Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Video Giải bài tập Hóa 9 Bài 18: Nhôm - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 1: (trang 57 sgk Hóa 9 - Video giải tại 6:48) Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

	Tính chất của nhôm	Ứng dụng của nhôm
1		Làm dây dẫn điện
2		Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, ...
3		Làm dụng cụ gia đình: nỗi, xoong, ...

Lời giải:

	TÍNH CHẤT CỦA NHÔM	ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1	Dẫn điện tốt	Làm dây dẫn điện
2	Nhẹ, bền	Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa,…
3	Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở to cao.	Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, âm,...

Bài 2: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 8:30) Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO₄.

b) CuCl₂.

c) AgNO₃.

d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

b) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngoài Al.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

d) Có khí hiđro bay lên:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ .

Bài 3: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 13:40) Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Giải thích.

Lời giải:

Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì

Các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)₂ là một chất kiềm nên tác dụng được với Al₂O₃ (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

Phương trình phản ứng:

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂ ↑ .

Bài 4: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 16:08) Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.

a) AgNO₃.

b) HCl.

c) Mg.

d) Al.

e) Zn.

Lời giải:

d) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Bài 5: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 18:29) Thành phần chính của đất sét là Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Al có trogn hợp chất trên.

Lời giải:

M _{Al2O3.2SiO2.2H2O} = 27.2 + 16.3 + 2.(28 + 16.2) + 2.(2 + 16) = 258 (g)

Bài 6: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 20:46) Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg, m_Mg = 0,6g.

Gọi n_Al = x

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ ( 1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑ (2)

Theo pt (2) n_H2 (2) = n_Mg = 0,025 mol

Theo pt (1) n_H2 (1) =

⇒ Tổng số mol H₂ là (∗)

Theo đề bài ta có: V_H2 = 1568ml = 1,568 l

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có : x = 0,03 mol ⇒ m_Al = 0,03 x 27 = 0,81g

m_{hỗn hợp A} = 0,81 + 0,6 = 1,41 g

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 9 (có video) hay khác:

• Bài 19: Sắt
• Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
• Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
• Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại
• Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt

---