Giáo án Hóa học 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mới nhất

-GV sử dụng bảng tuần hoàn khái quát vị trí, số lượng các nguyên tố phi kim trong bảng -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ 1 sgk trang 102 và nêu tính chất hoá học của phi kim

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ 2 sgk trang 102 và nêu tính chất hoá học của clo

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ 3 sgk trang103 và nêu tính chất của C và hợp chất của C

-GV bổ sung và kết luận

Chú ý :có thể nội dung bài ghi GV chuẩn bị ở bảng phụ và được trình bày sau khi HS đã trả lời nội dung của từng sơ đồ

-Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu HS nêu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong 1chu kì và trong 1 nhóm

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa của bảng tuần hoàn

-GV bổ sung và kết luận

-HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa quan sát vừa lắng nghe

-HS quan sát sơ đồ 1sgk ,dựa vào kiến thức đã học thảo luận và trình bày khái quát(PK+ kim loại, PK+ H₂,PK+ O₂)

-HS làm theo yêu cầu của GV là nêu tính chất hoá học của clo

(Cl₂+ H₂O, Cl₂ + H₂, Cl₂ + Kim loại, Cl₂ + dd NaOH)

-HS làm theo yêu cầu của GV, nêu tính chất hoá học và viết các PTHH xảy ra của Cvà h/c C

(C + O₂, C+CO₂, CO₂+ CaO...)

-HS dựa vào bảng tuần hoàn để trả lời câu hỏi (ô nguyên tố, chu kì nhóm)

-HS trả lời(trong 1 chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần ...)

-HS trả lời (gồm 2 ý nghĩa như trang 99,100.)

1.Tính chất hoá học của phi kim:

tác dụng với KL

tác dụng với H₂

tác dụng với O

2.Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể:

a.Tính chất hoá học của clo

b.Tính chất hoá học của các bon và hợp chất của cacbon:

-C tác dụng với oxi

-C tác dụng với CO₂

-CO₂ tác dụng với CaO

-CO₂ tác dụng với NaOH

-CO₂ tác dụng với C

-CO tác dụng với O₂

-CaCO₃ bị nhiệt phân

-Na₂CO₃ tác dụng với HCl

3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học :

a.Cấu tạo bảng tuần hoàn:

-Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.

b.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

c.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

(xem sgk trang 99,100)

-GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để thực hiện BT số1 sgk trang 103

-GV yêu cầu đại diện nhóm trả lời

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu các nhóm HS dựa vào sơ đô2 để hoàn thành BT2

(phương pháp như bài tập1)

-BT4:GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài và thảo luận để tìm ra kết quả

-GV hướng dẫn HS từ số hiệu nguyên tử tìm số điện tích hạt nhân và số e . Từ chu kì 3→ số lớp, nhóm I → số e ngoài cùng → tính chất đặc trỨng

-GV bổ sung và kết luận

-GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài .

-GV hướng dẫn HS viết các PTHH, tìm khí X, các chất có trong dd A và các công thức cần sử dụng trong bài toán này

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày

-GV bổ sung và kết luận

-HS thảo luận nhóm dựa vào sơ đồ1 hoàn thành BT1

-Đại diện nhóm trả lời

-Đại diện nhóm khác bổ sung

-Các nhóm HS làm theo yêu cầu của GV

-HS trả lời(nguyên tố A có Z= 11, chu kì 3, nhóm I .Tìm cấu tạo nguyên tử

-HS thảo luận dưới sự hướng dẫn của GV

-Đại diện nhóm trả lời

-Nhóm khác bổ sung

-HS trả lời:

biết mMnO₂=69,6g,

V_dd = 500ml,C_M = 4M

-Tìm C_M của dd A

-HS giải BT dưới sự hướng dẫn của GV

-Đại diện nhóm trình bày

-nhóm khác bổ sung

BT1

1. S + H₂ → H₂S

2 .S + Fe → FeS

3. S + O₂ → SO₂

BT2

1.Cl₂ + H₂ → 2HCl

2.Cl₂ + Na → 2NaCl

3.Cl₂ + NaOH → NaCl+NaClO+ H₂O

4.Cl₂ + H₂O → HCl+ HclO

BT4: Nguyên tố A có

-Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A bằng 11, có 11 electron.

-Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm I, nên nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron

-Nguyên tố A ở đầu chu kì 3 nên A là kim loại hoạt động mạnh.

-Tính kim loại của A(Na) yếu hơn nguyên tố đứng dưới số hiệu nguyên tử 19 là K và mạnh hơn nguyên tố đứng trên có số hiệu nguyên tử 3 là Li và mạnh hơn nguyên tố đứng bên có số hiệu nguyên tử 12 là Mg

BT6:n_MnO2 = 69,6: 87= 0,8 mol

500ml= 0,5l

-Số mol của NaOH= 0,5 x 4= 2 mol

-PTHH:

MnO₂+4 HCl → MnCl₂+ Cl₂+2H₂O(1)

1mol          1mol

0,8mol          0,8mol

Cl₂+2NaOH→NaCl +NaClO+H₂O(2)

1mol          2mol          1mol          1mol

0,8mol          1,6mol          0,8mol          0,8mol

→NaOH dư 0,4mol

→C_{M NaCl} = 0,8 : 0,5= 1,6M

→C_MnaClO = 0,8 : 0,5 = 1,6M

→C_MnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M