Cách giải Bài tập về tính khử của hợp chất crom 2 (II) (hay, chi tiết)

Bài viết Cách giải Bài tập về tính khử của hợp chất crom 2 (II) với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải Bài tập về tính khử của hợp chất crom 2 (II).

Cách giải Bài tập về tính khử của hợp chất crom 2 (II) (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

1. Oxit CrO

- CrO là một basic oxide, màu đen

- CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

2. Hidroxit Cr(OH)₂

- Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

- Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

- Cr(OH)₂ là một bazơ.

3. Muối crom (II)

- Muối crom (II) có tính khử mạnh.

4CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + 2H₂O

- Dung dịch CrCl₂ để ngòai không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục

- CrCl₂ trong dung dịch phân ly ra Cr²⁺ và Cl^-. Ion Cr²⁺ tồn tại ở dạng

[ Cr(H₂O) ]²⁺ có màu xanh, nên dung dịch CrCl₂ có màu xanh.

- Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, ngay trong dung dịch CrCl₂ bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl₃. Ion Cr³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng [Cr(H₂O)]³⁺ có màu lục. Nên trong không khí CrCl₂ chuyển từ màu xanh lam sang màu lục .

Ví dụ 1: Hòa tan hết 1,56 gam bột crom vào 550 ml dung dịch HCl 0,2M đun nóng thu được dung dịch A. Sục O₂ dư vào A thu được dung dịch B. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch B để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Lời giải:

Giải thích:

n_Cr = 1,56/52 = 0,03 mol; n_HCl = 0,55. 0,2 = 0,11 mol

          Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

(mol): 0,03   0,06   0,03   0,03

        4CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + H₂O

(mol): 0,03               0,03      0,03

Dung dịch A thu được gồm: CrCl₃ = 0,03 mol; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol

Để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

         HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(mol): 0,02   0,02

          CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

(mol): 0,03      0,09            0,03

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = (0,02+0,09)/0,5 = 0,22 (l)

Ví dụ 2: Có các phương trình hóa học sau:

1. CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O.

2. CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂ + 2NaCl.

3. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

4. Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

5. 4CrCl₂ + 4HCl + O₂ → 4CrCl₃ + 2H₂O

Số lượng phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là

   A. 2      B. 3

   C. 4      D. 5

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Phản ứng thể hiện tính khử của crom (III) là: 3, 5

Ví dụ 3: Cho 2,46g CrCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu kết tủa (A). Nung (A) trong không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn. Giá trị của m

   A. 0,68

   B. 0,78

   C. 1,52

   D. 1,2

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂↓_{màu vàng} + 2NaCl

2Cr(OH)₂ + 1/2O₂ Cr₂O₃ +2H₂O

n_CrCl2 = 0,02 mol => n_Cr2O3 = 1/2 . 0,02 = 0,01 mol

m_Cr2O3 = 152. 0,01 = 1,52g

Ví dụ 4: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Lượng kết tủa cuối cùng thu được là

   A. 10,3g

   B. 20,6g

   C. 8,6g

   D. 17,2g

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂↓_{màu vàng} + 2NaCl   (1)

0,2 →    0,4 mol

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃   (2)

0,2 mol →                            0,2 mol

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O   (3)

0,1 mol ←   0,1 mol

nNaOH (1) = 2. n_CrCl2 = 2. 0,2 = 0,4 mol

nNaOH (3) = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Theo (2): n_Cr(OH)3 = n_Cr(OH)2 = 0,2 mol

nCr(OH)₃ còn lại sau phản ứng = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

m_{kết tủa} = 0,1. 103 = 10,3 g

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Tính lưỡng tính của hợp chất Crom 3 (III)
• Tính oxi hóa của hợp chất Crom 6 (VI)
• Bài tập Đồng (Cu) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) đặc nóng, nitric acid (HNO3)
• Bài tập Đồng và hợp chất của đồng tác dụng với axit
• Bài tập Crom tác dụng với phi kim (Cl, O, S)
• Định nghĩa, tính chất, bài tập muối Crommat và muối Đicrommat

---