kim loại kiềm M. Tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,496 lít khí (đkc). Khối lượng nguyên tử kim loại kiềm M là bao nhiêu amu?

Câu 3. Cho phức chất [PtCl₄]²⁻, nguyên tử trung tâm Pt tạo bao nhiêu liên kết s với phối tử Cl⁻?

Câu 4. Theo Quy chuẩn Việt Nam QCVN 01−1:2018/BYT về chất lượng nước sinh hoạt, độ cứng tối đa cho phép (quy về CaCO₃) là 300 mg/L. Theo quy chuẩn này, tổng nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ gây nên tính cứng trong nước sinh hoạt không vượt quá x.10⁻³ M. Giá trị của x là bao nhiêu?

B. Phần tự luận (3 điểm)

Bài 1. (1,5 điểm)

a. (0,5 điểm) Hãy giải thích trường hợp sau: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển.

b. (1 điểm) Cho 200 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 300 mL dung dịch NaHCO₃ 0,1 M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25 M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V mL. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là bao nhiêu?

Bài 2 (1,5 điểm):

a. (0,5 điểm): Tại sao đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của các nguyên tố họ s cùng chu kì?

b. (1 điểm): Dự đoán hiện tượng xảy ra, mô tả sự thay thế phối tử khi cho từ từ đến dư dung dịch ammonia vào dung dịch muối nickel(II) chloride. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Đáp án và hướng dẫn giải

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu 1	S	S	Đ	Đ
Câu 2	S	Đ	Đ	S

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Bài 1. (1,5 điểm)

a.

Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu.

b.

Dung dịch X có: OH⁻ dư 0,01 mol và CO₃²⁻: 0,01 mol

Cho từ từ H⁺ vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra:

$n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,02}mol$

=> V = $\frac{\mathrm{0,02}}{\mathrm{0,25}}$ = 0,08L = 80mL.

Bài 2 (1,5 điểm):

a.

Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nguyên tử khối lớn hơn, bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố họ s cùng chu kì. Do đó đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của nguyên tố họ s cùng chu kì.

b.

Hiện tượng: Dung dịch NiCl₂, có màu lục, khi nhỏ thêm NH₃, sẽ xuất hiện kết tủa màu lục, tiếp tục nhỏ đến dư NH₃, kết tủa sẽ tan và tạo thành dung dịch có màu tím.

Kết tủa bị hoà tan là do đã tạo thành phức chất [Ni(NH₃)₆]²⁺. Trong dung dịch NiCl₂ tồn tại phức aqua [Ni(H₂O)₆]²⁺, khi nhỏ đến dư NH₃, sẽ có sự thay thế phối tử H₂O bằng phối tử NH₃.

Phương trình hoá học của các phản ứng:

[Ni(H₂O)₆]²⁺(aq) + 2NH₃(aq) → [Ni(H₂O)₄(OH)₂] (s) + 2NH₄⁺ (aq)

[Ni(H₂O)₄(OH)₂](s) + 6NH₃(aq) → [Ni(NH₃)₆]²⁺(aq) + 2OH^-(aq) + 4H₂O(l).

................................

................................

................................

Trên đây tóm tắt một số nội dung miễn phí trong bộ Đề thi Hóa học 12 năm 2025 mới nhất, để mua tài liệu trả phí đầy đủ, Thầy/Cô vui lòng xem thử:

Xem thử

Tham khảo đề thi Hóa học 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 12 Kết nối tri thức (có đáp án)

• Đề thi Học kì 1 Hóa học 12 Kết nối tri thức (có đáp án)

• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 12 Kết nối tri thức (có đáp án)

---