Cách giải Bài tập Etilen, acetylene cộng H2, Br2 (hay, chi tiết)

Trang trước
Trang sau  

Bài viết Cách giải Bài tập Etilen, acetylene cộng H2, Br2 với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Etilen, acetylene cộng H2, Br2.

Cách giải Bài tập Etilen, acetylene cộng H2, Br2 (hay, chi tiết)

I. Cơ sở lý thuyết:

- Liên kết π là liên kết kém bền vững, nên chúng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết với các nguyên tử khác.

- Khi có mặt chất xúc tác như Ni, Pt, Pd ở nhiệt độ thích hợp, hydrocarbon không no cộng hidro hoặc brom vào liên kết pi.

- PTHH của phản ứng tổng quát:

    CnH2n+2-2k + kH2 → CnH2n+2    (1)

    (k là số liên kết trong phân tử)

    CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k    (2)

II. Phương pháp giải:

-Xác định PTHH tổng quát.

-Dựa vào PTHH tổng quát tính số mol H2 hoặc Br2 phản ứng.

(Có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập hệ phương trình giải toán)

Chú ý:

- Độ giảm số mol của hỗn hợp luôn luôn bằng số mol H2 hoặc Br2 tham gia phản ứng.

- Tổng số mol hydrocarbon sản phẩm và số mol hydrocarbon nguyên liệu (dư) luôn luôn bằng số mol hydrocarbon nguyên liệu ban đầu.

Bài 1: Cho hydrocarbon?X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1:1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được 2 sản phẩm hữu cơ khác nhau . Tên gọi của X là

A. But-1-en        B. But-2-en     

          

C. Propilen        D. xiclopropan

Lời giải:

X phản ứng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 nên CTTQ của X là CnH2n

        CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

→ Chất hữu cơ Y là CnH2nBr2 Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

Khi X phản ứng với HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ khác nhau →  X là but-1-en Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

Bài 2: Cho H2 và 1 alkene có thể tích bằng nhau qua niken nung nóng ta thu được hỗn hợp A . Biết tỉ khối hơi của A với H2 là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là 75%. Công thức phân tử của alkene là 

A. C2H4        B. C3H6        C. C4H8        D. C5H10

Lời giải:

Trong cùng 1 điều kiện thì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

Theo giả thiết ta chọn: nH2 = nCnH2n = 1 mol

        CnH2n + H2 → CnH2n+2

Theo phương trình , số mol khí giảm chính là số mol của H2

H% = 75% → nH2(pư) = 0,75 mol

→ Số mol khí sau phản ứng là: n khí sau pư = nH2(sau pư) + nCnH2n(sau pư) + nCnH2n+2 = 1 + 1 - 0,75 = 1,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mH2 + mCnH2n = 2+14n

→ MA = mA/nA → 23.2,2 = mA/1,25 → mA = 58 → 2 + 14n = 58 → n = 4 → alkene là C4H8

→ Đáp án C

Bài 3: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm 2 hydrocarbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn , có 4 gam brom đã pư và còn lại 1,12lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2 .CTPT của 2 hydrocarbon là (biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

A. CH4 và C2H4        B. CH4 và C3H4         

C. CH4 và C3H6        D. C2H6 và C3H6

Lời giải:

nX = 1,68/22,4 = 0,075 mol; nBr2 = 0,025 mol

n Khí còn lại = 1,12/22,4 = 0,05 mol → nkhí pư với Br2 = nX - n khí còn lại = 0,075 - 0,05 = 0,025 mol

→ nkhí pư với Br2 = nBr2 = 0,025 mol

→ Khí phản ứng với Br2 là alkene → nalkene = 0,025 mol

Khí còn lại là alkane, nalkane = 0,05 mol

nCO2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol

→ Đốt cháy hoàn toàn 0,075mol X thì sinh ra 0,125 mol khí CO2

→ Số C trung bình của X là: 0,125/0,075 = 1,67

→ Trong X phải chứa CH4 → nCH4 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: 0,05.1 + 0,025.n = 0,125 (n là số nguyên tử C trong alkene)

→ n = 3 → alkene đó là C3H6

→ Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước
Trang sau  
chuong-4-hidrocacbon-nhien-lieu.jsp
Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học