Cách giải Bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải Bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ.

Cách giải Bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ (hay, chi tiết)

Hydrocarbon C_xH_y hoặc C_nH_2n+2-2k (n ≥ 1, 𝑘 ≥ 0)

* Dựa vào sản phẩm của phản ứng đốt cháy hydrocarbon:

- n_H2O > n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n+2 và n_CnH2n+2 = n_H2O - n_CO2

- n_H2O = n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n

- n_H2O < n_CO2 ⇒ CTPT C_nH_2n-2 và n_CnH2n-2 = n_CO2 - n_H2O

* Thường áp dụng ĐLBT nguyên tố và bảo toàn khối lượng:

BTKL: m_CxHy + m_{O2 pư} = m_CO2 + m_H2O

BTNT:

n_C(CxHy) = n_C(CO2)

n_H(CxHy) = n_H(H2O)

⇒ m_{CxHy pư} = m_C + m_H = 12.n_CO2 + 2. n_H2O

n_{O2 pư} = n_CO2 + 1/2 n_H2O

* Một số công thức cần nhớ:

Chú ý:

- Nếu cho sản phẩm cháy thu được dẫn qua bình (1) đựng chất hấp thụ H₂O: P₂O₅, H₂SO_{4 đặc}, CaCl₂…bình (2) đựng chất hấp thụ CO₂ như: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

Khi đó:

    Khối lượng bình (1) tăng = m_H2O

    Khối lượng bình (2) tăng = m_CO2

- Nếu cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ thì khối lượng bình tăng = m_CO2 +m_H2O. Khi đó khối lượng dung dịch tăng hoặc giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu.

    + Khối lượng dung dịch tăng: Δ𝑚_{𝑑𝑑 ↑} = (m_CO2+m_H2O) - m↓

    + Khối lượng dung dịch giảm: Δ𝑚_{𝑑𝑑 ↓} = m↓ -( m_CO2+m_H2O)

Bài 1: Khi đốt hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O

a) Trong A có chứa những nguyên tố nào?

b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Xác định công thức phân tử của A?

c) A có làm mất màu dung dịch brom không?

Lời giải:

a)

→ m_O = 3 – (m_C + m_H) = 3 – 2,4 – 0,6 = 0

→ A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H

b)

n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

→ Công thức đơn giản nhất của A: (CH₃)_n

M_A < 40 → 15n < 40 → n < 2,67 → n chỉ có thể là 1 hoặc 2

TH 1: n = 1 → Công thức phân tử của A là CH₃ ( Loại)

TH 2: n = 2 → Công thức phân tử của A là C₂H₆ ( thỏa mãn)

c) C₂H₆ không làm mất màu dung dịch brom

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hydrocarbon no thu được 9,45g H₂O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

n_H2O = 9,45/18 = 0,525 mol

n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A =0,525-0,15 = 0,375 mol

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Bài tập tự luyện

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ X mạch hở cần tối thiểu 11,1555 lít O₂ (đkc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO₂, H₂O và N₂) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,4874 lít (đkc). Công thức phân tử của X là

A. C₃H₇O₄N.                 

B. C₃H₅O₂N.                           

C. C₃H₇O₂N.                           

D. C₂H₇O₂N.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ X có khối lượng 7,6 gam cần tối thiểu 9,916 lít khí O₂ (đkc), sau phản ứng chỉ thu được CO₂ và H₂O. Biết $m_{C{O}_2}-m_{H_{2}O}$ = 6 gam. Công thức đơn giản nhất của X là

A. C₃H₈O.                     

B. C₃H₈O₂.                    

C. C₃H₈O₃.                    

D. C₃H₈.

Câu 3: Thể tích khí oxygen cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí thiên nhiên chứa 96% methane; 2% nitrogen và 2% khí carbon dioxide là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 9,6 lít.

B. 19,2 lít.

C. 28,8 lít.

D. 4,8 lít.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí C₂H₂ trong bình chứa khí oxygen dư. Thể tích khí CO₂ thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là

A. 11,2 lít.           

B. 16,8 lít.         

C. 22,4 lít.         

D. 33,6 lít.

Câu 5: Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi thì khí ethylene phản ứng với khí oxyggen theo tỉ lệ thể tích là

A. 1 lít khí C₂H₄ phản ứng với 3 lít khí O₂.

B. 1 lít khí C₂H₄ phản ứng với 2 lít khí O₂.

C. 2 lít khí C₂H₄ phản ứng với 2 lít khí O₂.

D. 2 lít khí C₂H₄ phản ứng với 3 lít khí O₂.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hợp chất hữu cơ X cần tối thiểu 7,437 lít O₂ (đkc). Sản phẩm cháy đi qua bình đựng H₂SO₄ đặc, khối lượng tăng 5,4 gam. Sau đó cho qua bình đựng Ba(OH)₂ thấy có 19,7 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được 9,85 gam kết tủa nữa. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O.                     

B. C₂H₆.                                         

C. C₂H₆O₂.                    

D. CH₂O₂.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam chất hữu cơ A thu được $n_{C{O}_2}=1,5n_{H_{2}O}$. Cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36 gam. Biết rằng công thức phân tử của A chứa 1 nguyên tử oxygen. Công thức phân tử của A là

A. C₃H₄O.                      

B. C₃H₆O.                                  

C. C₃H₈O.                                                                                

D. C₆H₈O.

Câu 8: Arteminisin (X) được chiết xuất từ lá cây Thanh hao hoa vàng là thành phần chính của thuốc trị bệnh sốt rét hiện nay. Đốt cháy hoàn toàn 14,1 gam X rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO₂ và H₂O) vào dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo ra 147,75 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 104,85 gam so với dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu. Biết tỉ khối của X đối với H₂ bằng 141. Công thức phân tử của X là

A. C₁₅H₂₂O₄         

B. C₁₄H₁₈O₆                                

C. C₁₆H₂₆O₄                   

D. C₁₅H₂₂O₅.

Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,29 gam chất hữu cơ X (chứa C, H, O) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng 0,93 gam, nhưng nếu qua bình đựng P₂O₅ thì khối lượng chỉ tăng 0,27 gam. Thành phần khối lượng nguyên tử O trong X là

A. 27,59%.          

B. 33,46%.                    

C. 42,51%.                    

D. 62,07%.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO₂ và H₂O) lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) và bình (2) tăng lần lượt là 0,54 gam và 1,32 gam. Biết rằng 0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₀O.                    

B. C₅H₁₀.                       

C. C₄H₆O.                     

D. C₃H₂O₂.  

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

• Bài tập Lý thuyết về hydrocarbon và nhiên liệu

• Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Bài tập Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Bài tập đốt cháy hydrocarbon?/b>

• Phương pháp nhận biết methane, Etilen, Acetylene

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

---

---

---