Bài tập đốt cháy hydrocarbon (chọn lọc, có đáp án)

Trang trước
Trang sau  

Bài viết đốt cháy hydrocarbon với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập đốt cháy hydrocarbon.

Bài tập đốt cháy hydrocarbon (chọn lọc, có đáp án)

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 g một hydrocarbon X có M = 84 amu cho ta 5,28g CO2. Số nguyên tử C trong phân tử X là:

A. 4        B. 5        C. 6        D. 7

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxH4 rồi hấp thu hoàn toàn sản phẩm tạo ra vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được 19,7 gam kết tủa. Công thức của hiđrôcacbon là:

A. C3H4        B. CH4 hoặc C3H4        C. CH4 hoặc C2H4        D. C2H4

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hydrocarbon Y và khí CO thu được số mol CO2 bằng số mol nước. Y là:

A. C3H8        B. C3H6        C. C3H4        D. C4H8

Bài 4: Đốt 10cm3 một hydrocarbon bằng 80cm3 oxi (lấy dư). Sản phẩm thu được sau khi cho H2O ngưng tụ còn 65cm3 trong đó 25cm3 là oxi. Các thể tích đều đo ở đktc. Xác định công thức phân tử của hydrocarbon.

A. C4H10        B. C4H6        C. C5H10        D. C3H8

Bài 5: Đốt cháy một hydrocarbon X mạch hở, khí, với 1,92 gam khí oxi trong bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng qua bình một chứa trong H2SO4 đặc dư, bình hai chứa 3,5 lit Ca(OH)2 0,01M thu được 3g kết tủa, khí duy nhất bay ra có thể tích 0,224 lit đo ở 27,3oC và 1,1 atm. Xác định công thức phân tử của X, giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. C2H2        B. C3H8

C. C3H8 hoặc C2H2        D. C3H8 hoặc C2H2 hoặc CH4

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon X thu được số mol CO2 bằng một nửa số mol H2O. X có CTPT là

A. CH4        B. C2H6        C. C2H4        D. C3H8

Bài 7: Trộn 200 cm3 hỗn hợp chất hữu cơ X với 900 cm3 oxi dư rồi đốt. Thể tích hỗn hợp sau khi đốt là 1,2 lit. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước còn lại 0,8 lit, tiếp tục cho đi qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 0,4 lit (các thể tích ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là:

A. C2H6        B. C2H4        C. C3H6        D. C3H8

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm CH4 và C3H6 và C4H10 thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam H2O. Hỏi a có giá trị là bao nhiêu

A. 6 gam        B. 7,5 gam        C. 8 gam        D. 9 gam

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hydrocarbon cùng thuộc dãy đồng đẳng thu được 7,84 lít CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O . Hai hydrocarbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây :

A. alkene        B. alkane        C. alkyne        D. Đáp án khác

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp hai alkane ( đktc) thu được 8,1 gam H2O . Dẫn hết sản phẩm vào dd Ca(OH)2 dư thì thu được kết tủa là :

A. 10 gam        B. 15 gam        C. 20 gam        D. 25 gam

Đáp án và hướng dẫn giải

1. C 2. B 3. C 4. B 5. C
6. A 7. B 8. D 9. C 10. C

Bài 1:

nX = 1,68/84 = 0,02 mol

nCO2 = 5,28/44 = 0,12 mol ⇒ nC = 0,12 mol

Gọi x là số nguyên tử C trong phân tử X, ta có:

x = nC/nX = 0,12/0,02 = 6 (nguyên tử C)

⇒ Chọn C.

Bài 3:

Đốt cháy CxHy và CO thu được số mol CO2 bằng số mol H2O.

Gọi số mol của CxHy và CO lần lượt là a và b.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

Vậy khi đốt cháy hydrocarbon CxHy có nCO2< nH2O.

Vậy hợp chất hydrocarbon là alkane, suy ra CTTQ là CnH2n+2.

⇒ Chọn A.

Bài 4:

VCO2 = 65-25 = 40 cm3

⇒ VO/H2O = VO/O2(bđ) - VO/CO2 - VO/O2(dư) = 80.2-40.2-25.2 = 30cm3

Gọi hydrocarbon là CxHy, ta có:

x = VCO2/10 = 40/10 = 4

y = 2VH2O/10 = 2.30/10 = 6

Vậy hydrocarbon có CT là C4H6.

Bài 6:

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ Chọn A.

Bài 7: Tương tự bài 4.

⇒ Chọn B.

Bài 8:

Ta biết hỗn hợp X chỉ gồm các hydrocarbon có nguyên tố C và H.

Quy đổi hỗn hợp X gồm C và H.

Khi đó ta có: mX = mC + mH

nCO2 = 26,4/44 = 0,6 mol ⇒ nC = 0,6 mol ⇒ mC = 0,6.12 = 7,2g

nH2O = 16,2/18 = 0,9 mol ⇒ nC = 0,9.2 = 1,8 mol ⇒ mH = 1,8g

⇒mX = mC + mH = 7,2+1,8 = 9g

⇒ Chọn D.

Bài 9:

nCO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol

nH2O = 11,7/18 = 0,65 mol

⇒ nCO2 < nH2O ⇒ alkane

⇒ Chọn B.

Bài 10:

nalkane = 5,6/22,4 = 0,25 mol

nH2O = 8,1/18 = 0,45 mol

Vì alkane có CTTQ là CnH2n+2 nên ta có:

nH2O - nCO2 = nalkane ⇒ nCO2 = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol

Vì CO2 tác dụng với Ca(OH)2 dư nên tạo kết tủa hoàn toàn.

⇒ n↓ = nCO2 = 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

⇒ Chọn C.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước
Trang sau  
chuong-4-hidrocacbon-nhien-lieu.jsp
Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học