150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 4)

Với 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (nâng cao – phần 4) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (nâng cao – phần 4)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 121. Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch H₂SO₄ 14% (có khối lượng riêng 1,095 g/ml), có khí hiđro thoát ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối ngậm 7 phân tử nước (n_muối : n_nước = 1 : 7). Trị số của m là

A. 116,8 gam              B. 70,13 gam

C. 111,2 gam              D. 139 gam

Lời giải:

m_H2SO4 = 256. 1,095. 0,14 = 39,2448 g ⇒ n_H2SO4 (0,4) < n_Fe (0,5)

n_FeSO4 = n_H2SO4 = 0,4 mol

m_{FeSO4. 7H2O} = 0,4 . 278 = 111,2 g

→ Đáp án C

Câu 122. Cho 10 g Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được sản phẩm khử NO duy nhất. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 1,6g Fe. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 2,24              B. 3,36

C. 4,48              D. 11,2

Lời giải:

m_{Fe phản ứng} = 10 - 1,6 = 8,4g → n_{Fe phản ứng} = 8,4/56 = 0,15 mol

Do Fe dư nên sau khi Fe bị HNO₃ oxi hóa thành Fe³⁺ thì toàn bộ Fe³⁺ lại bị khử thành Fe²⁺ nên có phản ứng:

Ta có: a + a/2 = 0,15 → a = 0,1 mol

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

→ Đáp án A

Câu 123. Hòa tan a gam FeSO₄.7H₂O trong nước, được 300 ml dung dịch A. Thêm H₂SO₄ vào 200 ml dung dịch A, dung dịch hỗn hợp này làm mất màu 30ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Vậy a có giá trị là:

A. 62,55g             B. 65,44g

C. 63,35g             D. 55,67g

Lời giải:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Theo phương trình: n_FeSO4 = 0,015 mol

Trong 300ml có: n_FeSO4 = (0,015.300)/20 = 0,225 mol

m_FeSO4.7H2O = a = 62,55 (g)

→ Đáp án A

Câu 124. Cho m gam bột Zn vào 500ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là:

A. 32,50             B. 20,80

C. 29,25             D. 48,75

Lời giải:

Ta có: n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol → n_Fe³⁺ = 0,24 mol

Ta có: m_{dd tăng} = m_{Zn phản ứng} - m_{Fe sinh ra}

9,6 = 0,12 + x.65 - 56.x → x = 0,2

Vậy: m_Zn = (0,12 + 0,2).56 = 20,8 (g)

→ Đáp án B

Câu 125. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO_3, thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối vơi hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

A. 3,36l              B. 4,48l

C. 5,6l              D. 1,2 l

Lời giải:

Ta có: M_x = 38 = (30 + 46)/2 là trung bình cộng nên n_NO = n_NO2

Trong 12 gam hỗn hợp có 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu

Fe → Fe³⁺ + 3e

Cu → Cu²⁺ + 2e

⇒ ∑n_{electron do chất khử cho} = 0,5(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6(lít)

→ Đáp án C

Câu 126. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam             B. 37,80 gam

C. 39,80 gam             D. 28,35 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

→ Đáp án C

Câu 127. Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ 2M thu được 0,15 mol NO; 0,05 mol N₂O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:

A. 120,4 gam             B. 89,8 gam

C. 116,9 gam             D. 110,7 gam

Lời giải:

Nhận xét: Nếu chỉ dùng phương pháp bảo toàn electron thông thường, ta cũng chỉ lập được 2 phương trình 3 ẩn số và sẽ gặp khó khăn trong việc giải. Để tính khối lượng muối NO_3^- trong bài toán trên ta có công thức:

n_NO2 (trong muối) - a.nX

Trong đó: a là số electron mà N nhận để tạo X

Như vậy: m_{muối khan} = m_{Fe, Cu, Ag} + m_NO3^-

n_NO3^- = 3.n_NO + 8.n_N2O = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 mol

m_{muối khan} = 58 + 0,95.62 = 110,7 (g)

→ Đáp án D

Câu 128. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HNO₃ tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO₃)₃, HNO₃ dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra (đktc). Giá trị của m và a lần lượt là

A. 22,4 gam và 3M

B. 16,8 gam và 2M

C. 22,4 gam và 2M

D. 16,8 gam và 3M

Lời giải:

Giả sử X gồm Fe và O:

n_Fe = x; n_O = y

⇒ m_X = 56a + 16b = 27,2 (1)

BT e: 3n_e = 2n_O + 3n_NO + 2n_H2

⇒ 3x = 2y + 3. 0,1 + 0,15 .2 ⇒ 3x = 2y + 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,4 mol; y = 0,3 mol

⇒ m_Fe = 0,4. 56 = 22,4 g

m_H⁺ = 2.n_O + 2.n_H2 = 2. 0,3 + 2. 0,15 = 0,9 mol ⇒ a= 3M

→ Đáp án C

Câu 129. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là:

A. 74,69%             B. 95,00%

C. 25,31%             D. 64,68%

Lời giải:

Sơ đồ: m(g) 0,95m (g) hh (PbO và PbS dư) + SO₂

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_O = m - 0,95m = 0,05m (g) ⇒ n_O = 3,125.10^-3m (mol)

Ta có: n_{PbS phản ứng} = n_PbO = n_O = 3,125.10^-3m (mol)

⇒ %PbS (đã bị đốt cháy) =

→ Đáp án A

Câu 130. Đốt cháy hòa toàn 15,4g hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Mg, Al thu được 25,1 g hỗn hợp các oxit Y. Hòa tan B bằng HCl 2M thì cần dùng thể tích là:

A. 0,6 lít             B. 0,525 lít

C. 0,6125 lít             D. 0,74 lít

Lời giải:

m = m_oxit - m_{kim loại} = 25,1 - 15,3 = 9,8g

n_O = 9,8/16 = 0,6125 mol

n_H⁺ = 2n_O = 0,6125. 2 = 1,225 mol

V_HCl = 1,25/2 = 0,6125 (lít)

→ Đáp án C

Câu 131. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 132. Cho 4,32 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,08 mol CuSO₄. Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C. Kết tủa C có:

A. Cu              B. Cu, Fe, Zn

C. Cu, Fe             D. Cu, Zn

Lời giải:

4,32/65 < n_(Fe,Zn) < 4,32/56 → 0,0664 < n_{Fe, Zn} < 0,077

Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < n_CuSO4 nên Zn và Fe phản ứng hết.

CuSO₄ dư → Kết tủa chỉ có Cu

→ Đáp án A

Câu 133. Hòa tan 5,6g Fe trong dung dịch HNO₃ thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong điều kiện không có oxi thu được chất rắn Z. Còn nung Y trong không khí thì thu được chất rắn T có khối lượng m_T = m_Z + 0,32. Vậy Y có khối lượng là:

A. 10,42             B. 11,2

C. 10,36             D. 13,4

Lời giải:

Z có FeO và Fe₂O₃

Ta có: n_FeO = n_O = 0,32/16 = 0,02 mol

n_Fe(OH)2 = 0,02 mol

n_Fe(OH)3 = n_Fe - n_Fe(OH)2 = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

m_Y = 0,02.90 + 0,08.107 = 10,36g

→ Đáp án C

Câu 134. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam             B. 37,80 gam

C. 39,80 gam             D. 28,35 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 13/65 = 0,2 mol và n_N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.n_N2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO₃.

n_NH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Lưu ý: Đề bài không nói thu được khí X duy nhất nên có thể có muối NH4NO₃ tạo thành.

→ Đáp án C

Câu 135. Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25,8 gam              B. 26,9 gam

C. 27,8 gam              D. 28,8 gam

Lời giải:

Ta có: n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH4NO₃. Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO₃)₂ và 0,08 mol Al(NO₃)₃.

Vậy số mol NO₃^- còn lại để tạo NH4NO₃ là:

0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol

Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH4NO₃

m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam

→ Đáp án C

Câu 136. Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 4,5g              B. 3,6g

C. 2,4g              D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ (2)

Từ (1) ⇒ n_Fe = n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

Từ (2) ⇒ n_Fe = 1/2 n_Fe(NO3)2 = 0,01(mol)

n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_Fe(NO3)3 = 0,03(mol)

n_Fedu = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol)

Fe dư nên Cu chưa phản ứng.

⇒ m_Fe(NO3)3 = 180. 0,03 = 5,4(gam)

→ Đáp án D

Câu 137. Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂ thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là

A. 46,4 gam              B. 23,2 gam

C. 11,6 gam              D. 34,8 gam

Lời giải:

Fe₃O₄ -^{+H₂, to}→ FeO , Fe -^{H₂SO₄ (0,6 mol)}→ FeSO₄

Nhận thấy sau phản ứng chỉ thu được FeSO₄ → n_FeSO4 = n_SO4^2- = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe → n_Fe3O4 = 0,6 : 3 = 0,2 mol

→ m = 46,4 gam.

→ Đáp án A

Câu 138. Đốt cháy hòa toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml). Vậy thể tích H₂SO₄ cần dùng tối thiểu là:

A. 21,1 ml             B. 21,5 ml

C. 23,4 ml             D. 19,6 ml

Lời giải:

m_O = m_oxit - m_{kim loại} = 4,66 - 3,86 = 0,8g

n_O = 0,8/16 = 0,05 mol

n_O = 2n_H⁺ = n_H2SO4 = 0,05 mol

V = (0,05. 98. 100)/(20. 1,14) = 21,5 ml

→ Đáp án C

Câu 139. Để định lượng Fe²⁺ trong mẫu phân tích người ta dùng phương pháp chuẩn độ đicromat dựa vào sơ đồ phản ứng sau:

Fe²⁺ + H⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr²⁺ + H₂O

Hãy tính khối lượng Fe²⁺ trong dung dịch X biết đã dùng hết 30ml K₂Cr₂O₇ 0,1M.

A. 0,56              B. 0,112

C. 1,008             D. 1,56

Lời giải:

n_K2Cr2O7 = 0,03.0,1 = 0,003 mol

Phương trình phản ứng:

6Fe²⁺ (0,03.6) + 14H⁺ + Cr₂O₇^2- (0,03) → 6Fe³⁺ +2Cr³⁺ + 7H₂O

m_Fe = 0,03. 6. 56 = 1,008g

→ Đáp án C

Câu 140. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M loãng ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là: (Biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít              B. 0,6 lít

C. 0,8 lít              D. 1,2 lít

Lời giải:

Fe (0,15) + 4HNO₃ (0,6) → Fe(NO₃)₃ (0,15) + NO + 2H₂O

Cu (0,075) + 2Fe(NO₃)₃ (0,15) → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

3Cu (0,075) + 8HNO₃ (0,2) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

V_HNO3 = 0,8/1 = 0,8 (l)

→ Đáp án C

Câu 141. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công thức oxit là

A. FeO              B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃              D. FeO hoặc Fe₃O₄

Lời giải:

Gọi số mol CO tham gia phản ứng là x → số mol CO₂ tạo thành là x mol

Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe → n_Fe = 0,375 mol

Bảo toàn khối lượng → 29 + 28x = 44x + 21 → x = 0,5 mol → n_O = 0,5

→ n_Fe : n_O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit sắt là Fe₃O₄

→ Đáp án B

Câu 142. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hốn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít             B. 0,6 lít

C. 0,8 lít             D. 1,2 lít

Lời giải:

→ Đáp án C

Fe (0,15) + 4HNO₃ (0,6) → Fe(NO₃)₃ (0,15) + NO + 2H₂O

Cu (0,075) + 2Fe(NO₃)₃ (0,15) → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

3Cu (0,075) + 8HNO₃ (0,2) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số mol HNO₃ cần dùng là: 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M cần dùng là:

V_HNO3 = 0,8/1 = 0,8 (l)

→ Đáp án C

Câu 143. Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tác dụng với 200ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là:

A. 2M              B. 2,4M

C. 2,5M              D. 3,2M

Lời giải:

Ta có:

Câu 144. Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp các oxit FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thu được khí CO₂ và Fe. Hấp thụ khí CO₂ bằng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Fe trong dung dịch HCl dư thu được V lít H₂ (đktc). Mối liên hệ giữa m, V và a là:

A. m = 5V + 1,6a

B. m = 1,25V + 0,16a

C. m = 2,5V + 0,16a

D. m = 2,5V + 1,6a

Lời giải:

(FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) + CO → Fe + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → a gam ↓ CaCO₃

Fe + HCl dư → V lít H₂↑

• n_Fe = n_H2 = V/22,4 mol; n_CO = n_CO2 = a/100 mol.

Theo bảo toàn khối lượng m_{hỗn hợp oxit} = m_Fe + m_CO2 - m_CO

→ m = V/22,4 x 56 + a/100 x 44 - a/100 x 28 = 2,5V - 0,16a

→ Đáp án C

Câu 145. Dẫn từ từ V lít khí CO ở (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 1,120             B. 0,896

C. 0,448             D. 0,224

Lời giải:

Ta có: n_CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol

Ca(OH)₂ + CO₂ (0,04) → CaCO₃↓ (0,04) + H₂O

Trong phản ứng khử CuO, Fe₂O₃ bằng CO, ta luôn có:

n_CO = n_CO2 = 0,04 mol

⇒ V_CO = 0,04. 22,4 = 0,896 lít

→ Đáp án B

Câu 146. Điện phần 500ml dung dịch CuSO₄ 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là:

A. 3,36 lít              B. 1,12 lít

C. 0,56 lít              D. 2,24 lít

Lời giải:

Ta có: n_Cu = 0,05 mol < n_CuSO4 = 0,1 mol → CuSO₄ dư, catot chỉ có Cu²⁺ bị điện phân, ở anot nước bị điện phân.

Tại catot:

Tại anot:

⇒ n_O2 = 0,025 → V_O2 = 0,56 lít

→ Đáp án C

Câu 147. Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là:

A. 448              B. 40,5

C. 33,6              D. 50,4

Lời giải:

Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.

Ta có: n_HNO3 = 0,7; n_NO + n_NO2 = 0,25 mol; số mol của Fe(NO₃)₂ = 0,25m/56

Sơ đồ phản ứng:

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

→ Đáp án D

Câu 148. Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ nung nóng thu được 2,5 gam chất rắn. Toàn bộ khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng. Khối lượng của hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:

A. 7,4 gam              B. 4,9 gam

C. 9,8 gam              D. 23 gam

Lời giải:

Các phương trình hóa học:

M_xO_y + yCO -^to→ xM + yCO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: m_oxit = m_{kim loại} + m_oxi

Trong đó: n_[O] = n_CO = n_CO2 = n_CaCO3 = 15/100 = 0,15 mol

m_oxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 gam

→ Đáp án B

Câu 149. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

⇒ Đáp án A

Câu 150. Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và a mol Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N₂ (đktc) có tỷ khối hơi so với H₂ là 14,5. Vậy a có giá trị là:

A. 0,6625             B. 0,6225

C. 0,0325             D. 0,165

Lời giải:

Gọi x, y là số mol của N₂ và NO trong hỗn hợp.

Ta có:

Quá trình cho electron

Quá trình nhận electron:

Ta có: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận} → 0,3 + 2a = 1,25 + 0,375

→ a = 0,6625 mol

→ Đáp án A

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 4)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 3)

---