Bài tập cách nhận biết các chất vô cơ (chọn lọc, có đáp án)

Bài viết cách nhận biết các chất vô cơ với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập cách nhận biết các chất vô cơ.

Bài tập cách nhận biết các chất vô cơ (chọn lọc, có đáp án)

Bài 1: Có các dung dịch ZnSO₄ và AlCl₃ đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây ?

A. dd NaOH B. dd NH₃ C. dd HCl D. dd HNO₃

Bài 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄?

A. Quì tím B. Bột kẽm C. Na₂CO₃ D. A hoặc B

Bài 3: Có 3 lọ, mỗi lọ đựng các dung dịch sau: BaCl₂, Ba(NO₃)₂, Ba(HCO₃)₂. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ?

A. Quì tím B. Phenolphtalein C. AgNO₃ D. Na₂CO₃

Bài 4: Có hai dung dịch mất nhãn gồm: (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄. Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được cả hai dung dịch trên ?

A. dd HCl B. dd NaOH C. Ba(OH)₂ D. dd KOH

Bài 5: Có thể nhận biết được 3 dung dịch KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là:

A. Quì tím B. BaCO₃ C. Al D. Zn

Bài 6: Dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt đã mất nhãn gồm: AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂?

A. dd H₂SO₄ B. dd Na₂SO₄ C. dd NaOH D. dd NH₄NO₃

Bài 7: Hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được đồng thời các dung dịch mất nhãn riêng biệt gồm: NaI, KCl, BaBr₂ ?

A. dd AgNO₃ B. dd HNO₃ C. dd NaOH D. dd H₂SO₄.

Bài 8: Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn gồm: ZnSO₄, Mg(NO₃)2, Al(NO₃)3. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

A. Quì tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)₂ D. dd BaCl₂

Bài 9: Để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂, KCl bằng phương pháp hóa học, có thể dùng:

A. dd NaOH B. dd NH₃ C. dd Na₂CO₃ D. Quì tím

Bài 10: Để phân biệt hai dung dịch Na₂CO₃ và Na₂SO₃ có thể chỉ cần dùng:

A. dd HCl B. Nước Brom C. dd Ca(OH)₂ D. dd H₂SO₄

Đáp án và hướng dẫn giải

1. B	2. C	3. C	4. C	5. B
6. C	7. A	8. C	9. A	10. B

Bài 1: Để phân biệt 2 dd không màu ZnSO₄ và AlCl₃ ta dùng dd NH₃, dd NH₃ đều tạo kết tủa với 2 dd trên khi nhỏ từ từ dd NH₃ vào, nhưng khi dd NH₃ dư kết tủa Zn(OH)₂ bị hòa tan do tạo phức với NH₃.

PTHH:

ZnSO₄ + 2NH₃ + H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ →[Zn(NH₃)₄](OH)₂

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

⇒ Chọn B.

Bài 2:

Nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄ bằng Na₂CO₃.

Vì Na₂CO₃ tác dụng với H₂SO₄ sẽ có hiện tượng sủi bọt khí (khí CO₂), tác dụng với BaCl₂ sẽ có hiện tượng kết tủa trắng (BaCO₃), khi tác dụng với Na₂SO₄ sẽ không có hiện tượng gì xảy ra.

PTHH:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

⇒ Chọn C.

Bài 3:

Đun sôi 3 dung dịch thấy dd có khí thoát ra và tạo kết tủa là Ca(HCO₃)₂

Hai dd còn lại dùng thuốc thử AgNO₃ để nhận biết: AgNO₃ tạo kết tủa trắng với BaCl₂, Ba(NO₃)2 không xảy ra hiện tượng.

PTHH:

Ba(HCO₃)₂ −^{t^o}→ BaCO₃ + CO₂ + H₂O

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

⇒ Chọn C.

Bài 4:

Dùng Ba(OH)₂ để nhận biết 2 dung dịch (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ tác dụng với (NH₄)₂S tạo khí mùi khai.

Ba(OH)₂ tác dụng với (NH₄)₂SO₄ tạo khí mùi khai và kết tủa trắng.

PTHH:

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂S → BaS + 2NH₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₃ + H₂O

⇒ Chọn C.

Bài 5:

BaCO₃ tác dụng với H₂SO₄ tạo kết tủa trắng và có khí thoát ra.

BaCO₃ tác dụng với HCl kết tủa BaCO₃ bị hòa tan và có khí thoát ra.

BaCO₃ tác dụng với KOH không có hiện tượng gì xảy ra.

PTHH:

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

⇒ Chọn B.

Bài 6:

Sử dụng NaOH để nhận biết 4 muối AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂, khi NaOH tác dụng với 4 muối tạo 4 kết tủa hidroxit: Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₂ và Mg(OH)₂.

Al(OH)₃ bị tan khi cho dư NaOH vào dd muối.

Fe(OH)₃ là kết tủa màu nâu đỏ.

Fe(OH)₂ là kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển màu nâu đỏ.

Mg(OH)₂ kết tủa trắng không tan.

⇒ Chọn C.

Bài 7:

Chọn AgNO₃ là thuốc thử vì AgNO₃ tác dụng với 3 muối tạo 3 kết tủa có màu đặc trưng.

AgCl màu trắng → KCl

AgBr màu vàng nhạt → BaBr₂

AgI màu vàng đậm → NaI

⇒ Chọn A.

Bài 8:

Chọn Ba(OH)₂ vì:

Ba(OH)₂ tác dụng với ZnSO₄ tạo kết tủa trắng, đến khi Ba(OH)₂ dư thì kết tủa tan một phần.

Ba(OH)₂ tác dụng với Mg(NO₃)₂ tạo kết tủa trắng không đổi.

Ba(OH)₂ tác dụng với Al(NO₃)₃ tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa tan hết khi Ba(OH)₂ dư.

⇒ Chọn C.

Bài 9: Tương tự bài 6.

Chọn A.

Bài 10: Sử dụng dung dịch nước Brom vì trong 2 muối chỉ có muối Na₂SO₃ tác dụng được với nước brom, làm mất màu nước brom

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

⇒ Chọn B.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuong-1-cac-loai-hop-chat-vo-co.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học