Cấu hình electron của Sr (Stronti)

Chúng ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn cũng như tính chất của nguyên tố Sr thông qua cấu hình electron stronti. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử stronti (Z = 38)

- Stronti có số hiệu nguyên tử là 38 ⇒ nguyên tử Sr có 38 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử stronti là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s².

Viết gọn: [Kr]5s².

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Sr trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Sr là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² ta xác định được nguyên tử Sr có 38 electron, phân bố trên 5 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

⇒ Vậy stronti ở ô thứ 38 (do Z = 38); chu kì 5 (do có 5 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Stronti thuộc nhóm IIA nên stronti là kim loại kiềm thổ.

+ Trong các phản ứng hóa học, stronti có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Kr.

Sr ⟶ Sr²⁺ + 2e

+ Công thức oxit: SrO (là basic oxide)

+ Công thức bazơ tương ứng: Sr(OH)₂.

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp s. Tổng số electron phân lớp s bằng 10. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [He]4s².

B. [Ne]5s².

C. [Ar]4s².

D. [Kr]5s².

Lời giải:

Đáp án D

Nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên cấu hình electron của nguyên tử X có dạng ns^a. (a = 1 hoặc a = 2)

Nguyên tử X có 10 electron phân lớp s.

⇒ Số electron trên các phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s² và 5s².

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là [Kr]5s².

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố Y là nguyên tố s và có 2 electron hóa trị. Số electron phân lớp s bằng số electron phân lớp 3d. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm IIB.

B. chu kì 4, nhóm IIB.

C. chu kì 5, nhóm IIA.

D. chu kì 5, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử của nguyên tố Y là nguyên tố s và có 2 electron hóa trị.

⇒ Nguyên tố Y là nguyên tố nhóm A, có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns².

⇒ Nguyên tố Y thuộc nhóm IIA.

Lại có, số electron phân lớp s bằng số electron phân lớp 3d.

⇒ Số electron phân lớp s = số electron phân lớp 3d = 10

⇒ Các phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s², 5s².

⇒ Nguyên tố Y thuộc chu kì 5.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Ti

• Cấu hình electron của V

• Cấu hình electron của Au

• Cấu hình electron của Xe

• Cấu hình electron của F