Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 8, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 Chương 3 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 8.

CHƯƠNG III. MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

1. Công thức tính số mol (n; đơn vị: mol)

• n =

Lưu ý: 

+ m: khối lượng (đơn vị: gam).

+ M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol).

• n =

Lưu ý: 

+ V: thể tích khí ở đktc (đơn vị: lít).

+ Công thức này áp dụng cho tính số mol khí ở đktc.

• n = C_M.V_dd

Lưu ý:

C_M: nồng độ dung dịch (đơn vị: mol/ lít)

V_dd: thể tích dung dịch (đơn vị: lít)

• n =

Lưu ý: 

Công thức này áp dụng cho chất khí.

P: áp suất (đơn vị: atm)

V: thể tích (đơn vị: lít)

R: hằng số (R = 0,082)

T: Nhiệt độ kenvin (T = ^oC + 273)

• n =

Lưu ý: 

N: số nguyên tử hoặc phân tử.

N_A: số avogađro (N_A = 6,02.10²³)

2. Công thức tính tỉ khối của chất khí

- Tỉ khối của chất A so với chất B

             

- Tỉ khối của chất A so với không khí

         

- Từ các công thức trên ta rút ra các hệ quả sau:

       

Lưu ý: M_A; M_B lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol).

3. Công thức tính khối lượng chất tan (m hoặc m_ct; đơn vị: gam)

• m = n.M

Lưu ý: 

n: số mol (đơn vị: mol)

M: khối lượng mol (đơn vị: g/ mol)

• m_ct = m_dd - m_dm

Lưu ý:

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam);

m_dm: khối lượng dung môi (đơn vị: gam);

• m_ct =

Lưu ý:

C%: nồng độ phần trăm (đơn vị: %)

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam).

4. Công thức tính thể tích chất khí (V_khí hoặc V; đơn vị: lít)

- Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc): V_khí = n_khí.22,4

- Thể tích khí ở điều kiện nhiệt độ phòng: V_khí = n_khí.24

- Thể tích khí ở điều kiện nhiệt độ, áp suất bất kì:

V_khí =

Lưu ý:

n hay n_khí là số mol khí (đơn vị: mol)

P: áp suất chất khí (đơn vị: atm)

R: hằng số (R = 0,082)

T: Nhiệt độ kenvin (T = ^oC + 273)

5. Công thức tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp

Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A và B:

          m_hh = m_A + m_B

          %m_A =

          %m_B = hay %m_B = 100% - %m_A

Lưu ý: 

m_hh; m_A; m_B lần lượt là khối lượng hỗn hợp, khối lượng chất A, khối lượng chất B (đơn vị: gam)

6. Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A và B

          V_hh = V_A + V_B

          %V_A =

          %V_B =  hay %V_B = 100% - %V_A

Lưu ý: 

- V_hh; V_A; V_B lần lượt là thể tích hỗn hợp, thể tích chất A, thể tích chất B.

- Với các chất khí ở cùng điều kiện, thì điều kiện về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol, nên có thể tính như sau:

          n_hh = n_A + n_B

          %V_A =

          %V_B = hay %V_B = 100% - %V_A

-Với n_hh; n_A; n_B lần lượt là số mol hỗn hợp, số mol chất A, số mol chất B.

7. Công thức tính hiệu suất phản ứng (H; đơn vị: %)

- Tính theo khối lượng chất sản phẩm:

          H =

Lưu ý: 

m_TT: khối lượng sản phẩm thực tế; 

m_LT: khối lượng sản phẩm theo lý thuyết; 

m_TT và m_LT trong công thức phải có cùng đơn vị.

- Tính theo số mol chất tham gia:

          H =

Lưu ý: 

n_pư: số mol chất tham gia đã phản ứng.

n_bđ:  số mol chất tham gia ban đầu.

8: Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều so với lý thuyết để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

         

9. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn so với lý thuyết. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

         

10. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất

Giả sử có công thức hóa học đã biết A_xB_y, ta tính được %A; %B

Xem thêm các bài tổng hợp, tóm tắt công thức Hóa học lớp 8 các chương khác:

---