Công thức pH của dung dịch hay nhất - Hóa học lớp 11
Bài viết Công thức pH của dung dịch hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức pH của dung dịch từ đó biết cách làm bài tập về pH của dung dịch.
Có thể đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch bằng pH. Vậy pH là gì? Tính pH như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em tìm hiểu vấn đề này.
1. Công thức tính pH dung dịch
- Nồng độ H+ được dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch. Tuy nhiên dung dịch thường dùng có nồng độ H+ nhỏ. Để tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước như sau :
[H+] = 10-pH M . Nếu [H+] =10-aM => pH= a
- Về mặt toán học
[H+] = 10-pH M=> pH = -lg[H+]
2. Bạn nên biết
- Độ axit và độ kiềm của dung dịch được đánh giá chỉ bằng nồng độ :
+ Môi trường trung tính: [ H+] = 1,0.10-7 M
+ Môi trường axit: [ H+] > 1,0.10-7 M
+ Môi trường kiềm: [ H+] < 1,0.10-7 M
- Độ axit và độ kiềm của dung dịch được đánh giá qua pH:
+ Môi trường trung tính: pH= 7
+ Môi trường axit: pH < 7
+ Môi trường kiềm: pH > 7
- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
- Giá trị của pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế:
+ Giá trị pH trong dịch dạ dày khoảng 1,0-2,0.
+ Giá trị pH trong máu khoảng 7,30-7,45.
+ Giá trị pH trong nước để ngoài không khí là 5,5.
+…
3. Mở rộng
- Trong dung dịch ta luôn có tích số ion của nước không đổi:
[ H+]. [OH-] = 10-14
=> [OH-] = ; [H-] =
- Công tính pH theo [OH-]
pH = 14 + lg[OH-]
4. Bài tập minh họa
Bài 1: Tính pH của dung dịch HCl 0,001M?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn
Phương trình điện li: HCL -> H+ + Cl-
=> [H+] = [ HCl] = 0,001M = 10-3M
=> pH= 3
Đáp án C
Bài 2: pH của dung dịch NaOH 0,001M là
A. 3
B. 4
C. 11
D. 10
Hướng dẫn
Phương trình điện li: NaOH -> Na+ + OH-
=> [OH-] =[NaOH] = 0,001M = 10-3M
=> [H+] = = 10-11M
=> pH= 11
Đáp án C
Bài 3: Tính pH của 500ml dung dịch H2SO4, biết rằng để trung hòa lượng axit trên cần vừa đủ 0,005 mol NaOH?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn
Phương trình:
H2SO4 -> 2H+ + SO42-
NaOH -> Na+ + OH-
H+ + OH- -> H2O
Ta có: nOH- = nNaOH = 0,005 mol => nH+= nOH- = 0,005 mol
=> [H+] = 0,01M = 10-2 M
=> pH = 2
Đáp án B
Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 0,01M có pH bằng
A. pH = 12,3
B. pH = 10
C. pH = 7
D. pH = 11
Hướng dẫn
Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-
=> [OH-] = 2[Ba(OH)2] =0,02 M
=> pH= 14+ lg[OH-] =12,3
Đáp án A
Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:
- Soạn Văn 12
- Soạn Văn 12 (bản ngắn nhất)
- Văn mẫu lớp 12
- Giải bài tập Toán 12
- Giải BT Toán 12 nâng cao (250 bài)
- Bài tập trắc nghiệm Giải tích 12 (100 đề)
- Bài tập trắc nghiệm Hình học 12 (100 đề)
- Giải bài tập Vật lý 12
- Giải BT Vật Lí 12 nâng cao (360 bài)
- Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Vật Lý 12 (có đáp án)
- Bài tập trắc nghiệm Vật Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Lí (18 đề)
- Giải bài tập Hóa học 12
- Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
- Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 (80 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Hóa (18 đề)
- Giải bài tập Sinh học 12
- Giải bài tập Sinh 12 (ngắn nhất)
- Chuyên đề Sinh học 12
- Đề kiểm tra Sinh 12 (có đáp án)(hay nhất)
- Ôn thi đại học môn Sinh (theo chuyên đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sinh (18 đề)
- Giải bài tập Địa Lí 12
- Giải bài tập Địa Lí 12 (ngắn nhất)
- Giải Tập bản đồ và bài tập thực hành Địa Lí 12
- Bài tập trắc nghiệm Địa Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Địa (20 đề)
- Giải bài tập Tiếng anh 12
- Giải bài tập Tiếng anh 12 thí điểm
- Giải bài tập Lịch sử 12
- Giải tập bản đồ Lịch sử 12
- Bài tập trắc nghiệm Lịch Sử 12
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sử (20 đề)
- Giải bài tập Tin học 12
- Giải bài tập GDCD 12
- Giải bài tập GDCD 12 (ngắn nhất)
- Bài tập trắc nghiệm GDCD 12 (37 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn GDCD (20 đề)
- Giải bài tập Công nghệ 12