Đề thi vào 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2007 - 2009 (3 đề)

Với Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2007 - 2009 (3 đề) chọn lọc giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong kì thi tuyển sinh vào 10 môn Hóa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Al $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ Al₂O₃$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ Al₂(SO₄)₃$\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ AlCl₃ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$Al(OH)₃

Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO₃, dd K₂SO₄, dd KOH, dd K₂CO₃. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học.

Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào C₂H₅OH.

2) Dung dịch CH₃COOH vào dd Na₂CO₃.

3) Ba vào dd Na₂SO₄.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H₂ ( đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi).

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO₂ (đktc) và 3,6 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 g.

2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ.

(Cho biếtt: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12)

...............................................

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng H₂O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. viết phương trình hóa học?

Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào dd CuSO₄.

2) Cu vào dd AgNO₃.

3) dd CH₃COOH vào Cu(OH)₂.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H₂SO₄ 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H₂ (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi).

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 13,44 l CO₂ (đktc) và 14,4 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 g.

2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH.

(Cho biết: Al = 27 ; Fe = 56 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )

...............................................

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

Câu I : (2,0 điểm)

Cho các chất : Cu ; Ba(OH)₂; Mg; MgO; NaCl.

1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl ?.

2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?

Câu II : (2,0 điểm)

Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu III : (2,0 điểm)

1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)

2. Nêu phương pháp làm sạch khí O₂ bị lẫn các khí C₂H₄ và C₂H₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu IV : (2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M

1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.

2. Cho 8,4 gam ACO₃ tác dung với 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml)

Câu V : (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₄ ; C₂H₂ thu được khí CO₂ và 12,6 gam nước. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc)

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5

...............................................

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Kì thi tuyển sinh vào 10

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Câu I : (2,0 điểm)

Cho các chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na₂SO₄

1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?

Câu II : (2,0 điểm)

Viết các phương trình hoá học xẩy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu III : (2,0 điểm)

1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄; CH₃COOH; BaCl₂; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)

2. Nêu phương pháp làm sạch khí C₂H₂ bị lẫn các khí CO_­2 và SO₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu IV : (2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

1. Xác định kim loại M.

2. Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu )

Câu V : (2,0 điểm)

Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH₄ ; C₂H₄ ; C₂H₂ vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc)

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5

...............................................

Xem thêm các đề thi vào lớp 10 môn Hóa hay khác:

• Đề tham khảo vào 10 môn Hóa học (5 đề)
• Đề thi vào 10 môn Hóa học Tỉnh Hải Dương năm 2019 - 2020 có đáp án

---