Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4)

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Oxit bazơ là

 A. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 B. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 C. Hợp chất của oxi với một phi kim.

 D. Là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Câu 2. Chọn dãy chất đều là oxit:

 A. NaCl, CaCl₂, MgCl₂, FeCl₂

 B. NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

 C. Na₂O, CaO, MgO, FeO

 D. Na, Ca, Mg, Fe

Câu 3. Đốt cháy cacbon trong khí oxi tạo khí cacbonic. Hỏi đáp án nào là PTHH biểu diễn quá trình trên?

 A. C + O₂ → CO₂

 B. C + 2O₂ → 2CO₂

 C. C + 2O₂ → CO₂

 D. 2C + O₂ → 2CO

Câu 4. Cho biết tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các các chất trong PTHH sau là

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

 A. 7

 B. 8

 C. 9

 D. 10

Câu 5. Để nhận biết các dung dịch: HCl, Na₂SO₄, NaOH đựng trong lọ mất nhãn người ta dùng thuốc thử nào sau đây?

 A. BaCl₂

 B. KMnO₄

 C. Quỳ tím

 D. AgNO₃

Câu 6. Cho 2,8g hỗn hợp CuO, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

 A. 4,5g

 B. 7,6g

 C. 6,8g

 D. 7,4g

Câu 7. Dẫn 2,24 lít khí CO₂ vào bình chứa 100 ml dung dịch NaOH 1M. Muối thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

 A. NaHCO₃.

 B. Na₂CO₃.

 C. NaHCO₃ và Na₂CO₃.

 D. không xách định được.

Câu 8. Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

 A. Fe

 B. Sn

 C. Zn

 D. Al

Câu 9. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

 A. Làm quỳ tím hoá xanh

 B. Làm quỳ tím hoá đỏ

 C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hiđro

 D. Không làm đổi màu quỳ tím

Câu 10. Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu nào sau đây?

 A. NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃

 B. Na₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃

 C. KOH, AgNO₃, NaCl

 D. NaOH, Na₂CO₃, NaCl

Câu 11. Nhúng thanh kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh kim loại giảm 0,45g. Kim loại M là:

 A. Al

 B. Mg

 C. Zn

 D. Cu

Câu 12. Để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂, KCl bằng phương pháp hóa học, có thể dùng:

 A. dd NaOH

 B. dd NH₃

 C. dd NaCl

 D. Quì tím

Câu 13. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:

 A. Cl, Si, S, P.

 B. Cl, Si, P, S.

 C. Si, S, P, Cl.

 D. Si, P, S, Cl.

Câu 14. Hiđrocacbon nào sau đây phản ứng cộng với brom?

 A. CH₃CH₂CH₃.

 B. CH₃CH₃.

 C. C₂H₄

 D. CH₄.

Câu 15. Axit axetic không thể tác dụng được với chất nào?

 A. Mg

 B. Cu(OH)₂.

 C. Na₂CO₃

 D. Ag.

Câu 16. Số ml rượu etylic có trong 250ml rượu 45 độ là

 A. 250ml

 B. 215ml

 C. 112,5ml

 D. 275ml

Câu 17. Cho 7,8 gam benzen phản ứng với brom dư (có bột sắt xúc tác) hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng brombenzen thu được là

 A. 19,625 gam

 B. 15,7 gam

 C. 12,56 gam

 D. 23,8 gam

Câu 18. Tính chất vật lý của axit axetic là

 A. Chất lỏng, không màu, vị chua, không tan trong nước.

 B. Chất lỏng, màu trắng, vị chua, tan vô hạn trong nước.

 C. Chất lỏng, không màu, vị đắng, tan vô hạn trong nước.

 D. Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. Phần tự luận

Câu 1. (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a/ C₆H₆ + Br₂ → ... + ...

b/ C₂H₂ + Br₂ → ...

c/ CH₃COOH + CaCO₃ → ... + ... +...

d/ CH₃COONa + ... → CH₃COOH + ...

e/ CH₃COOC₂H₅ + ...→ CH₃COONa + ...

g/ C₆H₁₂O₆ + Ag2O → ... + ...

Câu 2 (2 điểm): Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (2.0 điểm) Biết 2,24 lít khí cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. D

Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Vd: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Câu 2. C

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

→ Na₂O, CaO, MgO, FeO là oxit.

Câu 3. A

  C + O₂ → CO₂.

Câu 4. C

  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

→ Tổng hệ số cân bằng của PTHH là: 1 + 4 + 1 + 1 + 2 = 9.

Câu 5. C

Sử dụng quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl.

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄.

Câu 6. C

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Câu 7. A

→ Sau phản ứng CO₂ và NaOH hết thu được muối NaHCO₃.

Câu 8. D

Giả sử D sai. Theo các đáp án A, B, C → muối thu được là ASO₄.

PTHH:

Câu 9. A

  

→ Sau phản ứng Ba(OH)₂ dư. Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 10. A

Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃

Hiện tượng:

+ Có kết tủa trắng → AgNO₃

  HCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + HNO₃

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

  2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

+ Không hiện tượng → NaOH

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 11. C

Vì đề bài yêu cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, các đáp án chỉ có Al là hóa trị III, do đó để giải quyết bài toán đơn giản hơn ta có thể giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, nếu tìm không phải kim loại hóa trị II ta chọn đáp án Al. Còn nếu đề bài cho các kim loại có hóa trị biến đổi từ I đến III, khi đó ta giải trường hợp tổng quát với n là hóa trị của kim loại M.

Giả sử kim loại có hóa trị II

Số mol của FeCl₂: n = C_M.V = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Câu 12. A

Sử dụng dung dịch NaOH

+ Có kết tủa trắng → MgCl₂

  MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)_{2 (↓ trắng)} + 2NaCl

+ Có kết tủa trắng xanh, để trong không khí một thời gian kết tủa chuyển sang nâu đỏ → FeCl₂

  FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (↓ trắng xanh) + 2NaCl

  4Fe(OH)₂ ↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ)

+ Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan khi NaOH dư → AlCl₃

  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ (↓ keo trắng) + 3NaCl

  Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng gì → KCl

Câu 13. D

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn.

Có điện tích hạt nhân: Si < P < S < Cl nên tính phi kim Si < P < S < Cl.

Câu 14. C

Trong cấu tạo phân tử C₂H₄ có chứa 1 liên kết đôi, nên C₂H₄ có thể tham gia phản ứng cộng với brom.

Câu 15. D

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

Ag + CH₃COOH → không phản ứng do Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 16. C

Câu 17. C

  

Do H = 80% nên khối lượng brombenzen thu được là: 0,1.157.80%=12,56 gam.

Câu 18. D

Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. Phần tự luận

Câu 1. Viết đúng mỗi phương trình hóa học 0,25 điểm

Câu 2.

Số mol NaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol

PTHH:

  CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Theo PTHH có: n_CH3COOH = n_NaOH = 0,2 mol

Khối lượng CH₃COOH: m_CH3COOH = 0,2.60 = 12 gam

Câu 3.

Xem thêm các Đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học có đáp án hay khác:

• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 1)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 2)
• Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2024 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3)

---