Trọn bộ Công thức Hóa học lớp 11 Học kì 1, Học kì 2 quan trọng

Trọn bộ Công thức Hóa học lớp 11 Học kì 1, Học kì 2 quan trọng sẽ giúp học sinh nắm vững công thức, dễ dàng tổng kết lại kiến thức đã học từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 11.

Chương 1: Sự điện li

• Công thức tính độ điện li

• Công thức xác định hằng số điện li

• Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

• Công thức tính hằng số phân li bazơ

• Công thức tính hằng số phân li axit

• Công thức pH của dung dịch

• Công thức tính pH trong dung dịch axit yếu/bazơ yếu

• Công thức tính pH trong dung dịch axit mạnh/bazơ mạnh

Chương 2: Nitơ - Photpho

• Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng

• Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat

• Công thức tính nhanh hiệu suất tổng hợp NH3

• Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm

• Công thức tính độ dinh dưỡng của phân bón

Chương 3: Cacbon - Silic

• Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

• Công thức tính nhanh bài toán khử oxit kim loại bằng CO

Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ

• Công thức tính độ bất bão hòa hợp chất hữu cơ

• Công thức tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

• Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Công thức xác định số nguyên tử trong hợp chất hữu cơ

Chương 5 : Hiđrocacbon no

• Công thức tính nhanh số đồng phân của ankan

• Công thức tính nhanh số mol ankan

• Công thức tính khí đốt cháy ankan

• Công thức crăckinh ankan

Chương 6 : Hiđrocacbon không no

• Công thức tính nhanh đồng phân của anken

• Công thức tính nhanh đồng phân của ankin

• Công thức tính toán đốt cháy anken

• Công thức tính toán đốt cháy ankin

• Công thức bảo toàn số mol liên kết pi

Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

• Công thức tính nhanh số đồng phân ankylbenzen

• Công thức đốt cháy benzen và ankylbenzen

Chương 8: Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol

• Công thức tính nhanh số đồng phân ancol no, đơn chức, mạch hở

• Công thức tính toán đốt cháy ancol

• Công thức tính nhanh số đồng phân ete no, đơn chức, mạch hở

• Công thức tính số ete tối đa thu được từ hỗn hợp n ancol đơn chức

• Công thức bài toán tách nước của ancol

• Công thức xác định số nhóm chức ancol

• Công thức tính đồng phân phenol

Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic

• Công thức tính nhanh số đồng phân Anđehit no, đơn chức, mạch hở

• Công thức tính nhanh số đồng phân Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở

• Công thức tính nhanh số đồng phân Xeton no, đơn chức, mạch hở

• Công thức phản ứng tráng gương (tráng bạc) của anđehit

• Công thức bài toán đốt cháy anđehit

• Công thức bài toán đốt cháy axit cacboxylic

---

---

---

Công thức tính độ điện li

Chất điện li là chất tan trong nước và phân li ra ion. Vậy để đánh giá đâu là chất điện li mạnh, đâu là chất điện li yếu người ta dựa vào đại lượng nào? Bài viết dưới đây sẽ trả lời câu  hỏi này.

1.Công thức tính độ điện li

Độ điện li   ( anpha) của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion và tổng số phân tử ban đầu.

Biểu thức :  

Trong đó:

n' là số mol bị phân li thành ion ; n_o số mol ban đầu

C' nồng độ mol/l bị phân li, C_o nồng độ mol/l ban đầu

Giá trị   có thể tính theo đơn vị % ( .100)

2. Bạn nên biết

- Các trường hợp của độ điện li:

          + ∝ = 1 : chất điện li mạnh

          + 0 < ∝  < 1: chất điện li yếu

          + ∝  = 0: chất không điện li

-Độ điện phụ thuộc vào các yếu tố :

+ Nồng độ chất tan: tỉ lệ nghịch

+ Nhiệt độ của dung dịch

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Độ điện li   của 100ml dung dịch axit fomic 0,46% (D=1g/ml) có pH=3 là

A.  ∝ =1,5%.

B.  ∝ = 0,5%.

C.  ∝ = 1%.

D.  ∝ = 2%.

Hướng dẫn

[H⁺] = 10^-3M 

-> n_H⁺   = 0,1.10^-3 = 10^-4 mol 

m_ddHCOOH = 1.100= 100gam

->  m_HCOOH = 100.0,46% =0,46 gam

-> m_HCOOH = 0,46: 46 = 10^-2 mol 

->  ∝= 100= 1%

 Đáp án C

Câu 2:Trong 100ml dung dịch axit nitơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion NO₂^-  . Độ điện li của axit nitơ trong dung dịch ở nhiệt độ trên là:

A. 4%

B. 5%

C. 6%

D. 7%

Hướng dẫn

Số phân tử HNO₂ phân li thành ion là : n’=3,6.10²⁰ phân tử

Số phân tử HNO₂ hòa tan trong dung dịch là:

 n_o = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹ phân tử

Độ điện li là:

 

Đáp án C

Câu 3: Một lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH. Độ điện li của axit này là:

A. 4,3%

B. 4,0%

C. 5,3%

D. 5,0%

Hướng dẫn

n_CH3COOH = 1.0,01 =0,01 mol 

Tổng số phân tử CH₃COOH hòa tan là:  n_o = 0,01.6,02.10²³ = 6,02.10²¹

Phương trình điện li:

   CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺

Bd    n₀ 

CB    n₀ - n^'            n^'                    n^' 

Dung dịch chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH

-> 6,28 .10²¹  = n_o  - n^'   +  n^'   +n' 

-> 6,28.10²¹  = 6,02.10²¹  + n^' 

-> n^'  = 0,26.10²¹

-> 

Đáp án A

Công thức xác định hằng số điện li

Sự điện li của các chất điện li yếu là một cân bằng điện li. Cũng giống như mọi cân bằng  hóa học khác, cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng. Vậy xác định hằng số này như thế nào? Muốn biết cách tính hằng số điện li, các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

1.Công thức xác định hằng số điện li

Xét cân bằng:         AX  A⁺ + X¯(*)

Khi tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch trong dung dịch xuất hiện cân bằng điện li.

Hằng số điện li xét đối với cân bằng (*) được xác định.

Trong đó [A⁺], [X^-], [AX] là nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

2. Bạn nên biết

Hằng số điện li chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ.

3. Mở rộng

Nước là chất điện li rất yếu

Phương trình điện li:   H₂O H^- +  OH^-

Hằng số cân bằng của phản ứng:  

Tích số ion của nước :  K_H2O = K.[H₂O] = [H⁺] .[OH^-] 

Tích số ion của nước là hằng số xác định ở nhiệt độ xác định:   Ở 25°C ,  

K_H2O =  [H⁺]. [OH^-] = 10^-14

          + [H⁺] > [OH^-]  dung dịch có môi trường axit.

          + [H⁺] < [OH^-]  dung dịch có môi trường bazơ.

          + [H⁺] = [OH^-]  dung dịch có môi trường trung tính.

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M. Hằng số phần li của axit axetic bằng 1,75.10^-5. Độ điện li của dung dịch trên là:

A. 1,31.10^-1

B. 1,31. 10^-2

C. 1,31. 10^-3

D. 1,31. 10^-4

Hướng dẫn

       CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺

Bd     0,1

Pli      0,1∝                    0,1∝      0,1∝

CB      0,1.(1-∝)            0,1∝      0,1∝

K= 1,75.10^-5 = 

-> ∝  = 1,31.10^-2

Đáp án B

Câu 2: Tính hằng số điện li của axit axetic, biết rằng dung dịch 0,1M có độ điện li là 1,32%?

A.1,77.10^-5 

B. 1,97.10^-5 

C. 2,77.10^-5 

D. 2,97.10^-5 

Hướng dẫn

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

Bd     0,1

Pli      0,1∝                    0,1∝      0,1∝

CB      0,1.(1-∝)            0,1∝      0,1∝

Đáp án A

Câu 3:Tính hằng số điện li của NH₃, biết rằng dung dịch NH₃ 0,1 M có pH =11,13?

A. 1,8.10^-4

B. 2,8.10^-4

C. 1,8.10^-5

D. 2,8.10^-5

Hướng dẫn

[H⁺] = 10^-11,13 => [OH^-] = = 10^-2,87 M 

      NH₃  +  H₂O   NH₄⁺   + OH^- 

Bd  0,1    

Pli    10^-2,87     <-       10^-2,87   <-  10^-2,87

CB    0,0986              10^-2,87        10^-2,87   (M) 

Đáp án C

..........................

..........................

..........................

---