Cấu hình electron của Cl^-

Cấu hình electron ion Cl^- được xác định như thế nào? Để làm rõ vấn đề này thì các em không thể bỏ qua bài viết dưới đây.

1. Cấu hình electron của Cl^-

Cấu hình electron của ion Cl^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Cl^- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

2. Cách xác định cấu hình electron Cl^-

Cấu hình electron của nguyên tử Cl là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (hay [Ne] 3s² 3p⁵).

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của clo là 7.

Nguyên tử Cl có thể nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ar tạo anion Cl^-.

Cl + e ⟶ Cl^-

⇒ Cấu hình electron của ion Cl^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne] 3s² 3p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của X^- là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử X có 3 lớp electron và 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

X + e ⟶ X^-

⇒ Cấu hình electron của X^- là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Cho ion X^- có tổng số hạt là 53. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu 3, nhóm VIIA.

B. chu 2, nhóm VIIA.

C. chu 4, nhóm VIIA.

D. chu 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\{\begin{cases} (e + 1) + p + n = 53 \\ (e + 1) + p - n = 17 \\ e = p \end{cases}$ ⇒ $\{\begin{cases} e = p = 17 \\ n = 18 \end{cases}$

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

Các loạt bài lớp 12 khác

Cấu hình electron của Cl-