Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Trắc nghiệm - Đề 1)

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Đề bài:

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65.

Câu 1. Dãy các kim loại được xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải là

 A. Fe, Cu, Al.

 B. Cu, Fe, Al.

 C. Al, Fe, Cu.

 D. Cu, Al, Fe.

Câu 2. Trên bề mặt của chậu nước vôi để ngoài không khí thường bao phủ lớp váng màu trắng đục. Lớp váng đó là

 A. Ca(HCO₃)₂.

 B. Ca(OH)₂.

 C. CaCO₃.

 D. CaO.

Câu 3. Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic được trộn theo tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 2. Đun nóng X với H₂SO₄ đặc một thời gian thu được m gam este CH₃COOCH₂CH₃ với hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là

 A. 7,04g.

 B. 8,80g.

 C. 10,56g.

 D. 11,00g.

Câu 4. Cho 180g dung dịch glucozơ nồng độ 20% tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Ag thu được là

 A. 64,8g.

 B. 32,4g.

 C. 21,6g.

 D. 43,2g.

Câu 5. Kim loại X phản ứng với axit HCl tạo muối XCl₂. Kim loại X phản ứng với Cl₂ tạo muối XCl₃. X là

 A. Cu.

 B. Zn.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 6. Chất khí nào sau đây được dung làm nhiên liệu cho đèn xì để hàn cắt kim loại?

 A. cacbon monooxit.

 B. etilen.

 C. metan.

 D. axetilen.

Câu 7. Trung hòa 200ml H₂SO₄ nồng độ aM cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là

 A. 0,50.

 B. 1,20.

 C. 0,75.

 D. 1,00.

Câu 8. Cho m gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 19 gam muối khan. Giá trị của m là

 A. 9,6.

 B. 7,2.

 C. 2,4.

 D. 4,8.

Câu 9. Công thức chung của tinh bột là

 A. C₆H₁₂O₆.

 B. (-C₆O₁₀O₅-)_n.

 C. (- C₆H₁₂O₆ -)_n.

 D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl là

 A. không có hiện tượng gì.

 B. xuất hiện kết tủa vàng.

 C. xuất hiện kết tủa trắng.

 D. xuất hiện kết tủa đen.

Câu 11. Axit clohiđric phản ứng với tất cả các chất nào trong dãy sau?

 A. Ca(OH)₂, Cu.

 B. Fe, Ag.

 C. FeCl₂, Mg.

 D. Fe₂O₃, Al.

Câu 12. Thuốc thử để nhận biết dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic là

 A. phenolphtalein.

 B. Na.

 C. Quỳ tím.

 D. AgNO₃ trong NH₃.

Câu 13. Chọn câu đúng trong các câu sau:

 A. Metan, benzen đều làm mất màu dung dịch brom.

 B. Etilen, benzen đều làm mất màu dung dịch brom.

 C. Metan, etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

 D. Etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

Câu 14. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là CO₂ và SO₂. Hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ các tạp chất trên?

 A. H₂O dư.

 B. Dung dịch NaCl dư.

 C. Dung dịch Ca(OH)₂ dư.

 D. Dung dịch HCl dư.

Câu 15. Khí nào sau đây không phản ứng với H₂O và dung dịch NaOH?

 A. Cl₂.

 B. SO₂.

 C. CO.

 D. CO₂.

Câu 16. Dao, cuốc, xẻng bằng thép sau khi sử dụng sẽ giữ được độ bền lâu nếu?

 A. Rửa sạch, lau khô.

 B. Ngâm trong nước tự nhiên lâu ngày.

 C. Ngâm trong nước muối một thời gian.

 D. Để trong tự nhiên.

Câu 17. Muối nào sau đây không tan trong nước?

 A. K₂SO₃

 B. Na₂SO₃

 C. CuCl₂

 D. BaSO₄.

Câu 18. Đun nóng chất béo trong dung dịch NaOH thu được các sản phẩm là

 A. Muối natri của axit axetic và glixerol.

 B. Axit axetic và glixerol.

 C. Axit béo và glixerol.

 D. Muối natri của axit béo và glixerol.

Câu 19. Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?

 A. Dung dịch BaCl₂.

 B. BaCO₃.

 C. Phenolphtalein.

 D. Quỳ tím.

Câu 20. Cho kim loại đồng vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

 A. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, mùi hắc.

 B. Đồng tan, thu được dung dịch màu xanh và khí không màu, mùi hắc.

 C. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, không mùi.

 D. Đồng tan, thu được dung dịch màu vàng và khí không màu, mùi hắc.

Câu 21. Cho 9,2 gam rượu etylic tác dụng với Na dư thu được V lít H₂ ở đktc. Giá trị của V là

 A. 2,24 lít.

 B. 4,48 lít.

 C. 3,36 lít.

 D. 1,12 lít.

Câu 22. Cho các oxit sau: Na₂O, FeO, SO₂. Những oxit phản ứng được với nước là

 A. FeO, SO₂.

 B. Na₂O, SO₂.

 C. Na₂O, FeO.

 D. Cả 3 oxit trên.

Câu 23. Cho 12,8 gam kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí clo tạo thành 27 gam muối. Kim loại R là

 A. Mg.

 B. Zn.

 C. Cu.

 D. Ca.

Câu 24. Chất X được sinh ra từ phản ứng thủy phân protein có khối lượng mol phân tử là 89 g/mol. Đốt cháy hoàn toàn 13,35 gam X thu được 19,8 gam CO₂; 9,45 gam H₂O và 1,68 lít khí N₂ ở đktc. X có công thức phân tử là

 A. C₂H₅NO₂.

 B. C₃H₇NO₂.

 C. C₃H₅NO₂.

 D. C₄H₉NO₂.

Câu 25. Phân đạm ure có công thức là

 A. CO(NH₂)₂.

 B. NaNO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NH₄NO₃.

Câu 26. Cho các dung dịch: HCl, KCl, Ca(OH)₂, BaCl₂. Dung dịch Na₂CO₃ phản ứng với

 A. hai chất.

 B. bốn chất.

 C. ba chất.

 D. một chất.

Câu 27. Sản phẩm thu được khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ là

 A. NaCl và Fe(OH)₂.

 B. NaCl và Fe(OH)₃.

 C. Fe₂O₃ và NaCl.

 C. Fe(OH)₂; Fe(OH)₃ và NaCl.

Câu 28. Dẫn 1,5 mol khí CO₂ từ từ đến hết vào dung dịch chứa 1,8 mol NaOH thu được dung dịch có chứa chất tan là

 A. NaHCO₃.

 B. NaOH và Na₂CO₃.

 C. Na₂CO₃.

 D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

Câu 29. Dẫn khí CO quan m gam bột Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 26,4g.

 B. 28,8g.

 C. 23,2g.

 D. 33,6g.

Câu 30. Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp là

 A. điện phân nóng chảy Al₂O₃.

 B. điện phân nóng chảy Al(OH)₃.

 C. dùng CO khử Al₂O₃.

 D. dùng kim loại Na tác dụng với dung dịch AlCl₃.

Câu 31. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al và Zn được chia thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1. Tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc.

- Phần 2. Tác dụng với oxi dư thu được 11,15 gam hỗn hợp các oxit kim loại.

Giá trị của m là:

 A. 7,15g.

 B. 18,3g.

 C. 14,3g.

 D. 9,15g.

Câu 32. Các chất X và Y đều là chất rắn màu đen. Bình hấp thụ khí Z chứa Ca(OH)₂. Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ:

Hỗn hợp các chất X, Y, Z và T là

 A. Al₂O₃, C, CO₂ và CaCO₃.

 B. CuO, C, CO₂ và CaCO₃.

 C. MnO₂, KClO₃, O₂ và CaCO₃.

 D. CuO, C, CO và CaCO₃.

Câu 33. Cho các chất: CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁. Dãy chất chỉ gồm các hiđrocacbon là

 A. CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁.

 B. CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂,

 C. CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁.

 D. CH₄, C₂H₆, C₂H₂.

Câu 34. Polime nào sau dây không phải là polime thiên nhiên?

 A. Poli(vinyl clorua).

 B. Xenlulozơ.

 C. Protein.

 D. Tinh bôt.

Câu 35. Cho sơ đồ phản ứng (chưa cân bằng) sau:

CH₃ – COOH + X → CH₃COOK + Y

Cặp chất X, Y phù hợp là

 A. KOH, H₂.

 B. K, H₂.

 C. KCl, HCl.

 D. K, H₂O.

Câu 36. Cho các oxit sau: CO₂, SO₂, BaO, Na₂O, CO. Dãy gồm các oxit axit là

 A. BaO, Na₂O, CO.

 B. CO₂, SO₂, CO.

 C. CO₂, SO₂.

 D. CO₂, SO₂, BaO.

Câu 37. Cho 8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là

 A. 70%.

 B. 30%.

 C. 60%.

 D. 40%.

Câu 38. Một dung dịch A có pH = 3. Dung dịch A có môi trường là

 A. không xác định được.

 B. axit.

 C. bazơ.

 D. trung tính.

Câu 39. Hiđrocacbon X là chất khí ở điều kiện thường, có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom, có tác dụng làm quả xanh mau chín. X là

 A. etilen.

 B. benzen.

 C. metan.

 D. axetilen.

Câu 40. Hai chất CH₃ – CH₂ – OH và CH₃ – O – CH₃ khác nhau về

 A. công thức cấu tạo.

 B. số lượng nguyên tử.

 C. khối lượng mol phân tử.

 D. công thức phân tử.

Câu 1. B

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

→ Chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải là: Cu; Fe; Al.

Câu 2. C

Nguyên nhân xuất hiện lớp váng là do:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ (↓) + H₂O.

Câu 3. A

Gọi số mol của CH₃COOH là 3a mol → số mol của CH₃CH₂OH là 2a mol

m_X = 13,6 gam → 60.3a + 46.2a = 13,6 → a = 0,05 mol

PTHH:

Giả sử hiệu suất là 100% thì rượu etylic hết, nên số mol sản phẩm phản ứng tính theo số mol rượu etylic.

Số mol este là: n_{este thực tế} = n_{este lý thuyết}. H = 0,1.80% = 0,08 mol

→ m = n.M = 0,08.88 = 7,04 gam.

Câu 4. D

Khối lượng glucozơ có trong dung dịch là:

Câu 5. D

Câu 6. D

Khi axetilen cháy trong oxi, nhiệt độ ngọn lửa có thể lên tới 3000°C. Vì vậy axetilen được sử dụng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

Câu 7. A

n_NaOH = C_M.V = 1.0,2 = 0,2 mol;

n_H2SO4 = C_M.V = 0,2.a mol

Theo PTHH có: n_NaOH = 2.n_axit → 0,2 = 2.0,2.a → a = 0,5.

Câu 8. D

Câu 9. B

Công thức chung của tinh bột là: (-C₆O₁₀O₅-)_n.

Câu 10. C

  AgNO₃ + KCl → AgCl (↓ trắng) + KNO₃.

Câu 11. D

  Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

  2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (↑)

Câu 12. D

Sử dụng dung dịch AgNO₃ trong NH₃

+ Có chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm → glucozơ.

+ Không hiện tượng → rượu etylic.

Câu 13. D

Etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom. PTHH:

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

  C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄.

Câu 14. C

Sử dụng dung dịch Ca(OH)₂ dư. SO₂ và CO₂ phản ứng bị giữ lại, còn CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được CO tinh khiết.

  SO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaSO₃ (↓) + H₂O

  CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ (↓) + H₂O

Câu 15. C

CO là oxit trung tính nên không tác dụng với H₂O và NaOH.

Câu 16. A

Lau chùi sạch sẽ đồ dùng bằng thép sau khi sử dụng sẽ giúp kim loại bị ăn mòn chậm hơn, đồ đạc được bền lâu hơn.

Câu 17. D

BaSO₄ không tan trong nước.

Câu 18. D

Đun nóng chất béo trong dung dịch NaOH thu được muối natri của axit béo và glixerol.

Câu 19. D

Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl.

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH.

+ Quỳ tím không chuyển màu → NaCl.

Câu 20. B

Khí SO₂ không màu, mùi hắc. Dung dịch CuSO₄ có màu xanh.

Câu 21. A

Câu 22. B

  Na₂O + H₂O → 2NaOH

  SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

Câu 23. C

  R + Cl₂ → RCl₂

Bảo toàn khối lượng có: m_clo = m_muối – m_M = 27 – 12,8 = 14,2 gam

Vậy kim loại R là Cu.

Câu 24. B

Gọi công thức phân tử của X có dạng: C_xH_yO_zN_t

Ta có:

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: (C₃H₇O₂N)_n

Khối lượng mol phân tử của X là 89 (g/mol) → 89n = 89 → n = 89.

Vậy công thức phân tử của X là C₃H₇O₂N.

Câu 25. A

Đạm ure: CO(NH₂)₂.

Câu 26. C

Các phản ứng xảy ra:

  2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ (↑) + H₂O

  Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ (↓) + 2NaOH

  BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ (↓) + 2NaCl

Câu 27. B

  3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ (↓) + 3NaCl.

Câu 28. D

Ta có:

Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Câu 29. B

Câu 30. A

Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp là điện phân nóng chảy Al₂O₃

Câu 31. A

Gọi số mol của Mg, Al và Fe lần lượt là x, y và z mol

Phần 1:

Phần 2:

Câu 32. B

A sai do C không phản ứng được với Al₂O₃.

C sai do O₂ không phản ứng với Ca(OH)₂

D sai do CO không phản ứng với Ca(OH)₂.

Câu 33. D

CH₄, C₂H₆, C₂H₂ là các hiđrocacbon.

Câu 34. A

Protein, tinh bột, xenlulozơ là các polime thiên nhiên.

Câu 35. B

  2CH₃COOH + 2K → 2CH₂COOK + H₂ (↑)

Câu 36. C

CO₂, SO₂: oxit axit.

BaO, Na₂O: oxit bazơ.

CO: oxit trung tính.

Câu 37. A

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

m_hh = 8 gam → 24x + 56y = 8 (1)

PTHH:

Câu 38. B

pH = 3 < 7 → dung dịch có môi trường axit.

Câu 39. D

Axetilen là chất khí ở điều kiện thường, có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom, có tác dụng làm quả xanh mau chín.

Câu 40. A

B sai vì hai chất đều có 2 nguyên tử C, 6 nguyên tử H và 1 nguyên tử O.

C sai vì hai chất đều có khối lượng mol phân tử là 46.

D sai vì hai chất đều có công thức phân tử là C₂H₆O.

Xem thêm các Đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học có đáp án hay khác:

• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Trắc nghiệm - Đề 2)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Trắc nghiệm - Đề 3)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Trắc nghiệm - Đề 4)

---