Cấu hình electron của Cu²⁺

Cấu hình electron ion Cu²⁺ được xác định như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp chúng ta làm rõ vấn đề này.

 

1. Cấu hình electron của Cu²⁺

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹.

Viết gọn: [Ar]3d⁹.

2. Cách xác định cấu hình electron Cu²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Cu là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ (hay [Ar]3d¹⁰ 4s¹).

Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Cu có thể nhường 2 electron để tạo cation Cu²⁺.

Cu ⟶ Cu²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹.

Viết gọn: [Ar]3d⁹.

3. Ví dụ

Câu 1: Một cation X²⁺ có tổng số hạt là 91. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 21. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. chu kì 4, nhóm IA.

B. chu kì 4, nhóm IB.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 4, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi số hạt electron, proton, neutron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e-2)+p+n=91\\ (e-2)+p-n=21\\ e=p\end{array}\right.$⇒ $\left\{\begin{array}{l}e=p=29\\ n=35\end{array}\right.$

⇒ Nguyên tử X có 29 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d¹⁰ 4s¹.

⇒ X thuộc chu kì 4, nhóm IB.

Câu 2: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IB trong bảng tuần hoàn hóa học. Cấu hình electron của ion X²⁺ là

A. [Ar]3d¹⁰ 4s¹.

B. [Ar]3d⁸ 4s¹.

C. [Ar]3d⁹.

D. [Ar]3d⁷ 4s².

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IB.

⇒ Nguyên tử X có 4 lớp electron và có 1 electron hóa trị, nguyên tố d.

⇒ Cấu hình electron của X là [Ar]3d¹⁰ 4s¹.

X ⟶ X²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của X²⁺ là [Ar]3d⁹.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Al³⁺

• Cấu hình electron của Ca²⁺

• Cấu hình electron của Cr²⁺

• Cấu hình electron của Cr³⁺

• Cấu hình electron của Fe²⁺

---