Bài tập Kim loại tác dụng với muối (chọn lọc, có đáp án)

Bài viết Kim loại tác dụng với muối với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Kim loại tác dụng với muối.

Bài tập Kim loại tác dụng với muối (chọn lọc, có đáp án)

Bài 1: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO₄. Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?

A. 5,6 gam B. 2,8 gam C. 2,4 gam D. 1,2 gam

Bài 2: Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO₄, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO₄ đã dùng là:

A. 0,05 M B. 0,15 M C.0,2 M D. 0,25 M

Bài 3: Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO₄ và Al₂SO₄ trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là

A. 0,425M và 0,2M B. 0,425M và 0,3M

C. 0,4M và 0,2M D. 0,425M và 0,025M.

Bài 4: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:

A. 5,4 g B. 2,16 g C. 3,24 g D. Giá trị khác

Bài 5: Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15mol CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dung dịch Y có chứa muối nào sau đây:

A. ZnSO₄, FeSO₄ B. ZnSO₄

C. ZnSO₄ , FeSO₄, CuSO₄ D. FeSO₄

Bài 6: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là giá trị nào dưới đây?

A. 0,05M B. 0,0625M C. 0,50M D. 0,625M.

Bài 7: Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 1lít dung dịch CuSO₄ 0,2 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn Y gồm 2 kim loại. Thành phần phần trăm theo khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X là:

A. 32,53% B. 53,32% C. 50% D. 35,3%

Bài 8: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg, FeCl₃ vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và không còn chất rắn. Nếu hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thì thu được 2,688 lít H₂ (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe. Giá trị của m là:

A. 46,82 gam B. 56,42 gam C. 48,38 gam D. 52,22 gam

Bài 9: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl₂ và Cu(NO₃)₂ vào nước được dung dịch A . Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt. Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

A. 4,24 gam B. 2,48 gam C. 4,13 gam D. 1,49 gam.

Bài 10: Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl₂ và CuCl₂, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,93 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam. Tính m.

A. 0,24 gam B. 0,48 gam C. 0,12 gam D. 0,72 gam

Đáp án và hướng dẫn giải

1. D	2. B	3. D	4. C	5. C
6. C	7. A	8. C	9. B	10. D

Bài 1:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo bài ta có: n_{Cu bam vao} = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ m_Mg = 0,03.24 = 0,72g

⇒ m_{Cu bám vào} – m_{Fe tan} = m_{Fe tăng}

⇔ 9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒ m_{Fe tăng} = 1,2 gam

⇒ Chọn D.

Bài 2:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)3 + 3Cu

2x………3x…………..x………………3x (Mol)

Theo bài ta có:

m_{Cu bám vào} – m_{Al tan} = m_{Al tăng}

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

⇒ n_CuSO₄ = 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

⇒ C_M(CuSO₄) = 0,03/0,2 = 0,15 mol

⇒ Chọn B.

Bài 3:

n_CuSO₄ = 0,5.0,2 = 0,1 mol

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2x………3x…………..x………………3x (Mol)

Theo bài ta có:

m_{Cu bám vào} – m_{Al tan} = m_{Al tăng}

⇔ 3x.64 - 2x.27 = 25,69 - 25

⇔ 138x = 0,69

⇔ x = 0,005 mol

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ Chọn D.

Bài 4:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Ban đầu 0,01...1.0,05……………………………………mol

Phản ứng 0,01…0,02…………..0,01………0,02……mol

Sau pứ 0..………0,03…………0,01………0,02……mol

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)3 + Ag

Ban đầu 0,03………..0,01…………………………………..mol

Phản ứng 0,01………...0,01………………………0,01…mol

Sau pứ 0,02…………..0…………………………0,01….mol

⇒ m_Ag = (0,01+0,02).108 = 3,24g

⇒ Chọn C.

Bài 5: Ta thấy Ag không tác dụng với CuSO₄ ⇒ Dd sau phản ứng có thể có các muối ZnSO₄, FeSO₄, CuSO₄

⇒ Chọn C.

Bài 6: Tương tự bài 1(Bài tập mẫu)

⇒ Chọn C.

Bài 7:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

x…………3/2.x

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

y……..y

Al phản ứng hết với CuSO₄ sau đó Fe mới phản ứng với CuSO₄. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ n_Cu = n_CuSO₄ = 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ m_{Fe dư} = m_Y - m_Cu = 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ m_Al = 0,1.27 = 2,7g

⇒ %m_Al = 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

Bài 8:

Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂ (1)

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

Từ phản ứng (2) ta có:

n_Mg = n_H₂ = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Dung dịch Y gồm 3 muối ⇒ MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃ ⇒ FeCl₃ sau phản ứng (1) còn dư.

⇒ n_FeCl₃(1) = 2.n_Mg = 2.0,12 = 0,24g

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (3)

⇒ n_FeCl₃(3) = 2n_Fe = 0,04 mol

⇒ n_{FeCl₃ bđ} = n_FeCl₃(3) + n_FeCl₃(1) = 0,04+0,24 = 0,28g

⇒ m_X = 0,12.24 + 0,28.(56+35,5.3) = 48,3g

⇒ Chọn C.

Bài 9:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

x……….x………………..x……………x……mol

Theo phương trình ta có nhận xét là thanh sắt tăng lên 0,8 gam thì dung dịch sẽ giảm khối lượng đi 0,8 gam (theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒ m_dd = m_{dd bđ} - 0,8 =3,28 - 0,8 = 2,48 g

⇒ Chọn B.

Bài 10:

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, CuCl₂ phản ứng hết, ZnCl₂ còn dư.

⇒ m_Cu = m_{E khong tan} = 1,28g ⇒ n_Cu = 1,28/64 = 0,02 mol

⇒ m_Zn = m_D - m_Cu = 1,93 - 1,28 = 0,65g ⇒ n_Zn = 0,65/65 = 0,01 mol

⇒ n_Mg = n_Zn + n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Mg = 0,03.24=0,72g

⇒ Chọn D.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuong-1-cac-loai-hop-chat-vo-co.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học