Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3)

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Oxit là

 A. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 B. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 C. Hợp chất của oxi với một kim loại.

 D. Đơn chất của oxi với một phi kim.

Câu 2. Thành phần chính của vôi sống có công thức hoá học là

 A. CaO

 B. Ca(OH)₂

 C. CaSO₄

 D. CaCO₃

Câu 3. Cho phương trình hóa học sau:

aNa₂CO₃ + bCa(OH)₂ → cCaCO₃ + dNaOH

Tỉ lệ (a + b) : (c + d) là (biết a, b, c, d là hệ số cân bằng của phương trình hóa học)

 A. 2 : 2

 B. 3 : 2

 C. 2 : 3

 D. Đáp án khác

Câu 4. Khi phân hủy hoàn toàn muối kaliclorat thu được khí oxi và muối kali clorua. Hỏi PTHH nào dưới đây là đúng?

 

Câu 5. Tiến hành các thí nghiệm sau:

1) Hòa tan Fe₂O₃ bằng lượng dư HCl;

2) Cho C tác dụng với khí O₂ ở điều kiện nhiệt độ cao;

3) Cho HCl tác dụng với dung dịch muối Na₂CO₃;

4) Hòa tan kim loại Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng;

5) Cho khí CO qua bột CuO, nung nóng;

6) Đốt cháy S trong không khí;

Số trường hợp phản ứng tạo chất khí là:

 A. 3

 B. 4

 C. 5

 D. 6

Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M. Hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

 A. 5,55 gam.

 B. 6,35 gam.

 C. 5,35 gam.

 D. 6,55 gam.

Câu 7. Cho V lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,015 M thu được 1,97 g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

 A. 1,12 lít

 B. 6,72 lít

 C. 2,24 lít

 D. 0,672 lít

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 1,8 gam một kim loại M cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

 A. Ca

 B. Mg

 C. Al

 D. Fe

Câu 9. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,75M.

 A. 150ml.

 B. 200ml.

 C. 300ml.

 D. 30ml.

Câu 10. Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau) là

1. CuSO₄ và HCl

2. H₂SO₄ và Na₂SO₃

3. KOH và NaCl

4. MgSO₄ và BaCl₂

 A. (1; 2)

 B. (3; 4)

 C. (2; 4)

 D. (1; 3)

Câu 11. Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Nồng độ ban đầu của CuSO₄ là bao nhiêu mol/l?

 A. 1M.

 B. 0,5M.

 C. 0,1M.

 D. 0,05M.

Câu 12. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄?

 A. Quì tím

 B. NaCl

 C. NaOH

 D. Phenolphatalein.

Câu 13. Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường

 A. tạo thành muối natri clorua và nước.

 B. tạo thành nước javen.

 C. tạo thành hỗn hợp các axit.

 D. tạo muối natri hipoclorit và nước.

Câu 14. Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.

 

Câu 15. Khí H₂ có lẫn tạp chất là khí Cl₂. Để thu được khí H₂ tinh khiết người ta cho hỗn hợp khí phản ứng với

 A. dd HCl

 B. dd NaOH.

 C. dd NaCl.

 D. Nước.

Câu 16. Dãy chất gồm toàn hợp chất hữu cơ là:

 A. CH₄, C₂H₄, CaCO₃, C₂H₆O

 B. C₂H₂, CH₃Cl, C₂H₆O, CH₃COOH.

 C. CO₂, CH₄, C₂H₅Cl, C₂H₆O

 D. CaO, CH₃Cl, CH₃COOH, CO₂.

Câu 17. Khí metan có lẫn tạp chất là etilen, dùng chất nào sau đây để làm sạch khí metan:

 A. Dung dịch nước vôi trong.

 B. Dung dịch xút.

 C. Dung dịch brom

 D. Nước biển.

Câu 18. Khi thủy phân đường mía (Saccarozơ) ta thu được các chất nào sau đây:

 A. Glucozơ

 B. Glucozơ, Fructozơ

 C. Fructozơ

 D. Khí cacbonic và hơi nước

B. Phần tự luận

Câu 1. (1,0 điểm) Viết PTHH thể hiện những chuyển hóa sau:

Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 6,6 gam CO₂ và 2,7 gam H2O.

a. Hỏi A gồm có những nguyên tố nào?

b. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của hợp chất là 60 g/mol.

c. A có khả năng phản ứng với NaOH và ancol etylic. Xác định công thức cấu tạo của A

Câu 3. (2 điểm) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc)

a.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

b.Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c.Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng.

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. A

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Câu 2. A

Vôi sống: CaO.

Câu 3. C

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

→ (a + b) : (c + d) = 2 : 3.

Câu 4. D

Câu 5. C

→ Các phản ứng 2, 3, 4, 5, 6 tạo ra chất khí.

Câu 6. A

Bảo toàn nguyên tố H có: n_HCl = 2. = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)

⇒ n_H2O = 0,05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_{axit clohiđric} = m_{muối clorua} + m_nước

⇒ m_{muối clorua} = (m_oxit + m_{axit clohiđric}) - m_nước

⇒ m_{muối clorua} = (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 g

Vậy khối lượng muối khan thu được là 5,55 g.

Câu 7. A

V_CO2 lớn nhất cần dùng khi CO₂ tạo kết tủa hết Ba(OH)₂ và hòa tan một phần lượng kết tủa.

Câu 8.

Giả sử C sai, theo các đáp án còn lại thì M phản ứng với HCl thu được MCl₂.

PTHH:

  

→ gam/mol (không trùng với các đáp án A, B. D)

→ Điều giả sử là sai. Vậy M là Al.

Câu 9. C

PTHH:

  2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có:

Vậy cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà dung dịch axit sunfuric.

Câu 10. D

1. CuSO₄ + HCl → không phản ứng.

2. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

3. KOH + NaCl → không phản ứng.

4. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓

Câu 11. A

Câu 12. A

Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → H₂SO₄

+ Quỳ tím không chuyển màu → BaCl₂ và Na₂SO₄ (nhóm I)

Nhận biết nhóm I: Sử dụng H₂SO₄ vừa nhận biết

+ Có kết tủa trắng → BaCl₂

  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng → Na₂SO₄.

Câu 13. B

Để điều chế nước Javen người ta cho clo phản ứng với NaOH ở điều kiện thường.

Câu 14. A

Câu 15. B

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH khi đó Cl₂ phản ứng với NaOH nên bị giữ lại, H₂ không phản ứng với NaOH thoát ra khỏi dung dịch thu được H₂ tinh khiết.

  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 16. B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, muối cacbonat, axit cacbonic …

→ Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là C₂H₂, CH₃Cl, C₂H₆O, CH₃COOH.

Câu 17. C

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom. Etilen phản ứng với brom bị giữ lại, metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được metan tinh khiết.

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Câu 18. B

Thủy phân đường mía thu được glucozơ và fructozơ.

B. Phần tự luận

Câu 1. Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm

Câu 2.

a. Đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O. Vậy A chứa nguyên tố C, H và có thể có O.

Ta có:

Vậy A gồm có H, C và O.

b. Gọi CTPT cần tìm của A là: C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1

⇒ Công thức đơn giản nhất của A là: (CH₂O)_n

Vì M_A = 60 g/mol → 30.n = 60 → n = 2

CTPT của A là C₂H₄O₂

c. A có khả năng phản ứng với NaOH và ancol etylic → A là axit.

CTCT của A là CH₃COOH

Phương trình phản ứng:

Câu 3.

Xem thêm các Đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học có đáp án hay khác:

• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 1)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 2)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4)

---