Bài tập tổng hợp về ethylic alcohol và cách giải (hay, chi tiết)

Trang trước Trang sau

Với bài viết Bài tập tổng hợp về ethylic alcohol và cách giải sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 9.

A. Lý thuyết cần nắm vững

Để làm được các bài tập liên quan đến ethylic alcohol, học sinh cần nắm được các phản ứng hóa học của rượu như sau:

a) Phản ứng cháy

ethylic alcohol cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₆O + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CO₂ + 3H₂O

b) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na,... giải phóng khí H₂

Ví dụ:

2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na → 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂.

c) Tác dụng với acetic acid

ethylic alcohol tác dụng với acetic acid thu được ester.

Phương trình hóa học:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{0}}{⇄}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O.

acetic acid ethylic alcohol ethyl acetate

Ngoài ra, học sinh cần nắm được kiến thức về độ rượu:

Độ rượu là số ml ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Độ rượu = $\frac{V_{r}}{V_{r} + V_{H_{2} O}} .100$

Trong đó: V_r là thể tích rượu nguyên chất.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: ethyl alcohol cháy theo sơ đồ phản ứng:

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của phương trình lần lượt là:

A. 2, 3, 4, 5

B. 2, 3, 2, 3

C. 1, 3, 2, 3

D. 1, 3, 3, 3

Lời giải:

C₂H₆O + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CO₂ + 3H₂O

Đáp án C

Ví dụ 2: Đun nóng acetic acid với ethylic alcohol có axit sunfuric làm xúc tác thì người ta thu được một chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước. Sản phẩm đó là

A. đimethyl ete

B. ethyl acetate

C. ethylic alcohol

D. methane

Lời giải:

$C H_{3} CO O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}}{⇄} C H_{3} CO O C_{2} H_{5} + H_{2} O$

ethyl acetate

Đáp án B

Ví dụ 3: Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol có công thức C_nH_2n+1OH thì cần 10,08 lít khí oxi (đktc). CTPT của ancol là:

A. CH₃OH

B. C₂H₅OH

C. C₃H₇OH

D. C₄H₉OH

Lời giải:

n_oxi= 0,45 mol

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

0,1 0,45 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{O_{2}} = \frac{3 n}{2} n_{a n c o l} = \frac{3 n}{2} .0, 1 = 0, 45 \to n = 3$

Đáp án C

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Từ ethyl alcohol người ta có thể điều chế được sản phẩm nào sau đây?

A. acetic acid

B. Cao su tổng hợp

C. ethyl acetate

D. Cả ba đáp án trên đều đúng

Lời giải:

Người ta dùng ethyl alcohol để sản xuất rượu bia, dược phẩm, cao su tổng hợp, acetic acid hoặc các ester

Đáp án D

Câu 2: ethyl alcohol có lẫn một ít nước, có thể dùng chất nào sau đây để làm khan ethyl alcohol?

A. NaOH

B. H₂SO₄ đặc

C. CuSO₄ khan

D. Cả ba đáp án trên

Lời giải:

Để làm khan ethyl alcohol người ta dùng CuSO₄ khan

Đáp án C

Câu 3: ethyl alcohol được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột

B. glucose

C. Etilen

D. Cả ba đáp án trên

Lời giải:

ethyl alcohol được điều chế tử tinh bột, glucose hoặc etilen.

Đáp án D

Câu 4: ethyl alcohol có khả năng tan tốt trong nước là do:

A. ethyl alcohol tạo được liên kết hidro với nước

B. ethyl alcohol uống được

C. ethyl alcohol là chất lỏng

D. ethyl alcohol chứa cacbon và hidro

Lời giải:

ethyl alcohol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hiđro với nước.

Đáp án A

Câu 5: ethyl alcohol phản ứng được với natri vì?

A. Trong phân tử có nguyên tử oxi

B. Trong phân tử có nguyên tử hidro và nguyên tử oxi

C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro và oxi

D. Trong phân tử có nhóm –OH

Lời giải:

ethyl alcohol có khả năng tác dụng với natri vì trong phân tử có nhóm –OH.

Đáp án D

Câu 6: Độ rượu là

A. số mol ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

C. số ml ethylic alcohol có trong 1000 ml hỗn hợp rượu với nước

B. số lít ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

D. số ml ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

Lời giải:

Độ rượu là số ml ethylic alcohol có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

Đáp án D

Câu 7: Công thức cấu tạo thu gọn của ethylic alcohol là:

A. CH₃ – CH₂– OH

B. CH₃ – O – CH₃

C. CH₃OH

D. CH₃ – O – C₂H₅

Lời giải:

Công thức cấu tạo của ethylic alcohol là CH₃ – CH₂– OH.

Đáp án A

Câu 8: Số mol ethylic alcohol có trong 200 ml rượu C₂H₅OH 46^o (D= 0,8 g/ml)?

A. 0,4 mol.

B. 0,8 mol.

C. 1,6 mol.

D. 3,2 mol.

Lời giải:

V_{rượu nguyên chất}= $\frac{46.200}{100} = 92$ ml

Suy ra m= D.V= 92.0,8= 73,6 g

n_rượu = 1,6 mol

Đáp án C

Câu 9: Nhiệt độ sôi của ethylic alcohol là

A. 78,3⁰C.

B. 87,3⁰C.

C. 73,8⁰C.

D. 83,7⁰C.

Lời giải:

Nhiệt độ sôi của ethylic alcohol là 78,3⁰C

Đáp án A

Câu 10: ethylic alcohol cháy trong không khí, hiện tượng quan sát được là

A. ngọn lửa màu đỏ, tỏa nhiều nhiệt.

B. ngọn lửa màu vàng, tỏa nhiều nhiệt.

C. ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

D. ngọn lửa màu xanh, không tỏa nhiệt.

Lời giải:

Khi ethylic alcohol cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt.

Đáp án C

Câu 11: Số ml ethylic alcohol có trong 500 ml rượu 40⁰ là:

A. 20ml

B. 200ml

C. 2ml

D. 0,2ml

Lời giải:

Gọi số ml rượu nguyên chất là x

$\frac{x}{500} .100 = 40 \Rightarrow x = 200 m l$

Đáp án B

Câu 12: ethylic alcohol trong phân tử gồm

A. nhóm Ethyl (C₂H₅) liên kết với nhóm – OH.

B. nhóm methyl (CH₃) liên kết với nhóm – OH.

C. nhóm hyđrocacbon liên kết với nhóm – OH.

D. nhóm methyl (CH₃) liên kết với oxi.

Lời giải:

ethylic alcohol có nhóm Ethyl liên kết với nhóm –OH

Đáp án A

Câu 13: Cho một mẫu natri vào ống nghiệm đựng ethylic alcohol. Hiện tượng quan sát được là

A. có bọt khí màu nâu thoát ra.

B. mẫu natri tan dần không có bọt khí thoát ra.

C. mẫu natri nằm dưới bề mặt chất lỏng và không tan.

D. có bọt khí không màu thoát ra và natri tan dần.

Lời giải:

Khi cho natri vào ethylic alcohol có hiện tượng mẩu natri tan dần và bọt khí thoát ra.

Đáp án D

Câu 14: Để phân biệt hai chất lỏng không màu là benzene và ethylic alcohol ta dùng

A. Fe

B. Cu

C. Na

D. Zn

Lời giải:

Để phân biệt 2 chất trên ta dùng kim loại natri.

benzene không tác dụng với natri còn ethylic alcohol tác dụng với natri và sinh ra khí H₂.

Đáp án C

Câu 15: Cho 11,2 lít khí etilen (đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric (H₂SO₄) làm xúc tác, thu được 9,2 gam ethylic alcohol. Hiệu suất phản ứng là

A. 40%.

B. 45%.

C. 50% .

D. 55%.

Lời giải:

$n_{C_{2} H_{4}} = 0, 4 m o l; n_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 2 m o l C_{2} H_{4} + H_{2} O \overset{ax i t}{\to} C_{2} H_{5} O H$

0,4 ………………… 0,4 mol

Hiệu suất phản ứng là $\frac{0, 2}{0, 4} .100 % = 50 %$

Đáp án C

Câu 16: Cho 360 gam glucose lên men thành ethylic alcohol. Cho tất cả khí CO₂ sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 2 lít dung dịch NaOH 1M thì thu được 137 gam muối. Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là

A. 37,5%.

B. 50%.

C. 75%.

D. 80%

Lời giải:

n_glucose = 360:180= 2 mol; n_NaOH= 2 mol

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n r u o u}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

2 4 mol

CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm tạo 2 muối là NaHCO₃ a (mol) và Na₂CO₃ b (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix} a + 2 b = 2 \\ 84 a + 106 b = 137 \end{matrix} \Rightarrow \{\begin{matrix} a = 1 \\ b = 0, 5 \end{matrix}$

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

$n_{C O_{2}} = a + b = 1, 5 m o l$

Hiệu suất phản ứng là:

$H = \frac{1, 5}{4} .100 % = 37, 5 %$

Đáp án A

Câu 17: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucose thu được 92 gam ethyl alcohol. Hiệu suất quá trình lên men tạo thành ethyl alcohol là

A. 50%.

B. 60%.

C. 70%.

D. 80%.

Lời giải:

$n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{92}{46} = 2 m o l$

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n r u o u}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

1 2 mol

Hiệu suất của phản ứng là:

$H = \frac{180}{300} .100 % = 60 %$

Đáp án B

Câu 18: Hòa tan 84 gam ethyl alcohol vào nước để được 300 ml dung dịch ancol. Biết D_ancol = 0,8 g/cm³, D_nước = 1g/cm³ và thể tích không khí không hao hụt khi pha trộn. Nồng độ phần trăm và độ rượu của dung dịch thu được là:

A. 30,11% và 35^o

B. 35,11% và 35^o

C. 40,11% và 30^o

D. 45,11% và 40^o

Lời giải:

$V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{84}{0, 8} = 105 m l \to V_{H_{2} O} = 300 - 105 = 195 m l \to m_{H_{2} O} = 195.1 = 195 g$

m_dd= $m_{C_{2} H_{5} O H} + m_{H_{2} O} = 84 + 195 = 279 g$

C%= $\frac{84}{279} .100 % = 30, 1 %$

Độ rượu là $\frac{105}{300} .100 = 35$ ^o

Đáp án A

Câu 19: Lên men dung dịch glucose thu được ethyl alcohol và khí CO₂. Dẫn khí CO₂ thu được vào dung dịch nước vôi trong thu được 80 g kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.Tính lượng glucose ban đầu ?

A. 36 g.

B. 45 g.

C. 78 g.

D. 90 g.

Lời giải:

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 8 m o l$

$C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

0,4 0,8 mol

$\Rightarrow m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{0, 4.180}{80 %} = 90 g$

Đáp án D

Câu 20: Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm acetic acid và ethylic alcohol được trộn theo tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 2. Đun nóng X với H₂SO₄ đặc một thời gian thu được m gam ester CH₃COOCH₂CH₃ với hiệu suất phản ứng là 90%. Giá trị của m là

A. 7,04g. B. 8,80g. C. 7,92g. D. 11,00g.

Lời giải

Đáp án C

Gọi số mol của CH₃COOH là 3a mol → số mol của CH₃CH₂OH là 2a mol

m_X = 13,6 gam → 60.3a + 46.2a = 13,6 → a = 0,05 mol

PTHH:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\overset{x t}{⇄}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

0,15 0,1 mol

Giả sử hiệu suất là 100% thì ethylic alcohol hết, nên số mol sản phẩm phản ứng tính theo số mol ethylic alcohol.

Số mol ester là: n_{ester thực tế} = n_{ester lý thuyết}. H = 0,1.90% = 0,09 mol

→ m = n.M = 0,09.88 = 7,92 gam.

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học