Cấu hình electron của Ti (Titan)

Từ cấu hình electron của titan, chúng ta có thể kết luận được gì về vị trí và tính chất nguyên tố titan? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử titan (Z = 22)

- Titan có số hiệu nguyên tử là 22 ⇒ nguyên tử Ti có 22 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử titan là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s².

Viết gọn: [Ar] 3d² 4s².

Chú ý: Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự PMNL các electron được phân bố như sau: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo từng lớp để thu được cấu hình electron như trên.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Ti trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Ti là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² ta xác định được nguyên tử Ti có 22 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron hóa trị bằng 4.

⇒ Vậy titan ở ô thứ 22 (do Z = 22); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IVB (do có 4 electron hóa trị, nguyên tố d).

- Tính chất nguyên tố:

+ Ti thuộc chu kì 4, nhóm IVB nên Ti là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

+ Số oxi hóa lớn nhất của Ti là +4.

3. Ví dụ

Câu 1: Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của X²⁺ là 3d chứa 2 electron. Cấu hình electron của X là.

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s².

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴.

Lời giải:

Đáp án C

X ⟶ X²⁺ + 2e

Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của X²⁺ là 3d chứa 2 electron.

⇒ 2 electron tách ra để tạo ion nằm ở phân lớp 4s².

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s².

Câu 2: Một nguyên tố R thuộc nguyên tố d, chu kì 4. Số electron phân lớp d bằng 2. Trong bảng tuần hoàn hóa học, nguyên tố R thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IVA.

B. Nhóm IVB.

C. Nhóm IIA.

D. Nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án B

Một nguyên tố R thuộc nguyên tố d, chu kì 4.

⇒ Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm B.

Mà số electron phân lớp d bằng 2.

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s².

⇒ Số electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng chưa bão hòa (số electron hóa trị) là:

 2 + 2 = 4

⇒ Nguyên tố R thuộc nhóm IVB.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của V

• Cấu hình electron của Au

• Cấu hình electron của Xe

• Cấu hình electron của F

• Cấu hình electron của He