Bài tập tổng hợp phản ứng trao đổi hóa vô cơ và cách giải

Với Bài tập tổng hợp phản ứng trao đổi hóa vô cơ và cách giải môn Hóa học lớp 9 sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết phương pháp giải các dạng bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 9.

I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó các chất trao đổi nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử với nhau.

- Một số phản ứng trao đổi thường gặp:

+/ Muối + muối → 2 muối mới

Ví dụ: K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2KNO₃

+/ Bazơ + muối → muối mới + bazơ mới

Ví dụ: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

+/ Axit + muối → muối mới + axit mới

Ví dụ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng: Sản phẩm tạo thành: có chất kết tủa (↓) hoặc bay hơi (↑) hoặc H₂O

Phương pháp giải

- Bước 1: Xử lí số liệu đề bài cho và viết phương trình phản ứng hóa học.

- Bước 2: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần).

- Bước 3: Giải hệ phương trình (nếu có) và tính toán theo yêu cầu đề bài.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho a gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Giá trị của a là

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

n↑= n_CO₂= chương 1 các loại hợp chất vô cơ = 0,15mol

⇒ n_Na₂CO₃= n_CO₂= 0,15 mol

⇒ a = m_Na₂CO₃= 0,15.106 = 15,9g

Ví dụ 2: Cho 2,74 gam Ba hòa tan hoàn toàn vào H₂O tạo thành dd X. Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch H₂SO₄ dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Ba = chương 1 các loại hợp chất vô cơ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

0,02 0,02 mol

Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)₂ (0,02 mol)

⇒ Phương trình phản ứng hóa học:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

0,02 0,02

⇒ m↓= m_BaSO₄ = 0,02.233 = 4,66g

Bài tập tổng hợp phản ứng trao đổi hóa vô cơ và cách giải

III. Bài tập tự luyện

Bài 1: Khi cho 300 gam dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra là

A. 8,8 g

B. 13,2 g

C. 10,08 g

D. 6,72 g

Bài 2: Cho dd chứa m gam BaCl₂ tác dụng với dd H₂SO₄ dư tạo thành 4,66 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,16g

B. 4,66g

C. 5,24g

D. 2,33g

Bài 3: Cho dd chứa 8,5 gam AgNO₃ tác dụng hoàn toàn với NaCl dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

A. 6,175g

B. 4,125g

C. 3,5875g

D. 7,175g

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn Na₂CO₃ vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M và H₂SO₄ 1,5M vừa đủ thì thu được một dung dịch A và 7,84 lít khí B (đktc). Tính giá trị của V.

A. 500ml

B. 300ml

C. 200ml

D. 400ml

Bài 5: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,4M vào 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 17,645 g

B. 16,475 g

C. 18,645 g

D. 17,475 g

Bài 6: Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 50 ml .

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Bài 7: Hoà tan hoàn toàn Na₂CO₃ vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M và H₂SO₄ 1,5M vừa đủ thì thu được một dung dịch A và 3,92 lít khí B (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m g muối khan. Tính giá trị của m.

A. 24,525

B. 26,3

C. 26,575

D. 22,75

Bài 8: Cho 40g dung dịch Ba(OH)₂ 34,2% vào dung dịch Na₂SO₄ 14,2% . Khối lượng dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ phản ứng là:

A. 100g

B. 80g

D. 40g

C. 60g

Bài 9: Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO₃)₂ 1M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:

A. H₂SO₄ 1M và HNO₃ 0,5M.

B. BaSO₄ 0,5M và HNO₃ 1M.

C. HNO₃ 0,5M và Ba(NO₃)₂0,5M.

D. H₂SO₄0,5M và HNO₃ 1M.

Bài 10: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A. 14g

B. 8g

C. 16g

D. 12g

Đáp án minh họa

10B

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuong-1-cac-loai-hop-chat-vo-co.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học