150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 3)

Với 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (nâng cao – phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng (nâng cao – phần 3)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 81. Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H₂. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H₂. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là:

A. FeO              B. Fe₂O₃

C. CuO              D. Ag₂O

Lời giải:

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8 → Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2 → M = 56 : Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

→ Đáp án B

Câu 82. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được thể tích V ml SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A.112ml              B. 224 ml

C. 336 ml              D. 448 ml.

Lời giải:

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có:

Có: x + 3y = 0,05 và 72x + 160y = 3,04

⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol

2FeO (0,02) + 4 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (0,01 mol) + SO₂ + 4H₂O

Vậy V_SO2 = 0,01. 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

→ Đáp án B

Câu 83. Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO₃)₂ và c mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có :

A. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại.

B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại.

C. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại.

D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.

Lời giải:

a = b + 0,5c ⇒ 2a = 2b + c

Như vậy, lượng Zn vừa đủ phản ứng với các chất trong dung dịch

Tóm lại, trong dung dịch X chỉ còn muối Zn(NO₃)₂ và trong Y có 2 kim loại là Cu và Ag

→ Đáp án C

Câu 84. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ a mol/l. Giá trị của a là?

A. 0,425              B. 0,5

C. 0,625              D. 0,75

Lời giải:

∑n_H⁺ = 0,2. 0,2 + 0,2. 2a = 0,02 + 0,4a (mol)

∑n_{e cho} = 0,01. 3 + 0,05. 2 + 0,03. 2 = 0,19 (mol)

Ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = n_H⁺

0,02 + 0,4a = 0,19 → a = 0,425

→ Đáp án A

Câu 85. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ tỷ lệ mol tương ứng là 8 : 1 : 2 , tan hết trong dung dịch H₂SO₄ (đặc/nóng). Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂ (đktc). Biết Y phản ứng được với tối đa 0,2m gam Cu. Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được m’ gam kết tủa. Giá trị của m’ là :

A. 11,82              B. 12,18

C. 18,12              D. 13,82

Lời giải:

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ lần lượt là 8x, x, 2x mol

Số mol của Cu là = 2,85x mol

Dung dịch Y chứa 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Có n_CO2 = n_FeCO3 = 2x mol → n_SO2 = 0,1185 - 2x mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n_Fe + 2n_Cu = 2n_Fe3O4 + 2n_SO2

→ 2. 8x + 2. 2,85x = 2.x + 2.(0,1185 - 2x) → x = 0,01

Hấp thụ khí vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được ↓ chứa

→ m = 0,02. 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam

→ Đáp án D

Câu 86. Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít              B. 0,6 lít

C. 0,8 lít              D. 1,2 lít

Lời giải:

Lượng HNO₃ tối thiểu cần dùng khi: Fe → Fe²⁺, Cu → Cu²⁺

Sơ đồ cho nhận e :

→ Theo định luật bảo toàn mol e: 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2 mol

→ Bảo toàn nguyên tố N : Số mol HNO₃ = 0,3 + 0,3 + 0,2 = 0,8 mol

→ Đáp án C

Câu 87. Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim lọai. Giá trị của V là

A. 2,24 lít              B. 4,48 lít

C. 6,72 lít              D. 5,6 lít

Lời giải:

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

m_Fe(pư) = 20 - 3,2 = 16,8g ⇒ n_Fe = 0,3 mol

BT e: 3n_NO = 2n_Fe = 2.0,3 = 0,6 mol ⇒ n_NO = 0,2 mol ⇒ V = 4,48l

→ Đáp án B

Câu 88. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là

A. 1,92.              B. 3,20.

C. 0,64.              D. 3,84.

Lời giải:

→ HNO₃ hết, sau phản ứng có: Fe(NO₃)₃ 0,1 mol; Fe dư: 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng:

→ Sau phản ứng Fe(NO₃)3 dư: 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là: 0,03 mol → m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

→ Đáp án A

Câu 89. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

A. 1,92 gam              B. 3,20 gam

C. 0,64 gam              D. 3,84 gam

Lời giải:

n_Fe = 0,12 mol → n_{e cho} = 0,36 mol; n_HNO3 = 0,4 mol → n_{e nhận} = 0,3 mol

- Do n_{e cho} > n_{e nhận} → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺

- Các phản ứng xảy ra là:

→ m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

→ Đáp án A

Câu 90. Nung một lượng muối sunfua của một kim loại hóa trị không đổi trong bình chứa oxi dư thì thoát ra 5,6 lít khí X (đktc) và chất rắn Y. Chất rắn Y được nung với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho toàn bộ khí X đi chậm qua bột Cu dư nung nóng thì thể tích khí giảm đi 20%. Công thức của muối sunfua là

A. PbS.              B. Cu₂S.

C. ZnS.              D. FeS.

Lời giải:

Khí X thu được gồm SO₂ và O₂

Thể tích khí giảm là của O₂: ⇒ n_SO2 = 0,2 mol

Giả sử kim loại hóa trị n

→ Đáp án A

Câu 91. Khử hoàn toàn 0,1 mol oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, rồi dẫn sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy tạo thành 30 gam kết tủa. Xác định công thức của oxit sắt.

A. Fe₂O₃              B. FeO

C. Fe₃O₄              D. Cả A và B

Lời giải:

Phản ứng:

n_CO2 = n_CO = 0,3 (mol) = n_{O trong oxit}

Cứ 0,1 mol Fe_xO_y có 0,3 mol nguyên tử O ⇒ y = 3 ⇒ x = 2

Công thức của oxit là Fe₂O₃

→ Đáp án A

Câu 92. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 2,688 lít              B. 2,24 lít

C. 4,48 lít              D. 5,6 lít

Lời giải:

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O

n_Fe = n_Fe(NO3)3 = 77,44/242 = 0,32 mol

⇒ m_O = 22,72 - 0,32. 56 = 4,8 g ⇒ n_O = 0,3 mol

BT e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ n_NO = (3.0,32 – 2.0,3 )/3 = 0,12 mol

⇒ V = 2,688l

→ Đáp án A

Câu 93. Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hơp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 17,8 và 4,48

B. 17,8 và 2,24

C. 10,8 và 4,48

D. 10,8 và 2,24

Lời giải:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,16 mol → n_Cu²⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,32 mol

n_H2SO4 = 0,2 mol → n_H⁺ = 0,4 mol

V_NO = 2,24 lít

Do Fe nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

n_{Fe phản ứng} = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng gồm Fe dư và Cu sinh ra:

m - m_{Fe pư} + m_Cu = 0,6m → m - 0,31.56 + 64.0,16 = 0,6m

→ m = 17,8 (g)

→ Đáp án B

Câu 94. Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15g              B. 9g

C.18g              D. 24g

Lời giải:

Ta có: n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e:

O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

→ Đáp án A

Câu 95. Người ta nướng 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, biết hiệu suất quá trình điều chế Cu và Ag lần lượt đạt 75% và 82%. Khối lượng Cu và Ag thu được lần lượt là

A. 25,6 kg và 2,55 kg.

B. 55,2 kg và 5,5 kg.

C. 51,8 kg và 10,03 kg.

D. 24,8 kg và 7,89 kg.

Lời giải:

• 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, H_{điều chế Cu} = 75%, H_{điểu chế Ag} = 82%.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Cu2S = 1000 x 9,2 : 100 = 92 kg.

1Cu₂S → 2Cu

Ta có theo phương trình m_{Cu (LT)} = 92.2.64/160 = 73,6g

Mà H = 75 % → m_Cu thực tế = 73,6 x 75 : 100 = 55,2 kg.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Ag2S = 1000 x 0,77 : 100 = 7,7 kg.

1Ag₂S → 2Ag

Ta có theo phương trình m_Ag(LT) = 7,7. 2. 108/248 = 6,71kg

Mà H = 82 % → m_Ag thực tế = 6,71 x 82 : 100 = 5,5 kg

→ Đáp án B

Câu 96. Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A có khối lượng là:

A. 3,32g             B. 4,4g

C. 4,08g             D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

→ Fe tan hết

m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)

→ Đáp án C

Câu 97. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X và 4,48 lít NO duy nhất. Thêm tiếp H₂SO₄ vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là:

A. 16,24 gam.              B. 11,2 gam.

C. 16,8 gam.              D. 9,6 gam.

Lời giải:

Số oxi hóa cuối cùng của Fe là +2

n_NO = 0,2 + 0,08 = 0,28 mol; n_Cu = 0,13 mol

BT e: 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO

⇒ 2n_Fe = 3. 0,28 – 2. 0,13 = 0,58 mol ⇒ n_Fe = 0,29 mol

⇒ m_Fe = 0,29. 56 = 16,24g

→ Đáp án A

Câu 98. Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO₄ còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M              B. 0,5M

C. 0,65M              D. 0,8M

Lời giải:

Số mol CuSO₄ ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

Số mol CuSO₄ dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO₄]= 0,75M

→ Đáp án A

Câu 99. Nhúng một lá kim loại M (hóa trị II) nặng 56 gam vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn đượng 18,8 g muối khan kim loại M là:

A. Mg             B. Zn

C. Cu             D. Fe

Lời giải:

Ta có: n_AgNO3 = 0,2 mol

M (0,2) + 2AgNO₃ (0,1) → M(NO₃)₂ + 2Ag

M + 62,2 = 18,8/0,1 = 188 → M = 64

→ Đáp án C

Câu 100. Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ đặc nóng thì khối lượng SO₂ sinh ra gấp 48 lần H₂ sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Vậy M là:

A. Fe             B. Cu

C. Al             D. Mg

Lời giải:

Ta có: khối lượng SO₂ = (m/2). 64 = 32m (g)

Khối lượng H₂ = (n/2). 2 = n (g)

Theo đề ra: 32m = 48n → m/n = 3/2

Vậy M có 2 hóa trị là 2 và 3.

Mặt khác:

Vậy M là Fe

→ Đáp án A

Câu 101. Cho hỗn hợp A gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO_3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính khối lượng muối trong dung dịch thu được.

A. 54g              B. 42g

C. 36g              D. 32g

Lời giải:

Ta có: n_NO = 0,02 (mol); n_{Fe ban đầu} = 0,0375 (mol)

Nếu Fe phản ứng hết, số mol electron nhường = 0,0375 x 3 = 0,1125 > 0,06 Fe dư, Cu chưa phản ứng với dung dịch HNO₃.

Như vậy sau khi phản ứng kết thúc Fe dư, Cu chưa phản ứng muối tạo ta là Fe(NO₃)₂: m_Fe(NO3)2 = 0,03 x 180 = 54(gam)

→ Đáp án A

Câu 102. Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:

A. 600ml             B. 200ml

C. 800ml             D. 400ml

Lời giải:

Theo Đl bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) → n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

→ Đáp án D

Câu 103. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 104. Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch B chứa hỗn hợp 7,06g muối và 0,05 mol NO₂ (duy nhất). Giá trị của m là:

A. 2,2              B. 3,06

C. 2,58              D. 3,96

Lời giải:

0,05 mol NO₂ đã nhận 0,05 mol e

⇒ số mol điện tích (+) tạo ra là 0,05 mol ⇒ Số mol NO₃^- là 0,05 mol

⇒ m = m_muối - m_NO3^- = 7,06 - 0,05.62 = 3,96g

→ Đáp án D

Câu 105. Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%              B. 75%

C. 80%              D. 85%

Lời giải:

CuO (0,3) + H₂ -^to→ Cu (0,3 mol) + H₂O

Số mol HNO₃: n_HNO3 = 1.1 = 1 mol

Số mol NO: n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

3Cu (0,3) + 8HNO₃ (0,8) → 3Cu(NO₃)2 + 2NO (0,2 mol) + 4H₂O

HNO₃ còn 1 - 0,8 = 0,2 mol → CuO dư

CuO (0,1) + 2HNO₃ (0,2 mol) → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

Hiệu suất H = (0,3/0,4). 100% = 75%

→ Đáp án B

Câu 106. Cho 40 g hỗn hợp các oxit gồm ZnO, FeO, Fe₃O₄ và CuO tác dụng với 100ml dung dịch HCl 5M thì thu được dung dịch X. Khối lượng muối trogn dung dịch X là:

A.53,75              B. 54,25

C. 62,25             D. 40,8

Lời giải:

n_HCl = 0,1. 5 = 0,5 mol → m_HCl = 18,25g

n_H2O tạo ra = 1/2. n_HCl = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

m_muối = m_oxit + m_HCl + m_H2O

m_muối = 40 + 18,25 - 0,25.18 = 153,75g

→ Đáp án A

Câu 107. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ và còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là:

A. 5,6              B. 7,2

C. 8,4              D. 10

Lời giải:

Do Fe còn dư nên dung dịch chỉ chứa Fe(NO₃)₂

2n_Fe = 3n_NO ⇒ n_Fe = 3/2 . 0,1 = 0,15 mol

m_Fe = 0,15. 56 + 1,6 = 10g

→ Đáp án D

Câu 108. Nhúng một đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g. Vậy nồng độ ban đầu của CuSO₄ là:

A. 1M             B. 2,5M

C. 2M             D. 0,5M

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Ta có: Δm↑ = 64a - 56a = 1,2

a = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,15 = 1M

→ Đáp án A

Câu 109. Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc).

A. 22,4l.             B. 4,48 l.

C. 5,6 l.             D. 6,72 l.

Lời giải:

Áp dụng ĐLBTKL:

Ta có: n_CO2 = n_CO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

→ 28x - 44x = 11,2 - 16

→ x = 0,3

Vậy V_CO = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

→ Đáp án D

Câu 110. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15g trong 340g dung dịch AgNO₃ 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là

A. 3,24g             B. 2,28g

C. 17,28g             D. 24,12g.

Lời giải:

Ta có: m_AgNO3 = (340.6)/100 = 20,4 (g) → n_AgNO3 = 0,12 mol

Khối lượng AgNO₃ giảm đi 25% chính là lượng AgNO₃ phản ứng.

Vậy: n_{AgNO3 phản ứng} = 0,12. 25% = 0,03 mol

Phản ứng: Cu (0,015) + 2AgNO₃ (0,03) → Cu(NO₃)₂ (0,03) + 2Ag

m_vật = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28 (g)

→ Đáp án C

Câu 111. Hòa tan hoàn toàn m (g) một oxit sắt bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được a mol SO₂ (duy nhất). Mặt khác, sau khi khử hoàn toàn m (g) oxit trên bằng H₂ ở nhiệt độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt tạo thành vào H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 9a mol SO₂ (duy nhất). Vậy oxit sắt là:

A. FeO              B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄             D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Lời giải:

Ta có:

→ Đáp án C

Câu 112. Nung nóng 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt và sắt dư. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 5,6 lít SO₂ (đktc). Hãy xác định khối lượng của hỗn hợp X.

A. 40g              B. 20g

C.25g              D. 32g

Lời giải:

Áp dụng bảo toàn electron cho các quá trình oxi hóa và khử tổng hợp từ các giai đoạn của các phản ứng.

Ta có: n_Fe = 16,8/56 = 0,3(mol); n_SO2 = 5,6/22,5 = 0,25(mol)

Theo bảo toàn electron ta có: 4a + 0,5 = 0,9 ⇒ a = 0,1(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 16,8 + 32a = 16,8 + 32.0,1 = 20(gam)

→ Đáp án B

Câu 113. Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml). Vậy thể tích H₂SO₄ cần dùng tối thiểu là:

A. 21,1 ml              B.21,5 ml

C. 23,4 ml              D. 19,6 ml

Lời giải:

→ Đáp án B

Câu 114. Một hỗn hợp gồm Fe và Fe₂O₃. Nếu cho khí CO dư nung nóng đi qua m gam hỗn hợp trên, sau khi phản ứng hết thu được 11,2 g Fe. Nếu ngâm m gam hỗn hợp trên trong dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm là 0,4g. Vậy m có giá trị là:

A. 2,24              B. 16,8

C. 13,8              D. 14,4

Lời giải:

∑n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol

Khi ngâm m gam vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì chỉ có Fe phản ứng:

Δm = 64a - 56a = 8a → n_Fe = 0,4/8 = 0,05 mol

Ta có: 0,05 + 2b = 0,2 → b = 0,05 mol

m = 0,05.56 + 0,05.232 = 14,4g

→ Đáp án D

Câu 115. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vủa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48 gam              B. 101,68 gam

C. 97,80 gam              D. 88,20 gam

Lời giải:

Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,1 mol

m_H2SO4 = 0,1. 98 = 9,8 gam → m_{dd H2SO4} = (9,8. 100)/10 = 98 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

→ Đáp án B

Câu 116. Cho hỗn hợp bột gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Zn và 0,01 mol Mg vào dung dịch CuCl₂ dư thu được rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được khí NO có số mol là

A. 0,04              B. 0,06

C. 0,03              D. 0,05

Lời giải:

∑n_{e nhường} = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,01.2 = 0,15 mol

Do CuCl₂ dư nên kim loại phản ứng hết, X có Cu và HNO₃ dư nên Cu cũng phản ứng hết

= ∑n_{e Cu²⁺ nhận} = ∑e N⁺⁵ nhận

3.a = 0,15 ⇒ a = 0,05

→ Đáp án D

Câu 117. Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Chất rắn A có khối lượng là:

A. 3,32g             B. 4,4g

C. 4,08g             D. 5,4g

Lời giải:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Fe (0,01) + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓ (0,02)

Fe (0,03) + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ (0,03) + Cu↓ (0,03)

⇒ Fe tan hết

m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)

→ Đáp án C

Câu 118. Điện phân 200ml dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catot không thay đổi thì thấy khối lượng catot tăng lên 3,2 gam so với ban đầu. Vậy nồng độ của dung dịch Cu(NO₃)₂ trước khi điên phân là:

A. 1M              B. 2M

C. 1,5M              D. 3M

Lời giải:

Gọi a là số mol Cu(NO₃)₂ trước khi điện phân:

Phương trình phản ứng:

Khi khí bắt đầu thoát ra ở catot (H₂ thoát ra do điện phân nước) nghĩa là Cu đã được giải phóng hoàn toàn ở catot. Sau khi để yên dung dịch, sẽ xảy ra phản ứng sau đây:

Số mol Cu dư sau phản ứng (2) là 0,25a

Ta có: 0,25a = 3,2/64 → a = 0,2 (mol)

→ Nồng độ của Cu(NO₃)₂ ban đầu là 1M

→ Đáp án A

Câu 119. Dùng khí CO dư để khử 1,2g hỗn hợp gồm CuO và oxit sắt. Sau phản ứng thu được 0,88g chất rắn. Nếu hòa tan hỗn hợp chất rắn này trong dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H₂(đkct). Công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄             B. FeO

C. Fe₂O₃             D. FeO hoặc Fe₃O₄

Lời giải:

Gọi a, b là số mol CuO và FexOy, viết sơ đồ phản ứng ta có:

→ Đáp án C

Câu 120. Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư). Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

A. 58,52%             B. 51,85%

C. 48,15%             D. 41,48%

Lời giải:

Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.

Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất  trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư.

Vậy m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 - 0,28 = 2,56 (g)

Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu²⁺ = 2,7 - 0,28 = 2,42 (g)

Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol

Ta có hệ:

m_{Fe ban đầu} = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g) → %Fe = (1,4/2,7). 100% = 51,85%.

→ Đáp án B

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 3)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (cơ bản – phần 4)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 2)
• 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải (nâng cao – phần 4)

---